Halogens - et ... halogen awer

Hei gëtt de Lieser Informatiounen iwwert den Halo, d'chemesch Elementer vun der periodesch Dësch D. I. Mendeleeva fannen. Den Inhalt vum Artikel gëtt erlaben Iech mat hire chemeschen a physikaleschen Eegeschafte Gewunnecht ze ginn, an Natur ass, d'Methode vun Applikatioun an anerer.

allgemeng Informatiounen

Halogens - all d'Elementer vun der chemescher vun der periodesch Dësch dass am siwwenzéngten Grupp sinn. No engem Method fir d'stroma classifying sinn all Elementer vun der siwenten Grupp, den Haaptgrond subgroups.

Halogen - sinn Elementer kënnen mat bal all Substanzen einfachen Typ ze reagéieren ausser bëssen Kärluedzuel. All dës sinn Energie oxidizers, well ënnert de Konditioune vun der Natur, éischter an engem gemëscht Form mat anere Substanzen gin. Luucht halogens ofbaubar Verloschter mat Erhéijung vun hire ordinal nummeréieren.

Halogens folgenden Elementer sinn: Fluor, Chlor, Brom, Jod, Astat an Fëschweier geschaf tennesin.

Wéi virdrun erwähnt, all halogens - ass oxidizing mat verschidde Eegeschaften, nieft all vun hinnen Net-Metaller sinn. Extern Energie Niveau siwe Elektronepueren. DÉxistenz Metaller féiert un d'Équipe vun engem ionic Emissioun a Salzer. Bal all halides ausser fluoride, manifestéieren vläicht selwer als Reduktioun Agent, de oxidizing Ofschloss sengem Héichpunkt 7, mä dat verlaangt, datt se sech mat Elementer eng grouss Ofschloss vun electronegativity mussen.

Fonctiounen Etymologie

An 1841, proposéiert schwedesch Chemiker J. Berzelius der Aféierung vun de Begrëff halogen, Referenz hinnen um Zäit F, Bréissel, I. awer bekannt, bis der Aféierung vun de Begrëff a Relatioun zu de ganze Grupp vun Elementer, an 1811, däitsch Wëssenschaftler an . Shveygger selwecht Wuert genannt chloro Begrëff selwer aus griichesche als "solerod" iwwersat.

Atomarer Struktur an den Ofschloss vun oxydéiert

Der Konfiguratioun vun de baussenzege Elektronen Réibau vun atomarer halogen ass: Astat - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4P 4en bromo ⁵ chloro - 3s 3p ^{5 2,} fluoro 2s ² 2p ^5.

Halogen - d'Elementer op baussenzegen Elektronen Réibau Typ siwen Elektronepueren mussen dass se ze "ganz" befestegt Elektronen Réibau déi fir komplett ass genuch erlaabt. Typesch, ass de oxydéiert Ofschloss als -1 Ausdrock fonnt. Cl, Bréissel, ech a Op reagéiert mat Elementer engem héichen Ofschloss hunn, fänken e positiven oxydéiert Ofschloss +1 ze weisen, +3, +5 an +7. Fluoride huet e konstante Ofschloss vun oxidative -1.

verbreet

Wéinst hirem héijen Ofschloss vun ofbaubar vun halogens si meeschtens a Form vun awer. Prevalence am Planéit Verloschter d'Äerd am Aklang mat Erhéijung vun der atomarer Radius vun F ze I. Astat zu Planéit d'Äerd bei all an Gramm an tennessin Fëschweier geschaf gemooss.

Halides sinn an Natur Meeschter dacks am awer vun halides a Jod kann och huelen d'Form vun KaliumiodidPëlle oder Natrium iodate fonnt. am Waasser an den Ozeanen Waasser an Laugen vun natierleche Urspronk wéinst senge Creme. D'F - sparingly Vertrieder vun halogen an méi oft an de Fielsen vun Deckelsmouk Typ, a seng wichtegst Quell fonnt - e Kalzium fluoride.

