Vun der VALENCE vun den chemeschen Elementer sech

Wëssen vun der Struktur vun den Atomer a Molekülle an der XIX Joerhonnert kann net de Grond erklären fir déi eng gewëssen Zuel vun Atomer Obligatiounen mat anere Deelchen Form. Mä d'Iddie vu Wëssenschaftler Supporter vun hirer Zäit, an der VALENCE vun ëmmer als ee vun de fundamental Prinzipie vun Chimie studéiert ginn.

Vun der Geschicht vum Konzept vun "VALENCE vun den chemeschen Elementer"

Mëttelméisseg britesch Chemiker XIX Joerhonnert Edvard Franklend dohi de Begrëff "Kommunikatioun" an der wëssenschaftlecher benotzen der Interaktioun vun der Atomer mat all aner ze beschreiwen. Wëssenschaftlech gemierkt, datt e puer chemesch Elementer awer mat de selwechte Montant vun aneren Atomer Form. Zum Beispill, leet Stéckstoff dräi Waasserstoff Atomer an engem Protein vun ammonia.

Am Mee 1852 huet vir Frankland der Hypothes, datt et eng spezifesch Zuel vu chemesche Obligatiounen ass, datt en Atom mat anere kleng Deelercher vun egal Form kann. Frankland benotzt den Ausdrock "den ëmklammen Kraaft" ze beschreiwen, wat spéider VALENCE genannt wier. Britesch Chemiker etabléiert wéi de chemesche Obligatiounen Form Atomer vun eenzel Elementer an der Mëtt vun der XIX Joerhonnert bekannt. Aarbecht Frankland war e wichtege Bäitrag fir modern strukturell Chimie.

Entwécklung vun Meenung

Däitsch Chemiker AFA Kekule bewisen an 1857 déi Kuelestoff chetyrehosnovnym ass. A senger einfach Massa - Methan - féiere wéinst 4 Waasserstoff Atomer. De Begrëff "basicity" Wëssenschaftler benotzt Elementer Eegeschafte eng fix Zuel vun anere Deelchen Verbindung ze bestëmmen. Zu Russland, Donnéeën iwwert d'Struktur vun egal systematized A. M. Butlerov (1861). Weider Entwécklung vun der Theorie vun der chemescher Emissioun am Eegeschafte vun Elementer déi Léier vu der periodesch änneren kritt duerch. Auteur - aner mëttelméisseg russesch Chemiker D. I. Mendeleev. Et bewisen datt d'VALENCE vun den chemeschen Elementer am awer, an aner Eegeschafte vun der Positioun alles gi wat se am periodesch System gelant.

Grafeschen Representatioun vun VALENCE a chemeschen Numm

Der Méiglechkeet vun visualizing Molekülle - eent vun de undoubted Notzen vun VALENCE Theorie. Den éischte Modell wossten vun 1860, an zanter 1864 gouf mat strukturell Formelen bannen representéiert chemesche circumferential gerass waren. Tëscht Symboler flotten Atomer mat chemesche Emissioun, an d'Zuel vun Linnen ass dem VALENCE gläich. An deene selwechte Joer, war déi éischt sharosterzhnevye Modell (kuckt. Photo op der lénker Säit) gemaach. An 1866 proposéiert Kekule stereochemical Muster vun Kuelestoff Atomer an der Form vun engem Tetraeder, déi hien a sengem Magnusson "BIO Chimie" abegraff.

VALENCE vun den chemeschen Elementer, an d'Entstoe vu Relatioune vun G. Lewis studéiert, deen seng Wierker no der an 1923 publizéiert Entdeckung vun den Elektronen. Sougenannten negativ gelueden kleng Deelercher, déi Deel vun der atomarer Deckele sinn. A sengem Buch, benotzt Lewis engem Punkt ronderëm de véier Säiten vun der chemescher Symbol fir den Affichage vun der VALENCE Elektronepueren.

Valency vu Waasserstoff a Sauerstoff

Virun der Grënnung vun der periodesch System vun VALENCE vun den chemeschen Elementer an awer huet mat den Atomer ze vergläichen fir déi ass et bekannt. Waasserstoff a Sauerstoff goufen als Referenz ausgewielt. Aner chemeschen Element ass entweder ugezunn fir eng gewëssen Zuel vun H Atomer Aen, an O.

An dësem Manéier, d'Eegeschafte sech an engem monovalent awer mat Waasserstoff alles (ass de valency vun der zweet Element vun der réimescher Numeral designéierte):

• HCl - chloro (ech):
• H ₂ O - Sauerstoff (II);
• NH ₃ - Stéckstoff (III);
• CH ₄ - Kuelestoff (IV).

D'oxides vun K ₂ O, CO, N ₂ O _3, Sio _2, also ₃ vun der VALENCE vun Metaller alles sech an Kärluedzuel Sauerstoff, d'Zuel vun den Atomer saisissabel O. Verdueblung erhaalen Werter: K (ech), C ( II), N (III) , Si (IV), S (VI).

Wéi de VALENCE vun den chemeschen Elementer ze bestëmmen

Et gi Gesetzer vun Équipe vun chemesche Obligatiounen mat der gemeinsamer Elektronen Puer:

• Typesch Waasserstoff VALENCE - I.
• Normal Sauerstoff VALENCE vun - II.
• Fir Elementer Kärluedzuel-ënneschten VALENCE vun der Formel 8 alles kann - № Grupp an deem se am periodesch System sinn. Héich, kann, wann et vun der Grupp Zuel alles ginn.
• Fir Säit Elementer vun subgroups maximal méiglech valency ass déi selwecht wéi d'Zuel vun de Gruppen am periodesch Dësch.

