Chemeschen Eegeschafte vun Schwiewel. Charakteristiken vu Schwiefel an d'kache Punkt

Schwiewel ass en Element, wat am sechsten Grupp vun der periodesch Dësch an der drëtter Period ass. An dësem Artikel, wäerte mir hir chemesch a diskutéieren physikalesch Eegeschaften, der Kollektioun, benotzen an esou op. Der kierperlecher charakteristesche och esou Fonctiounen als Faarf, Ofschloss vun elektresch Leit, Schwiefel verbrannt a kache Temperatur T. Q. Chemeschen beschreift selwecht seng Interaktioun mat anere Substanzen.

aus der Siicht vun der Physik Schwiefel

Et ass eng delikat Matière. Ënner normale Konditiounen, ass et zu enger staark Staat. Schwiefel verbrannt huet eng Zitroun-giel Faarf. A fir déi Deel hunn all vu sengem awer giel Faarftéin. D'Waasser heescht verbidden net. Et huet niddereg thermesch an elektresch Leit. Dës Funktiounen Markenzeeche et als typesch Net-Metal. Trotz der Tatsaach, datt der chemescher Zesummesetzung vun Schwiewel net komplizéiert ass, kann d'Substanz puer Variatiounen hunn. All hänkt op der Kristallsglas produzéiert strooss Struktur, déi via d'Atomer, Molekülle verbonne sinn, si wor net.

Also déi éischt Optioun - rhombic Schwiewel. Et ass déi stabil. Dës Zort vun Schwiewel gezappt Temperatur vun véier honnert véierzeg-fënnef Grad Celsius. Mä fir d'Substanz an de Gas Staat huet, ass et néideg éischt de Flëssegket an Ugrëff. Sou, hëlt bei enger Temperatur Plaz vun der Schwiewel Schmelze déi honnert an dräizéng Grad Celsius ass.

Zweet Ausdrock - monoclinic Schwiewel. Et ass en Effekt-gebuerene Kristaller mat enger donkel giel Faarf. Melting vun den éischten Typ vun Schwiefel verbrannt, an duerno seng lues ofkillt féiert un d'Équipe vun dësem Typ. Dëst Arten huet bal d'selwecht kierperlech Charakteristiken. Zum Beispill, d'kache Punkt vun Schwiewel vun dësem Typ - all vun der selwechter véier honnert véierzeg-fënnef Grad. Zousätzlech, ass et esou eng Rei vu Substanzen wéi Plastik. Et ass duerch Schloreen an kale Waasser, gehëtzt bis bei kache rhombic kritt. D'kache Punkt vun Schwiewel vun der Form ass déi selwecht. Mä d'Substanz huet d'Propriétéit wëll Gummistécker ze zéien.

Anere Volet vun der kierperlecher Charakteristiken vun deenen ech gär géif soen - Schwiewel ignition Temperatur. Dës Zomm kënnt je der Zort vun Material a seng Origine variéieren. Zum Beispill, war technesch Schwiewel ignition Temperatur honnert nonzeg Grad. Dëst ass eng zimlech héich Figur. An anere Fäll, kann de Flash Punkt vun der Schwiefel verbrannt ginn zwee honnert véierzeg-aacht Grad, an esouguer zwee honnert fofzeg sechs. Et all hänkt ob et ofgebauter war, wat eng Dicht vun engem Material huet. Mä et ass méiglech ze schléissen, datt d'Schwiewel Verbrennungsmotor Temperatur genuch niddereg ass, am Verglach mat anere chemesch Elementer, ass et flammable. Ausserdeem, Schwiewel heiansdo an Molekülle ginn kënnen aus aacht, kombinéiert sechs, véier oder zwee Atomer. Elo deen Schwiewel aus der Siicht vun der Physik considéréiert, bis déi nächst Rubrik réckelen op.

Chemesche characterization vun Schwiefel verbrannt

D'Element huet eng relativ niddereg atomarer Gewiicht, et ass gläich ze drësseg-zwee Gramm pro Wat. Element Schwiewel Fonctiounen ëmfaasst eng Fonktioun vun der Matière wéi d'Fähegkeet variabelen Grad vun oxydéiert ze hunn. Dësen Ënnerscheed, zum Beispill, Waasserstoff oder Sauerstoff. Que d'Fro, wat de chemesche Charakteristiken vun der Element Schwiefel verbrannt, ass et onméiglech net ze ernimmen, datt hien, je Konditiounen, weist wéi Erhuelung an oxidizing Eegeschafte. Also, fir d'Interaktioun vun der Substanz mat verschiddene chemesche awer ënnersicht.