Kierperlech Qualitéit Charakteristiken

Halogens mat all aner kënnt ganz anescht ginn, a si hunn déi folgend physikalesch Eegeschaften:

1. Fluor (F2) - e Gas vun Liichtjoer giel Faarf, huet e spatzen an eis Geroch, a sinn net ze externen Kompressor zu normal Temperatur Konditiounen deen. D'Schmelze Punkt ass -220 ° C an d'kache Punkt -188 ° C.
2. Chlor (Cl ₂₎ ass e Gas net compressible um entgoe Temperatur, och wann ënner Drock, huet eng suffocating, pungent Geroch an eng giel-gréng Faarf. Melting fänkt bei -101 ° C iwwerdecken bei -34 ° C.
3. Brom (Bréissel _2), - e liichtflüchtege a schwéier Flëssegket mat engem brong-brong Faarf an spatzen fetid Geroch. Et leeft op -7 ° C an boils bei 58 ° C.
4. Jod (ech ₂₎ - staark Typ Agent huet eng donkel gro Faarf, an et ass charakteristesch Metallkugele Iwwerzug-, richen ganz scharf. Melting Prozess fänkt wann de 113,5 ° C an um 184.885 ° C. boils
5. Seelen Halo - ass Astat (Um _2), dee staark ass an huet eng blo-schwaarz Faarf mat Metallkugele Iwwerzug-. D'Schmelze Punkt entsprécht ronn 244 ° C, fänkt kache an der Erréchen 309 ° C.

D'chemesch Natur vun halogens

Halogen - d'Elementer mat Ganz héich oxidative Aktivitéit déi an der Richtung vun F ze Um diminishes. Fluor, wéi déi aktiv Vertrieder vun halogens, kann mat all Zorte vu Metaller, reagéieren ouni bekannt ausser. Stäerkste Metaller Vertrieder der Atmosphär vun Fluor rufflech spontan Verbrennungsmotor Gaang, also Hëtzt am grousse Quantitéiten Thorunn.

Ouni Fluor Heizung subjecting kann et mat vill vun Net-Metaller, wéi H2, C, P, S, Si reagéieren. Déi Zort vun Reaktioun an dësem Fall ass exothermesche a kann duerch eng Explosioun begleet ginn. Gehëtzt, F déi reschtlech halogen zu oxidize féiert, an zu Stralung ausgesat ass, ass de Element kënnen an mat schwéier Gasen Inertgas- Natur heescht reagéieren.

Wann mat der komplex Typ awer proposéiert, Fluor ass eng héich energesche Reaktioun, e.g., Waasser oxidizing, kann et eng Explosioun féieren.

D'reaktiv kann och chloro ginn, virun allem am fräie Staat. Aktivitéit Niveau vun manner wéi Fluor, mä et ass méiglech mat bal all einfach Substanzen ze reagéieren, mä Stéckstoff, Sauerstoff, an Adel Gasen do reagéieren net mat dat. Proposéiert mat Waasserstoff, Heizung der chloro oder gutt Beliichtung schaaft burnoprotekayuschuyu Reaktioun vun Explosioun begleet.

Zousätzlech Reaktioune a wéilt Cl kann mat vill vun komplex-Typ Substanzen reagéieren. Kënnen ze displace Bréissel an ech duerch Heizung vun engem Facettenaen vun hinnen mat engem Metal oder Waasserstoff geschaf, a vläicht reagéieren och mat alkaline Substanzen.

Bromo chemesch manner aktiv wéi Chlor oder Fluor, mä awer relativ kloer zeechent sech. Dat ass well déi meescht vun Brom Bréissel als Flëssegket benotzt ginn ass, well an dësem Zoustand den Ofschloss vun initial Konzentratioun bei anere selwecht Konditiounen héich wéi Cl. Dagsiwwer an Chimie benotzt, virun allem Bio. Et kann an H ₂ O an deelweis mat se reagéieren opgeléist ginn.

