... reduzéieren Eegeschaften hunn redox Eegeschafte

Redox Eegeschafte vun individuell Atomer a Protonen sinn eng wichteg Fro an modern Chimie. Dëst Material hëlleft der Aktivitéit vun den Elementer an Substanzen ze erklären engem detailléierte Verglach vun den chemeschen Eegeschafte vun der verschidden Atomer ze Exercice.

Wat ass de oxidizing Agent

Vill Problemer am Chimie, dorënner Test Froen vun der vereenegt Staat Examen am Schouljoer 11, an JEG an der 9. Schouljoer, mat dësem Konzept assoziéiert. D'oxidant ass Atomer oder Protonen geduecht, déi am Laf vun der chemescher Interaktioun Elektronepueren aus aneren ioun oder Atom akzeptéieren. Wa mir de oxidizing Eegeschafte vun Atomer muss analyséieren periodesch System vun Mendeleev. An der Period, déi am Dësch läit sinn aus ze riets lénks, de oxidizing Fähegkeet vun der Atomer Majoratiounen, dat heescht, hunn eng ähnlech Net-Metallkugele Eegeschafte. Déi grouss subgroups ähnlechen Parameter Verloschter no ënnen. Vun de mächtegste vun einfach Substanzen eng oxidizing ëmmer mussen, nodeems fluoride. E Begrëff wéi "electronegativity", ass et méiglech en Atom ass am Fall vu chemesche Interaktioun vun der Elektronepueren ze huelen kann mat oxidative Eegeschafte Zifferen considéréiert ginn. Ënnert komplex Substanzen, déi vun zwee oder méi chemesch Elementer begräifen kann hell oxidants considéréiert ginn: KaliumiodidPëlle permanganate, KaliumiodidPëlle chlorate, Ozonschicht.

Wat ass de reductant

Reduzéieren Eegeschafte typesch fir Atomer vun einfach Substanzen suer- Metallkugele Eegeschafte. An Perioden vun der periodesch Dësch am Metallkugele Eegeschaften, lénks geschwächt, an am grousse subgroups (vertikal), sinn se Kick. D'Essenz vun der Erhuelung an den Impakt vun der Elektronepueren, déi op de baussenzege Energie Niveau etabléiert sinn. Der Groussregioun der Zuel vun Elektronen Deckele (Niveauen), déi einfach während der chemescher Interaktioun vun der "extra" Elektronepueren ze schécken.

Excellent reduzéieren Eegeschaften hunn aktiv (Buvette, alkaline Äerd) Metaller. Zousätzlech, suer- Substanzen ähnlechen Parameteren datt d'Schwiewel It (6), Kuelemonoxid z'ënnerscheeden. Fir déi maximal Ofschloss vun oxydéiert ze kréien, muss de awer loung Eegeschafte géifen.

D'oxydéiert Prozess

Wann, während der chemescher Interaktioun vum Atom oder Ion Elektronepueren an en anert Atom (Ion) verléiert, rappeléiert de Prozess vun oxydéiert. Fir eng Analyse vun wéi Ännerungen Eegeschaften an oxidative Muecht reduzéieren, néideg Elementer vun der periodesch Dësch, wéi och Wëssen vun aktuell Gesetzer vun der Physik.

Erhuelung Prozess

Reduktioun Prozesser bezitt der Adoptioun vun Protonen oder Elektronepueren vun Atomer aneren Atomer (Protonen) am direkte chemesche Interaktioun. Excellent reduzéieren Agenten sinn nitrites, sulfites vun Buvette Metaller. Reduzéieren Eegeschafte vun Elementer am System Metal Eegeschafte ähnlech ze einfach Substanzen änneren.