Schwiefel an einfach Substanzen

Einfach sinn déi, datt vun eenzegen Element komponéiert ginn. Seng Atomer ka vun e Protein, wéi, zum Beispill kombinéiert ginn, am Fall vun Sauerstoff, oder vläicht net verbonne ginn, wéi de Fall mat Metall ass. Also, kann deen Schwiewel mat Metaller, aner Net-Metaller a halogens reagéieren.

DÉxistenz Metaller

Fir dës Zort Prozess Ëmsetzen verlaangt héich Temperatur. Ënnert esou Konditiounen, do ass eng zousätzlech Reaktioun. Dat ass, sinn d'Metal Atomer mat der Schwiewel Atomer kombinéiert mat der sulfides eng komplex Matière ze Form. Zum Beispill, wann zwee Iplicator vun KaliumiodidPëlle Hëtzt, hinnen mat eent Wat vun Schwiewel kritt ee Wat vun der Metal sulfide Vermëschung. Der Equatioun kann geschriwwe ginn wéi follegt: 2K + S = K ₂ S.

Reaktioun mat Sauerstoff

Et ass Schwiewel brennt. Wéinst senge It ass an dësem Prozess gemaach. De Fonds kann vun zwou Zorte ginn. Also, kann deen Schwiewel Verbrenne Plaz an zwou Etappen huelen. Urspronk - wann ee Wat vu Schwiefel an eent Wat vun Sauerstoff pro Wat vun gemaach Schwiefel Nahrung. Rekord dëser chemescher Reaktioun Equatioun wéi follegt: S + O ₂ = Dofir _2. Zweeter Etapp - aner Nahrung mat Sauerstoff Atomer ofzehalen. Dëst geschitt, wann zwou Iplicator dobäi vun Schwiewel Nahrung pro Wat vun Sauerstoff ënner héich Temperatur Konditiounen. D'Resultat ass zwee Iplicator Schwiefel trioxide. D'Equatioun vun dëser chemescher Interaktioun ass wéi follegt: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Als Resultat vun esou Reaktioun produzéiert Schwiewel sauerem. Also, kann déi zwee-beschriwwen Prozess trioxide duerch d'Jet vun Damp kritt ginn Sinusite duerchgefouert mussen. A mir kréien e sulphate sauerem. D'Equatioun vun engem sou Reaktioun ass wéi follegt opgeholl: Also mécht ₃ + H ₂ O = H ₂ Dofir _4.

DÉxistenz halogens

Chemeschen Eegeschafte vun Schwiefel verbrannt, wéi och aner Net-Metaller, erlaben et zu dëser Grupp vu Substanzen ze äntwerten. Et ëmfaasst awer wéi fluoro, bromo, chloro, iodo. Schwiewel reagéiert mat kengem vun hinnen, ausser déi lescht. Als Beispill, sinn que mir de fluorination Prozess vun der periodesch Dësch Element. Mat Erwiermung vun sot Net-Metal ze halogen fluoride zwou Variatioune kréien kann. Éischte Fall: wann ee pro Wat vun fluoride eent Wat vu Schwiefel an dräi Iplicator vun Fluor hëlt kréien hir Formule ass Cour _6. Der Equatioun ass wéi follegt: S + 3F ₂ = Cour _6. Ausserdeem, do ass eng zweet Optioun: wann een ee Wat vun Schwiefel verbrannt ass an zwee Iplicator vun Fluor pro Wat fluoride mat de chemeschen Formule ₄ Cour _kritt. Der Equatioun geschriwwen ass wéi follegt: S + 2F ₂ = Cour _4. Wéi Dir gesitt kann, et all hänkt op der Ausmooss, an där d'Komponente gemëscht sinn. Am selwechte Wee kanns de Schwiewel chlorination Prozess schätzen oder bromination (och zwou verschidden Substanzen Form kann).