Halogen-iodo Element Formen engem einfachen Substanz ech ₂ an kapabel vun reagéiere mat H ₂ O, am Kaliumiodid Léisungen opgeléist, administrativ komplex anions. D'Majoritéit vun halogen ech Ënnerscheed an dass et net mat der Majoritéit vun Vertrieder vun Net-Metaller heescht reagéieren an reagéiert lues mat Metaller, an dësem Fall ass et néideg ass ze Hëtzt. Zanter de Waasserstoff nëmmen reagéiert zu enorm Hëtzt ausgesat, an d'Reaktioun ass endothermic.

Seelen halogen Astat (Bei) geet reactivities vun manner Jod, mä ka mat Metaller reagéieren. Als Resultat vun dissociation geschéien esouwuel anions an signéieren.

Uwendungen

Halogen awer sinn duerch Mann an enger Rei vu Beräicher oft benotzt. Natural cryolite (Na ₃ Alf ₆₎ ass benotzt Al ze preparéieren. Brom an Jod wéi einfach Substanzen pharmazeuteschen a chemesche Firmen allgemeng benotzt. An der Produktioun vun Deeler fir Autoen benotzen oft halogen. Luuchten - dat ass eng vun deenen Deeler. Qualitativ Material decidéieren fir dësen Deel vun der Maschinn ganz wichteg ass, wéi de headlights der Strooss an der nächster Nuecht sinn, an eng Method fir z'entdecken béid Dir an aner Luxushotel. Ee vun de beschte Komposit Material Xenon headlights Betruecht ze schafen. Halogen awer an Qualitéit un der Inertgas- gehumpelt schwaach am.

Good Halo - ass Fluor, eng additive allgemeng an der Fabrikatioun vun toothpastes benotzt. Et hëlleft der Optriede vun Zänn Krankheeten ze verhënneren - Zänn mer.

Esou en Element-halogen wéi Chlor (Cl), fënnt seng Applikatioun an der Virbereedung HCl, oft an der Synthes vun organesch Substanzen wéi Plastik benotzt, Gummistécker, syntheteschen Faseren, Hoer, an Léisungsmëttel an d'wëll. D. An och de Chlor awer als Bleechmëttelen Agenten benotzt ginn Niewebäi an Koteng Material, Pabeier, an als Mëttel vu Waasser Bakterien an drénken kontroléieren.

Opgepasst! Gëfteg!

Am Hibléck vun der Héich ofbaubar vun halogens genannt mécht gëfteg. Dëst ass déi kloer d'Fähegkeet d'Reaktioun vun Fluor ausgedréckt matzeman. Halogens hunn staark an suffocating Eegeschafte kapabel Otemschwieregkeeten Interaktioun vun genéiert.

Fluoride zu Puer an Aérosolen ass ee vun de stäerkste potenziell geféierlech Formen vun halogen als geféierlech fir anerer liewege Wiesen. Dat ass wéinst der Tatsaach, datt et ganz wéineg vun richen ugesi ass an mengen nëmmen héich Konzentratioune op Erréchen.

Summing an

Wéi mer gesinn kann, der halogens eng ganz wichteg Deel vun der periodesch Dësch sinn, hu si vill Wunnengen, mat Metaller a Net-Metaller ze reagéieren an physikalesch a chemesch Qualitéiten, atomarer Struktur, den Ofschloss vun oxydéiert an d'Fähegkeet ënnerscheeden. D'Industrie benotzt eng Rei vu Manéier, rangéiert vun Zousätz zu perséinlech Hygiène Produkter a Substanzen Synthes vun organesch Chimie oder bleaches gehummert. Trotz der Tatsaach, datt ee vun de beschte Manéiere fir erhalen a schafen Liicht am Gefier headlamp ass Xenon, halogen, trotzdem ass et net schwaach am an ass och oft benotzt an huet seng eegen Virdeeler.

Elo wësst Dir wat e Halo. Crossword mat all Froen iwwert dës Substanze fir Iech sinn net méi e ganz grousst Vertrauen.