Amphoteric Metalle an hiren Eegeschaften

Amphoteric Metaller - sinn einfach Substanzen déi an Struktur, chemeschen a physikaleschen Eegeschafte ähnlech wéi déi vun der Metallkugele Element Grupp. Sech selwer Metalle kënnen keng amphotere Proportiounen hunn, am Géigesaz zu hire Verbindungen. Zum Beispill Oxiden an Hydroxiden vun verschiddenen Metalle sinn eng Dual Chemikalie - si ginn ënnert verschiddene Konditiounen ähnlech wéi Sauer, an an anerer hunn se d'Besoinen vun Alkalis.

Déi haiteg amphotere Metalle sinn Aluminium, Zink, Chrom, Eisen. Zu därselwechter Grupp vun Elementer, Beryllium a Strontium ka mat agebaut ginn.

Wat ass amphoteric?

Fir déi éischte Kéier gouf dës Immobilien scho laang entdeckt. An de Begrëff "amphoterer Elementer" gouf 1814 vun de bekannte Chemiker L. Tenar a J. Gay-Lussac an d'Wëssenschaft agefouert. An deene Deeg goufen chemesch Substanzen an Gruppen agefouert, déi hir fundamental Grondiddien während der Reaktioun entsprach.

Trotzdem huet eng Grupp vun Oxiden a Basen zweifeg Fäegkeeten. A ville Bedingungen hunn esou Stoffer als Alkalis gedriwwen, an anerer, am Géigendeel, si hunn als Säure gedronk. Dëst ass wéi de Begrëff "Amphoterie" opgetrueden ass. Fir dëse Chemikalien gelooss während Seier-Basis Reaktioun op d'Konditioune vun hirer Ëmsetzung hänkt, grad wéi d 'Eegeschafte vun der Léisungsmëttelbad Équipe der Natur vun der reactants.

Et ass interessant, datt an natierleche Konditiounen amphotere Metalle mat Alkali a mat Säure interagéieren. Zum Beispill, während der Reaktioun mat Al sulfate sauerem produzéiert Al sulfate. An d'Reaktioun vum selwechte Metall mat konzentréiert Alkali bildet en komplexe Salz.

Amphoteric Basen an hir Grondiddiigenschaften

Ënnert normal Conditioune sinn et Solidaritéit. Si praktesch net am Waasser zerstéieren an als e bëssen schwaache Elektrolyte sinn.

D'Haaptmethod zum Erhalen vun esou Basen ass d'Reaktioun vun engem Metall Salz mat enger gerénger Quantitéit Alkali. D'Ausbeutungsreaktioun muss lues a suergfälteg gemaach ginn. Zum Beispill, an der Preparatioun vun Zinc-Hydroxid an engem Röhler mat Zinkchlorid vläicht süchteg Séissfäegkeet. All Kéiers wann Dir den Container schrecklech erschüttert, fir de wäisse Sediment vum Metall op der Gréisst vun de Platen ze gesinn.

Mat Saieren a sauerem oxides amphoteric Substanzen reagéieren als Basis. Zum Beispill produzéiert d'Reaktioun vum Zinc-Hydroxid mat Salzsäure Säckchlorid.

Mä während Reaktiounen mat Basen verhält sech amphotere Basen wéi Säuren.

Och, wann staark Heizung amphoteric hydroxides sinn ofgebaut der entspriechend amphoteric It a Waasser ze Form.

Déi meescht üblech amphotere Metalle: eng kuerz Beschreiwung

Zénk bezitt zu enger Grupp vu amphoteric Elementer. A wann och d'Legierungen vun dësem Substanz och an alen Zivilisatioune benotzt ginn, an hir pure Form ass nëmmen 1746 getrennt ginn.

Pure Metal ass eng brécheg genuch genug Substanz vu bloist Faarf. An der Loft gëtt Zink schnell oxidéiert - seng Uewerfläch ass an mat engem dënnem Film aus Oxid bedeckt.

In der Natur existéiert Zink haaptsächlech an der Form vun Mineralien - Zinkite, Smithsonit, Kalamiter. De bekanntste Stoff ass Zink-Blend, dat aus Zinc Sulfid ass. Déi gréissten Depositioune vum Mineral sinn an Bolivien an Australien fonnt ginn.

Al ass als haut déi räich Metal op de Planéit. Seng Legierungen hu vill véier Joerhonnerte benotzt, an am Joer 1825 gouf d'Substanz an enger reiner Form isoléiert.

Pure Aluminium ass e luminabelen sëlwerkerlem Metall. Et ass einfach ze maan an eraus. Dëst Element huet eng elektresch an thermesch Leitung. Ausserdeem ass dëst Metall resistent géint Korrosioun. D'Tatsaach ass datt hir Uewerfläch mat engem dënnen, awer ganz resistente Oxidfilm bedeckt ass.

Haut Aluminium gëtt haut an der Industrie benotzt.