Algorithmus Analyse IWW

Fir prett chemesche Reaktioun vun de Schüler de Ech plangen, musst Dir e spezielle Algorithmus benotzen. Redox Eegeschafte hëllefen eng Varietéit vun Design Aufgaben an analytesch, Bio, allgemeng Chimie léisen. Fir Offer keng Analyse vun der Reaktioun:

1. Éischt, ass et wichteg all Element sinn oxydéiert Staat ze definéieren, d'Regelen benotzt.
2. definéieren nächst deene Atomer oder Protonen, déi hir oxydéiert Staat an der Reaktioun gin Équipe geännert hunn.
3. Marks "Minus" an "plus" weg d'Zuel vun Goss während der chemescher Reaktioun vun der gratis Elektronepueren adoptéiert.
4. Weider, tëschent der Zuel vun Elektronepueren ass vun der Minimum gemeinsam MÉI, i.e. eng ganz alles dat zur akzeptéiert an erginn Elektronepueren gläichméisseg deelbar ass.
5. Dunn ass et nees Elektronepueren ënnerdeelt an chemesche Reaktioune matmaachen.
6. Nächst, bestëmmen mer genee déi Protonen oder Atomer hunn reduzéieren Eegeschafte, wéi och oxidants bestëmmen.
7. Op der leschter Etapp vun verkleeden Ech verstoen.

Kandidatur Method vun der elektronescher Gläichgewiicht, de Ech enger bestëmmter Reaktioun Schema ze Plaz:

NaMnO ₄ + Schwiewel sauerem + Waasserstoff sulfide = S + biergof Dofir ₄ + ... + ...

Algorithmus ze léisen dëse Problem

Mer gewuer genee wat no der Interaktioun vun Matière gemaach ginn soll. Zanter der Reaktioun schon oxidant ass (se gëtt Mangan) an definéiert Agent Reduktioun gemaach Substanz (ass et Schwiefel verbrannt ginn) dat net den Ofschloss vun oxydéiert verännert. Zanter der Haaptrei Reaktioun Plaz tëscht dem Salz an dem staarke Sauerstoff-haltege sauerem hëlt, dann ee vun den Enn Substanz wäert Waasser ginn, an der zweeter - Natrium Salz, méi genee, Natrium sulfate.

Loosst eis elo zréck Schema an der Adoptioun vun der Elektronen:

- biergof ⁺⁷ dauert 5 E = biergof ^+2.

Den zweeten Deel vun der Schema:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Mir huet an der éischter Reaktioun Tariffer, net ze vergiessen all Atomer deen Schwiewel am Säiten vun der Equatioun zu WikiCommons.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ Dofir ₄ = 5s + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ Dofir _4.

Analyséiere IWW Waasserstoff Hem sensibiliséieren

der Algorithmus Analyse IWW Applikatioun kann de chemesche Reaktioun näämlech:

Waasserstoff Hem + Schwiewel sauerem + KaliumiodidPëlle permagnanat = biergof Dofir ₄ + Sauerstoff + ... + ...

Oxydéiert geännert Sauerstoff Ion (Waasserstoff Hem) a Mangan cation ze KaliumiodidPëlle permanganate. Dat ass, eng Reduktioun Agent an eng oxidizing Agent, mir präsent sinn.

Definéieren wat en Material nach no der Interaktioun geschéie kann. Ee vun hinnen ass Waasser, déi selbstverständlech vun der Reaktioun tëscht dem Seier an Salz vertrueden ass. KaliumiodidPëlle net eng nei Substanz Form, gëtt déi zweet Produit KaliumiodidPëlle Salz, nämlech sulfate, wéi d'Reaktioun mat Schwiewel sauerem dunn.

dreiwend:

2O ^- 2 ^gëtt Elektronen an ëmgewandelt O ₂ ⁰ 5

Biergof ⁺⁷ 5 kritt Elektronepueren an gëtt eng Ion 2 biergof ⁺²

Mir huet Tariffer.

5H ₂ O ₂ + ₂ 3H Dofir ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2Mn Dofir ₄ + 8H ₂ O + K ₂ Dofir ₄

BEISPILL Analyséiere IWW mat KaliumiodidPëlle chromate

der Method vun elektronesche Gläichgewiicht benotzt, eng Equatioun mat Ech gedoe:

FeCl ₂ + Salz- sauerem + KaliumiodidPëlle chromate = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Geännert oxydéiert Staat Eisen (Eisen Mord an II) a Chrom Ion an KaliumiodidPëlle bichromate.

