Chemesche Reaktioun Equatioun - konventionell chemesche Reaktioune Post

Fir d'chemesch Prozesser vereinfachen an eng besser Perceptioun vun hir D'Reaktioun Equatioun ass benotzt. Et ass e geplangten Element Interaktioun vun Substanze mat all aner an, als Konsequenz, d'Équipe vun neie Produiten. Mat dësem Sënn "Bild", fir d'Anhale vun der Gesetz vum Conservatioun vun Mass Substanz benotzt z'identifizéieren Ech. Dës Beschreiwung vu chemesche Reaktioune benotzt an 1615 proposéiert Zuelen a Symboler Wan ugefaangen. Méi spéit, no der Ouverture vun der stoichiometry vun de Gesetzer ugefaang Chemeschen Wäerter ze benotzen.

Chemesche Reaktioun Equatioun geschriwwen ass wéi follegt:

1. Déi lénks Säit vun der Sënn "Bild" sinn Substanzen tëscht deenen der Interaktioun tëscht hinnen Faarwe ass d'Zeechen "+". Iwwert déi lénks Säit - Reaktioun Produiten, i.e., nei awer dass geformt sinn. Tëschent lénks a riets Portiounen Pfeil Faarwe Richtung vun der Reaktioun beweist. Zum Beispill, C + E → CE.
2. Dann, sinn de Ech arrangéiert, deem seng Aufgab "zu Niveau", i.e. der Zuel vun all Zort vun Atomer ze maachen virun der Reaktioun op d'Zuel vun Atomer der et selwecht war. Also, der "Aarbecht" Gesetz vum Conservatioun vun Mass. Zum Beispill, 2HCl - H ₂ + _{2 Cl.}

Et ass eng Reaktioun kinetescher Equatioun déi d'Ofhängegkeet vun der Flux Taux vun de chemesche Prozess äussert unreacted op d'Konzentratioun vu Substanzen. Einfach esou Reaktioune an engem eenzege Schrëtt, schematically schrëftlech wéi: V = K [A _1] n ¹ * [A _2] n ^2, Hellef

V - Drorakéit vun der Reaktioun;

[A _1], [A _2] - Substanz Konzentratioun;

K - konstant vun der Reaktioun Taux, deen op d'Natur vun der unreacted Substanzen an Temperatur hänkt;

n ^1, n ² - Commande vun der Reaktioun.

Wann d'Reaktioun vun e puer Schrëtt Erléis, dann de System vun kinetescher Equatioune nohuelen, all vun deem getrennt beschriwwe ginn.

Och eng separat Arten ass den ionic Reaktioun Equatioun, déi fir seng Virbereedung huet Fonctiounen als opgeholl androen Substanze sinn an der Form vu Protonen. Esou chemesch Interaktioun Rekord Sënn war typesch nëmmen fir wéilt Reaktioune an den Austausch an meng Léisungen oder Alliagen, während déi eng Manéier gemaach, schlecht dissociable Substanz (Waasser) oder Gas ass produzéiert. Zum Beispill: an an e chemesche Reaktioun, Salz- Seier an KaliumiodidPëlle hydroxide, soziokulturellem d'Salz a Waasser gemaach.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

Schreiwen Daten Substanz an der Form vun Protonen, mat Ausnam vu Waasser, wéi et dissociate net. Dës Equatioun hiergestallt gëtt eng komplett Reaktioun ionic genannt ginn.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + Dat mengen - --K + + Cl} - + H ₂ O

Elo, an dësem Schema, no dem Prinzip vun Ähnlechkeet, lénks a riets Ofwiersäit vun "Zentral" repetitive Protonen a kréien:

H ⁺ + Dat mengen ^- - H ₂ O.

Och redox Reaktioun, déi vun enger Verännerung charakteriséiert oxydéiert Staat vun Atomer muss eng bestëmmte Sënn Zeechnen an opzehuelen. Atomer néideg ze bestëmmen dass geännert oxydéiert Staat, a schafen elektronesch Gläichgewiicht, op Basis vun deem da Ech Rendez.

Also, ass de chemesche Reaktioun Equatioun engem Sënn Kont all komplexe Prozess vun der Équipe vun neie Substanzen vun decomposition, awer vun wéilt a realiséiert. Et gëtt och e qualitative an Chemeschen Informatiounen iwwert d'reactants an Reaktioun Produiten.