A wéi en Fall geet d'Dissoziation stänneg keng Sënn?

Chemikalien eng Kollektioun vun Atomer sinn, dass vun engem bestëmmte Gesetz fir all aner verbonne sinn, oder méi genee, jiddereng vun hinnen ass e System vun Kären an Elektronepueren aus. Wann de System aus enger Atomm ass, da kann en een-nuklearen System genannt ginn, wann et vun verschidden Atome ass, dann ass et net-nuklear. Dës Systeme sinn elektresch neutral. Als Resultat vun externen Afloss (Temperatur, Liicht, Strahlung oder Moleküle vun engem polare Léisungsmëttel mat Dipol-Polariséierung), chemesch Substanzen zerfall. Kationen an Anionen, déi duerch Moleküle vun e polare Léisungsmëttel (Waasser) Moleküle vun der Matière (Elektrolyt) zerstéiert ginn, sinn net méi elektresch neutral. All System ass éischter e Gläichgewiicht. Mat dem Beispill vu schwaache Elektrolyte kann et gesinn datt d'Dissoziationsreaktiounen reversibel sinn. Fir staark Elektroden, dës Ausso ass net adequat, well all Moleküle praktesch iessen. D'Tendenz vum System ze Gläichgewiicht vun beschriwwen electrolytic dissociation Khao ↔ K • x + y + • Dat a weist der dissociation konstante Beien zB stéiert = [K +] x • [E] V / [Khao].

Et gesäit aus der ieweschter Formel: déi méi onerwuelte Molekülen, desto méi kleng ass d'Dissoziation a vice-versa. Dëst gëllt awer net fir staark Elektroden, well et festgestallt gëtt, datt se mat der Konzentratioun vun der Konzentratioun Kd net eropgeht, awer niddereg. Dat ass wéinst net d'Zuel vun gebrach Molekülle erofgoen an tëscht oppositely gelueden Deelercher, de géigesäitege Attraktioun Kraaft wéinst der Reduktioun vun Distanz tëscht hinnen wéinst der fräi Erhéijung Konzentratioun vun der Léisung. Dofir, dissociate der Fähegkeet vun staark electrolytes duerch Protonen Indicateuren wéi d'visuell gemooss Ofschloss vun dissociation, an d'CD Demande net, well et net Sënn heescht maachen. Zu Léisungen vu schwaach Elektrolyte sinn et net Sënn fir de Grad vun Dissoziatioun z'ënnerstëtzen, well mat der Konzentratioun vu Konzentratioun ass de Verhältnis vu dissoziéierte Molekiwwere bis zur Gesamtzuel erhéigt virum Verfall, awer d'Charakteristik vum Elektrolyt net. Hir Fäegkeet ze dissoziatéieren an Ionen weist d'Dissoziation konstant, well et hänkt nëmmen vun der Temperatur vun der Léisung an der Natur vum Léisungsmittel, dh Kd ass de konstante Wäert fir e bestëmmten Substanz KxAy.

Gewéinlech Waasser (vun natierlechen Quellen oder deen deen aus dem Kanal fléisst) ass net propper. Déi rengste Waasser enthält Hydronium-Ionen [H3O + 1] an Hydroxid-Ionen [OH-1]. Si besteet aus zwee Waassermoleküle: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Dat geschitt nëmme selten, well d'Waasser praktesch net an Ionen briechen, en e schwaacht Elektrolyt ze sinn. Am Zoustand vum Gleichgewicht sinn d'Konzentratioune vu Hydroxid-Ionen a Hydroxonium-Ionen: [H3O + 1] = [OH-1]. De Prozess ass reversibel. Waassert gëtt normalerweis als Mëschung vu Molekülen, Hydroxid-Ionen an Hydronium-Ionien, wou Waassermolekülen dominéieren an nëmme Spuren vun Ionen present sinn. Constant dissociation Waasser ass vun der Equatioun ausgedréckt: Beien zB stéiert = [H3O + 1] • [Sonnen-1] / [H2O] • [H2O ].

Seier dissociation zu Léisung heescht de decomposition vun protons H +, an eng saierzege moiety. D'Dissoziatioun vu polybasesche Sauren erliewt an verschiddene Stagen (woubäi nëmmen ee Waasserstoff Kation zerfällt), all Stage ass duerch säi Wäert vun der konstante Kd charakteriséiert. An der éischter Etapp ass de Waasserstoff Iplitter méi einfach wéi an de spéider Stuffen, sou datt d'Konstante vun der Bühne bis op d'Bühn geet. D'dissociation konstante Beien zB stéiert ass eng Luucht vun sauerem Kraaft sauerem: staarke Saieren eng héich Beien zB stéiert Wäert hunn a Vize versa. Wann de Gläichgewiicht vum Prozess erreecht gëtt, sinn d'Zerfallraten an d'Zuel vun der Formatioun vun de Moleküle gleich. Fir staarke Saieren kann (mat déi eenzeg Ion-Ion Interaktioun Kräften am Léisungen vun staark electrolytes) Gesetzer benotzt ginn vun der chemescher Gläichgewiicht Beien zB stéiert bei 25 ° C. ze berechnen Fir Hydrochloridsäure (HCl), Kd = 10000000, Hydrobrom (KH = 1) 0.00002, Cyanoboric (HCN) Kd = 0,0000000008. D'Wësse vun den Proportiounen vun Säuren an de Verglach mat den gezeechten Wäerter vun Kd, kann et argumentéieren datt d'Dissoziation konstan ass wat méi héich ass wat d'Säure ass.