D'Theorie vun electrolytic dissociation. Eng einfach Erklärung vun komplex Prozesser

Mat de Begrëff "electrolytic dissociation" Wëssenschaftler Aarbecht aus dem spéiden Joerhonnerten. Sengem Optrëtt, si mer duerch de schwedesche Chemiker Arrhenius ëmgestallt. Schaffen op de Problem vun electrolyte am 1884-1887 Joren agefouert hien him de Phänomen vun Eegeliichten an Léisungen ze beschreiwen an d'Équipe vun schocken. De Mechanismus vun dësem Phänomen ass et decidéiert de decomposition vun der Molekülle duerch Protonen, Elementer mussen positiv oder negativ Vitesse ass ze erklären.

D'Theorie vun electrolytic dissociation erkläert de Leit vu verschidde Léisungen. Zum Beispill, fir KaliumiodidPëlle Mord ass vun dëser Salz Trennung vun Molekülle fir KaliumiodidPëlle Ion charakteristesche enger Vitesse mat engem Zeechen KCl «plus" (cation) an engem Chlor ioun, eng Vitesse ass mat engem Schëld "Minus" (anion) mussen. Salz- sauerem HCl nëmme an eng cation (Waasserstoff Ion) an eng anion (Mord Ion), eng Léisung vun Natrium hydroxide NaHO féiert zu Ion Natrium an eng anion als hydroxide Ion. D'Haaptrei Bestëmmunge vun der Theorie vun electrolytic dissociation beschreiwen d'Behuele vun Protonen an Léisungen. No dëser Theorie, plënneren si relativ fräi bannent der Léisung, an och eng kleng Lëscht vun der Léisung ass duerch eng eenheetlech Verdeelung vun oppositely gelueden elektresch Käschten ënnerstëtzt.

D'Theorie vun der Équipe vun electrolytic dissociation vun electrolytes an meng Léisungen erklärt wéi follegt. D'Ernimmung vun gratis Protonen bedeit der Zerstéierung vun der Kristallsglas produzéiert strooss Material. Dëse Prozess vun der Substanz am Waasser dissolving vum Impakt vu polare Léisungsmëttelbad Molekülle beaflosst ass (an eisem Beispill betruecht mir Waasser). Sou si kënnen d'Kraaft vun electrostatic Attraktioun ze reduzéieren tëscht dem Protonen am Kristallsglas produzéiert strooss Siten existéiert, resultéieren Protonen zu der fräier Circulatioun vun der Léisung iwwerginn. Der fräier Protonen gitt der Ëmwelt vun de Polarkreesser Waasser Molekülle. Dëst Réibau Formen ronderëm si, der Theorie vun electrolytic dissotsiatsiinazyvaet denken.

Mä d'Theorie vun electrolytic dissociation Arrhenius erklärt d'Équipe vun electrolytes net nëmmen zu Léisungen. Déi Kristallsglas produzéiert strooss kann ënnert dem Afloss vun Temperatur zerstéiert ginn. Heizung déi Kristallsglas produzéiert, kréien mir den Effet vun intensiv Schwéngunge vun den Protonen an der strooss Siten, lues a lues op d'Zerstéierung vun der Kristallsglas produzéiert Haaptfiguren an d'Entstoe vun Schmëlzpunkt vun Protonen ganz komponéiert.

Zréckgoen op déi Léisungen ze trennen Besëtz vun enger Substanz considéréiert ginn, wat mer e Léisungsmëttelbad ruffen. De stäerkste eminent Vertrieder vun dëser Famill ass Waasser. D'Haaptrei Fonktioun ass d'Präsenz vun dipole Molekülle, i.e. wann een zum Schluss vun der Protein ass positiv reprochéiert an déi aner negativ. D'Waasser Protein meets voll dësen Usproch, mä d'Waasser ass net déi eenzeg Léisungsmëttelbad.

Prozess verursaache kann electrolytic dissociation an Net-meng polare Léisungsmëttelen, zum Beispill, flësseg Schwiewel Nahrung, flësseg ammonia, an sou weider. Allerdéngs ass et Waasser datt wéinst sengem Besëtz vun Schwächunng (verbidden) de electrostatic Attraktioun an dëser Serie Haaptrei Raum ennerhält an zerstéieren d'Kristallen strooss besonnesch hell schéngt. Dofir, schwätz Léisungen menge mir ass et meng flësseg.

Enger grëndlecher Etude vun der Eegeschafte vun electrolytes erlaabt dem Konzept vun Muecht an der Ofschloss vun dissociation ze plënneren. Ënnert dem Ofschloss vun dissociation vun electrolyte ass d'Verhältnis vun dissociated Molekülle fir hir Total gemengt. Potential electrolytes, laut deem souguer gemaach vun null bis eent, an d'Ausmooss vun dissociation, déi zu null selwecht ass, beweist, datt mir mat Net-electrolytes sinn bewäerten. Iwwert d'Erhéijung vun den Ofschloss vun dissociation vun e positiven Effekt d'Temperatur vun der Léisung waarden.

Electrolytes Kraaft bestëmmt den Ofschloss vun dissociation, e konstante Konzentratioun an Temperatur gëtt. Staark electrolytes hunn eng Ofschloss vun dissociation, Unitéit verbitt. Et ass gutt soluble Salzer, alkalis, Saieren.

D'Theorie vun electrolytic dissociation et méiglech enger breeder Palett vun Phänomener ze erklären, déi am Kader vun der Physik, Chimie, Physiologie vu Planzen an Déieren, theoretesch Elektrochimie studéiert ginn.