Elo probéieren mir zu Figur eraus wat aner Substanze geformt sinn. Ee kann e Salz ginn. Als KaliumiodidPëlle all Facettenaen net gemaach ass also déi zweet Produit ass eng KaliumiodidPëlle Salz, méi genee, Mord, well d'Reaktioun Plaz huet mat Salz- sauerem.

Fir Beräich:

Géréiert ⁺² schéckt E = Géréiert ⁺³ 6 reductant

2Cr ⁺⁶ 6 kritt E = 2Cr ⁺³ 1 oxidizer.

Mir verkleeden de Ech an der éischter Reaktioun:

6K ₂ Objet ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

BEISPILL Analyséiere IWW mat Kaliumiodid

mat de Regele Arméi, Bosnien eng Equatioun:

KaliumiodidPëlle permanganate + Schwiewel sauerem + Kaliumiodid, Mangan sulfate + ... iodo + ... + ...

Oxydéiert Staat geännert Mangan a Jod. Dat ass de reductant an oxidant präsent sinn.

Elo fannen mir am Enn eraus mir gemaach hunn. De Massa gëtt KaliumiodidPëlle hunn, i.e. KaliumiodidPëlle sulfate kréien.

Reduktioun Prozesser geschéien am Jod Protonen.

Form der Elektronen Transfermaart Schema:

- biergof ⁺⁷ 5 kritt E = biergof ⁺² 2 ass eng oxidizing Agent,

^- 2I - gëtt E = ech 2 ₂ ⁰ 5 ass eng Reduktioun Agent.

Mir Rendez de Ech an der éischter Reaktioun, iwwerdeems net vergiessen all Schwiewel Atomer an der Equatioun zu WikiCommons.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ Dofir ₄ = 2MnSO ₄ + ₂ + 5I 6K ₂ Dofir ₄ + 8H ₂ O

BEISPILL Analyséiere IWW mat Natrium sulfite

Mat der klassescher Method, molen mir mélglech fir d'Equatioun weider:

- Schwiewel sauerem + KMnO ₄ + ... Natrium sulfite, Natrium sulfate, Mangan sulfate + ... + ... +

No reagéiert Natrium Salz Waasser kréien.

Fir Beräich:

- biergof ⁺⁷ 5 kritt E = biergof ⁺² 2

- S ⁺⁴ 2 schéckt E = S ⁺⁶ 5.

Mir Rendez de Ech dëser Reaktioun ass net vergiessen deen Schwiewel Atomer Ech Kader Virsprong.

3H ₂ Dofir ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ Also mécht ₃ = K ₂ Dofir ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ Dofir ₄ + 3H ₂ O.

BEISPILL Analyséiere IWW mat Stéckstoff

Komplett folgend Aufgaben. Mat der sind Form mer eng komplett Reaktioun Equatioun:

- Mangan Nitratveruerdnung + Nitric sauerem + PbO ₂ = HMnO ₄ + Sherlyn (NO _{3) 2} +

Loosst eis analyséieren, wat Substanz och Formen. Zanter der Reaktioun tëscht engem staarke oxidizing Agent a Salz ofgehalen gouf, dann ass d'Substanz Waasser.

Mir wäerten de Changement vun der Zuel vun Elektronepueren weisen:

- biergof ⁺² 5 E = biergof ⁺⁷ 2 geet d'Eegeschafte vun enger Reduktioun Agent schéckt,

- Sherlyn ⁺⁴ 2 kritt E = Sherlyn ⁺² 5 oxidizer.

3. Mir Rendez de Ech an der éischter Reaktioun, virsiichteg Foto an all de Stéckstoff presentéieren vun der rietser Säit vun der éischter Equatioun:

- 2Mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + ₂ = 5PbO 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + ₂ 2H O.