Interaktioun mat anere einfach Substanzen

Op dëser charakteristesche Schwiewel Element goung. Der Substanz kann och reagéieren chemesch mat hydrogenous, Phosphorgehalt a Kuelestoff. Wéinst der Interaktioun mat Waasserstoff sulfide gemaach sauerem. Als Resultat vun hirer Reaktioun mat der Metaller kënne hir sulfides kréien, déi am Tour, och duerch reagéiert Schwiewel mat der selwechter Metal direkt bereet. Bäitrëtt Atomer ze Atomer vum Waasserstoff Schwiefel existeiert just um Ganz héich Temperatur. An der Reaktioun vun Schwiewel mat Phosphorgehalt ass et phosphide gemaach. Et huet d'Formule: P ₂ S _3. eent Wat vun der Substanz ze kréien, ass et néideg zwee an dräi Iplicator vun bréchege phosphorhaltege Iplicator Schwiefel ze huelen. Wann Schwiewel ass mat Kuelestoff Formen carbides als nonmetal reagéiert. Seng chemesch Formel ass wéi follegt: CS _2. Zu eent Wat vun der Matière kritt, ass et néideg eent Wat vu Kuelestoff an zwee Iplicator vun Schwiewel ze huelen. All déi uewen beschriwwen-Zousätzlech Reaktioun geschéien nëmmen ënnert der Konditioun vun Heizung der reactants ze héich Temperaturen. Mir hunn der Interaktioun vun Schwiewel mat einfach Substanzen iwwerpréift, elo op den nächsten Punkt plënneren.

Schwiefel verbrannt a komplex awer

Komplex sinn déi Substanzen hir Molekülle aus zwee (oder méi) verschidden Elementer. Chemeschen Eegeschafte vun Schwiewel erlaben et mat awer wéi Buvette a konzentréiert ze reagéieren sulfate sauerem. Et ass ganz komescher Reaktioune bis dës Substanze. Éischt, betruecht wat wou mat der Buvette ënner Rücksicht nonmetal gemëscht geschitt. Zum Beispill, wa mir sechs Iplicator huelen vun KaliumiodidPëlle hydroxide an iwwerdribblen teg dräi Iplicator vun Schwiefel verbrannt, sulfide kritt zwee Iplicator vun KaliumiodidPëlle pro Wat vun Metal sulphite an dräi Iplicator vum Waasser. 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. De selwechten Prinzip Interaktioun existeiert vun iwwerdribblen: kann duerch dës Zort vu Reaktioun vun de folgende Equatioun ausgedréckt ginn hydroxide Natrium. Nächst, teg vun konzentréiert sulfate sauerem Léisung d'Behuele vun Schwiefel vum Zousätzlech betruecht. Wa mir ee Wat vun der éischter an zweeter zwee Iplicator vun Substanz huelen, kréien mir de folgenden Produiten: Schwiewel trioxide an engem Betrag vun dräi Iplicator, a Waasser - zwee Iplicator. Dëse chemesche Reaktioun kann een nëmme realiséiert ginn duerch d'reactants op eng héich Temperatur Heizung.

Maîtrise als nonmetal

Et gi verschidde Manéieren duerch déi Dir aus enger Rei vu Schwiefel verbrannt awer kréien kann. Déi éischt Method - d'Bewëllegung vu sengem pyrite. Chemesche lescht Formule - puer _2. Op Heizung der Substanz un engem héich Temperatur ouni en Accès vun Sauerstoff teg kënnen aner Eisen sulfide kréien - puer - a Schwiewel. D'Reaktioun Equatioun ass schrëftlech wéi follegt: puer ₂ = puer + S. Déi zweet Method vun produzéiert Schwiewel, deen oft an Industrie benotzt ginn ass, - e Verbrennungsmotor sulfide Schwiefel verbrannt, eng kleng Quantitéit vun Sauerstoff gëtt. An dësem Fall, kann Rücksicht nonmetal a Waasser bereet. Fir d'Reaktioun, braucht Dir d'Komponente vun engem Dokter Verhältnis vun zwee zu eent ze huelen. Als Resultat, d'Finale Produit am Ausmooss vun zwee bis zwee. D'Equatioun vun der chemescher Reaktioun ka geschriwwe ginn wéi follegt: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Zousätzlech, kann deen Schwiewel duerch verschidde Metallindustrie Prozesser virbereet ginn, zum Beispill, an der Produktioun vun Metaller wéi Néckel, Koffer an anerer.

Benotzen an Industrie

Seng breetster Applikatioun mir si bereet Net-Metal an der chemescher Industrie fonnt. Wéi uewen ernimmt, hei ass et benotzt der sauerem sulphate zu Extrait. Ausserdeem, ass Schwiewel als Bestanddeel fir d'Fabrikatioun vun Mätscher benotzt, well d'Material flammable ass. An et ass bei der Fabrikatioun vun Spréngaarbechten onverzichtbar, gunpowder, Bengal Luut, an anerer. Ausserdeem, ass Schwiewel als eng vun den Ingredienten vun Wierm Kontroll benotzt. An Medezin, ass et als Komponent an der Fabrikatioun vun Medikamenter fir Haut Krankheeten benotzt. Och, ass d'Substanz an Fro an der Fabrikatioun vun verschiddenen Faarfstoffer benotzt. Zousätzlech, ass et an der Fabrikatioun vun phosphors benotzt.