Determinatioun vun VALENCE vun den chemeschen Elementer vun Facettenaen vun Formule ass duerchgefouert benotzt dëse Algorithmus:

1. Rekord op widdert de chemesch kennt bekannt Wäert fir eng vun den Elementer. Zum Beispill, ass am biergof ₂ O ₇ Sauerstoff valency II.
2. Berechent ganzen Wäert, déi vun der VALENCE vun der Zuel vun Atomer vum selwechte chemeschen Element am Protein Raum ze ginn muss, 2 * 7 = 14.
3. Bestëmmen der valency vun der zweet Element, fir déi et onbekannt ass. Gruef kritt an Sec. 2 Wäert vun der Zuel vun biergof Atomer an der Protein.
4. 14: 2 = 7. D'VALENCE vu Mangan It am héichste - VII.

Permanent an ofwiesselnd valency

VALENCE Wäerter vu Waasserstoff a Sauerstoff sinn verschidden. Zum Beispill, Schwiewel am Facettenaen vun H ₂ S ass divalent, wéi an Formule aus fir ₃ - hexavalent. D'Kuelestoff Leck reagéiert mat Sauerstoff, CO an CO ₂ Nahrung. Déi éischt Massa ass de VALENCE vun C II, an an der zweeter - IV. Déi selwecht Valeur vun Methan CH _4.

Gréissten Deel vun der Elementer do weise net konstant an ofwiesselnd VALENCE, e.g., bréchege phosphorhaltege, Stéckstoff, Schwiewel. D'Sich no der Haaptuersaach vun dësem Phänomen Nerve eng Theorie vu chemeschen Numm, Konzepter vun VALENCE Réibau Elektronepueren, molekulare orbitals. D'Existenz vun verschiddene Wäerter vun der selwechter Eegeschafte mat der Erklärung vun der Struktur vun den Atomer a Molekülle Positioun kritt.

Modern Virstellunge vun VALENCE

All Atomer sinn komponéiert vun positive Keimzell vun negativ gelueden Elektronepueren ëmginn. Dem baussenzege Réibau, déi se Form, ass Nomoi. Der fäerdeg Struktur ass déi stabil, et ass 8 Elektronepueren (octet). Chemeschen Numm mat der gemeinsamer Resultater Elektronen Puer zu energetically gutt Conditioun Atomer.

Regel fir d'Équipe vun awer ass d'Réalisatioun vun engem Haus oder vun feieren Elektronepueren unpaired recoil - je ob de Prozess ass einfach ze Ugrëff. Wann Atom fir d'Équipe vun engem chemesche Emissioun negativ Deelchen gëtt kee hien huet misse mussen, Formen déi Obligatiounen et soulaang et unpaired Elektronepueren. No modern Konzepter, déi VALENCE vun Atomer vun chemesch Elementer - ass d'Fähegkeet eng gewëssen Zuel vun covalent Obligatiounen ze produzéieren. Zum Beispill, am Protein, H ₂ S Schwiefel verbrannt, duerfir Waasserstoff sulfide VALENCE II (-), well all Atom an d'Équipe vun zwee Elektronen Puer bedeelegt. D'Schëld "-" bedeit d'Attraktioun vun den Elektronen hien huet misse bis de méi electronegative Element. Op d'mannst electronegative op de Wäert vun VALENCE appends "+".

Wann Donateur-acceptor Mechanismus sinn am Prozess vun Elektronen Puer een Element an déi aner fräi VALENCE orbitals Équipe.

Der Ofhängegkeet vun der VALENCE vun der Struktur vum Atom

Betruecht zB Kuelestoff a Sauerstoff, well et iwwert d'Struktur vu Substanzen VALENCE vun den chemeschen Elementer hänkt. Periodesch Table gëtt en Iwwerbléck vun der Basis Charakteristiken vum Kuelestoff Atom:

• chemesche Symbol - C;
• Punkt Nummer - 6;
• nuklear Vitesse - 6;
• protons am helle - 6;
• Elektronen - 6, dorënner 4 externen, 2 vun deenen Pair Form, 2 - unpaired.

Wann de Kuelestoff Atom zwee Obligatiounen an monoookside CO Formen, dann ass seng benotzen nëmmen 6 negativ Deelchen Pleséier. Kenntnisser octets waren 4 gemaach externen negativ Deelchen bis hien huet misse. Kuelestoff huet eng VALENCE vun IV (+) an Nahrung an IV (-) an Methan.

Ordinal Zuel vu Sauerstoff - 8, d'VALENCE Réibau besteet aus sechs Elektronepueren, zwee vun hinnen Pair Form a sinn am chemesche Obligatiounen an Interaktioun mat anere Atomer Équipe. Typesch Sauerstoff VALENCE - II (-).

D'valency an oxydéiert Staat

A ville Fäll ass et méi praktesch de Begrëff "Ofschloss vun oxydéiert" ze benotzen. Sou Vitesse Atom genannt déi et kritt hätt, wann all Elektronepueren an d'bindender Element geplënnert hunn, déi eng méi héich Wäert elektroootritsatelnosti huet (EO). D'oxydéiert Zuel vun den einfache Substanz ass null. Vun oxydéiert dobäi méi EO Element "-" Zeechen, manner electronegative - "+". Zum Beispill, Käschten den Haaptgrond Grupp Metaller fir typesch oxydéiert an Ion selwecht Nummer mat dem Zeechen vun der "+". Am meeschte Fäll der valency an oxydéiert Staat Atomer an der selwechter Facettenaen numerically noutwennegerweis. Nëmmen wann dÉxistenz méi electronegative Atomer positiv oxydéiert Staat, mat Elementer hir EO ënnendrënner - negativ. D'Konzept vun "VALENCE vun" gëllt dacks nëmmen un d'Substanz vun der molekulare Struktur.