Dës Reaktioun, sinn nëmmen Eegeschafte net Stéckstoff Ausdrock fonnt.

Eng zweet Prouf vun der redox Reaktioun mat Stéckstoff:

Zn + Schwiewel sauerem + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 schéckt E = Zn ⁺² 3 ginn reduzéieren Agent,

N ⁺⁵ 3 kritt E = N ⁺² 2 der oxidant ass.

Mir Plaz Ech an engem Prinzip Reaktioun:

3Zn + 3H ₂ Dofir ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

D'Bedeitung vun der redox Reaktioune

Déi bescht-bekannt Reduktioun Reaktioun - photosynthesis, eng typesch Planz. Wéi d 'Eegeschafte vun Erhuelung ze änneren? Prozess geschitt, an d'Mënschen investéiert, et féiert zu enger Erhéijung vun Energie mat engem externen Quell. Et ass dës Energie a benotzt fir hir Besoinen vun Mënschheet. Beispiller vun oxidizing a Reaktioune verbonne mat chemeschen Elementer reduzéieren, sinn vun besonnesch Bedeitung Ëmwandlung awer vun Stéckstoff, Kuelestoff, Sauerstoff. Duerch photosynthesis Äerd an d'Atmosphär huet esou eng Zesummesetzung déi fir d'Entwécklung vun Liewensstandard Organismen néideg ass. Duerch photosynthesis net Kuelendioxid an der Loft casing Erhéijung, ass d'Uewerfläch vun der Äerd net iwwerhëtzt. D'Planz entwéckelt net nëmmen duerch redox Reaktioun, mä de Formen esou Substanze fir de Mënsch, wéi Sauerstoff, Zocker Wënsch. Ouni dës chemesch Reaktioun kann net engem voll Zyklus vun Matière an der Natur, wéi och d'Existenz vun Bio Liewe ginn.

Praktesch Applikatioun IWW

Fir d'Metal Uewerfläch ze erhalen, ass et néideg ze wëssen, datt Eegeschafte aktiv Metaller hunn reduzéieren, dofir ass et méiglech d'Uewerfläch futti iwwer d'aktiv Element ze decken, also de Prozess vu chemesche corrosion Ralentissement. Wéinst der redox Eegeschafte vum Botzen an Vermëscht op kee Waasser vun drénken. Weder ee Problem kann net ouni richteg an der Equatioun Ech Faarwe geléist ginn mussen. Fir Feeler ze verhënneren, ass et wichteg eng Iddi iwwert all redox Parameteren ze hunn.

Schutz géint chemesche corrosion

Besonnesch Erausfuerderung un menschlechen Liewen an Aktivitéit ass corrosion. Als Resultat vun de chemesche Konversioun vun Metal Echec, hir Performance Auto Deeler Verléierer, Maschinn Handwierksgeschir. Fir esou e Problem ze richteg, mat sacrificial Schutz, eng Metall kann een Layer vun Lacker oder molen anticorrosive Alliagen Kandidatur. Zum Beispill, ass Stol Uewerfläch mat enger Layer vun aktiv Metal Daach - Al.

Konklusioun

A ville Reduktioun Reaktioune geschéien am Kierper, déi normal Fonctionnement vun der digestive System garantéieren. Esou fundamental Liewen Prozesser wéi Fermentatioun, putrefaction, vlaicht verbrannt, och mat reduzéieren Eegeschafte assoziéiert. Hutt ähnlechen Fonctiounen, all Liewensstandard Monstere op eisem Planéit. Ouni Reaktioun mat Engagement an Akzeptanz vun Elektronepueren kann net Biergbau, industrieller Produktioun vun ammonia, alkalis, Saieren ginn. An all analytesch Chimie Techniken volumetric Analyse ass op der redox Prozesser baséiert. Kampf mat sou gestéiert Phänomen vun chemesche corrosion, et ass och iwwert d'Wëssen vun dëse Prozesser baséiert.