Elektronescher Struktur vun Schwiefel verbrannt

Wéi bekannt ass, aus all Atomer vun engem Kär déi protons enthält - positiv gelueden Deelecher - an neutrons, dh, Deelchen mussen eng null Vitesse ... Elektronepueren Moudemark mam Numm ronderëm Keimzell, déi negativ Vitesse. Gin neutral Atom a senger Struktur sollen déi selwecht Zuel vun protons an Elektronepueren ginn. Wann lescht méi, ass dat en negativen ioun - anion. Wann iwwert de Géigendeel - ass d'Zuel vun protons grouss wéi d'Elektronen - eng positiv ioun oder cation. Schwiewel anion kann als sauerem Ermächtegung déngen. Et ass en Deel vun der molekulare Substanze wéi sulfide sauerem (Waasserstoff sulfide), an Metal sulfides. D'anion während der electrolytic dissociation gemaach, wat geschitt, wann der Substanz am Waasser dissolving. Wann dës Protein Virdeeler an engem cation an déi a Form vun Metal ioun oder Waasserstoff vertruede ginn, an engem cation - ioun sauerem Ermächtegung oder engem hydroxyl Grupp (OH-). Zanter de Serien Zuel vu Schwiefel an der periodesch Dësch - siechzéng, kann et ofgeschloss ginn, datt bei Kär ass genee dës Zuel vun protons. Op dëser Basis, kënne mer soen, datt d'Elektronepueren siechzéng ze Merkur. D'Zuel vun neutrons kann duerch subtracting den Dokter Mass vun de Serien Zuel vun den chemeschen Element 32 fonnt ginn - 16 = 16. Jiddwer Elektronen rotéiert chaotically, an op eng bestëmmte Ëmlafbunn. Zanter Schwiewel - chemeschen Element datt dem drëtte Period vun der periodesch Dësch gehéiert, an dräi Bunnen ëm den helle. Op déi éischt vun dësen zwee op der zweeter etabléiert Elektronepueren - aacht, op der drëtter - sechs. Elektronesch Formule Schwiewel Atom ass schrëftlech wéi follegt: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

D'prevalence an Natur

Generell considéréiert an der Zesummesetzung vun Mineralstoffer fonnt engem chemeschen Element, déi eng Rei vu Metal sulfides sinn. Dëst virun allem pyrite - Eisen Salz; et huet och, Sëlwer, Koffer Iwwerzug-, Zénk blende, cinnabar - Merkur sulfide. Ausserdeem, Schwiefel an der Zesummesetzung vun Mineralstoffer kann abegraff ginn, d'Struktur vun deem ass vun dräi oder méi chemesch Elementer vertrueden. Zum Beispill, chalcopyrite, d'Salzer, kieserite, naass. Dir kënnt all eenzel vun dësen méi am Detail betruecht. Pyrite - Dëst sulphide Ferrum, oder puer _2. Et huet eng helle giel Faarf mat engem Golden Sheen. Dës Quelle kann oft als Houeren zu lapis lazuli fonnt ginn, déi fir d'Fabrikatioun vun Bijouen oft benotzt gëtt. Dat ass wéinst der Tatsaach, datt dës zwee Mineralstoffer hunn oft eng gemeinsam Terrain. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, oder - duerstellt enger blo-gro Substanz ähnlech ze Metal. Galena (galena) a sëlwer iwwerzeegen (virbereeden) hunn ähnlech Charakteristiken: si souwuel selwer Metaller gro sinn. Cinnabar - e getarnt-rout Quelle mat engem monoton gro kritt. Chalcopyrite, deem chemesch Formel ass CuFeS _2, - Golden giel, ass et der Golden blende genannt. Zénk blende (sphalerite) kann eng Faarf vum Amber muss hell-orange. D'Salzer - Na ₂ Dofir ₄ x10H ₂ O - an transparent wäiss Kristaller. Et ass och genannt Glauber d'Salz, benotzt an Medezin. Chemesch Formel kieserite - MgSO ₄ xH ₂ O. Et schéngt wéi wäiss oder sëlwert Pudder. Chemesch Formel naass - CaSO ₄ x2H ₂ O. Zousätzlech, ass de chemeschen Element Deel vun der Zellen Liewensstandard Organismen, an ass eng wichteg Spuer Element.