D'Ausmooss vun oxydéiert - dat ass de Wäert? Wéi d'Mooss vun oxydéiert vun den Elementer ze bestëmmen?

Esou vill Schwieregkeeten an der Majoritéit vun haut an d'Schüler, ganz wéineg Leit kéinten d'Ofschloss vun oxydéiert an der awer bestëmmt eng Schoul Sujet wëll Chimie bewierkt. Déi gréisste Schwieregkeeten an der Schoul Kanner déi inorganic Chimie studéieren, datt, Primärschoul Schüler (8-9 hierer) ass. Objet iwwerlaf féiert Schoulkanner op d'Thema ze hun.

Enseignanten léinen eng Rei vu Grënn fir dës "net" Schüler am Lycée an Lycée Schüler an Chimie: d'Wahlcampagne der komplex chemesch Begrëffer ze verstoen, Onméiglechkeet algorithms fir eng bestëmmte Prozess ze benotzen, d'mathematesch Kenntnisser vun de Problem. D'Edukatiounsministère goufen gréisser Ännerungen an den Inhalt vun der Thema gemaach. Zousätzlech, "Zentral" den an der Zuel vu Stonnen fir d'Erléiere vun Chimie. Dëst betraff behandelt gin der Qualitéit vun Wëssen op de Sujet, eng Diminutioun vun Interessi an der Etude vun der Nawell.

Wat Sujeten Chimie natierlech gëtt Schüler den haardsten?

Ënner dem neie Programm am Laf vun Nawell "Chimie" ëmfaasst Basis Schoul puer grouss Themen: periodesch Dësch vun Elementer D. I. Mendeleeva, inorganic Substanzen Klassen, Ion realiséiert. Haardsten manner spektakulär Definitioun entscheet oxydéiert Staat oxides.

Openthalt Regelen

Éischt vun all Schüler soll bewosst ginn, datt zwee-Element oxides sinn komplex awer, an deem d'Zesummesetzung Sauerstoff abegraff. Eng Viraussetzung Duebelstäresystem Facettenaen zu der Klass vun oxides gehéiert ass Sauerstoff zweet Plaz an enger bestëmmter Massa.

Berechent esou Index an all entscheet Klass vun Formelen kritt ass nëmmen wann d'Schüler eng spezifesch Algorithmus huet.

Algorithmus fir saierzege oxides

Ze fänken, Note mir, datt d'Ausmooss vun oxydéiert engem z'identifizéieren Ausdrock vun der VALENCE vun deenen Elementer ass. Saierzege oxides gemaach Net-Metaller oder Metaller mat engem VALENCE vu véier bis siwen, eng zweet an esou oxides ass Sauerstoff néideg ass.

De Sauerstoff VALENCE oxides ëmmer zu zwee entsprécht, kann et no Elementer vun der periodesch Dësch D. I. Mendeleeva bestëmmen ginn. Dëst ass eng typesch Net-Metal wéi Sauerstoff, iwwerdeems zu Group 6 vun der periodesch Dësch vun der Haaptrei Ënnergrupp, acceptéiert zwee Elektronepueren, fir voll seng baussegt Energie Niveau ze komplett. Non-Metaller am Sauerstoff awer weise oft deen héchste valency déi sech op d'Zuel vun der Grupp entsprécht. Et ass wichteg ze erënneren, datt d'Ausmooss vun oxydéiert vun den chemeschen Elementer ass eng Luucht aus engem positive (negativ) Zuel unzehuelen.

Nonmetal Meter am Ufank vun enger Formel huet eng positiv oxydéiert Staat. Non-Metal oxides am Sauerstoff-stabil, seng Mais -2. Fir d'Richtegkeet vun der Formatioun vun de Wäerter an sauerem oxides fir z'iwwerpréiwen hunn all d'Nummeren och ëmmer méi intensivéiert Dir op der bestinn vun der besonnesch Element huet. D'Berechnungen si als valabel wann der Zomm insgesamt all matbréngen an scheinbar vun der Formatioun 0 Grad kritt ass.

Virbereedung vun zwee-Element Formelen

D'Ausmooss vun oxydéiert vun atomarer Elementer huet eng Chance ze schafen an engem Facettenaen vun zwee Elementer Rekord. Wann eng Formule schafen souwuel Symboler bei matzebréngen fir ab, ginn virsiichteg zweet Sauerstoff. Op widdert jiddereng vun den opgeholl Mark matzebréngen Wäert vun de Grad vun oxydéiert, dann tëscht dem Zuelen fonnt ass d'Nummer déi vun zwou Zuelen ouni gläichméisseg deelbar ginn. Der Luucht soll individuell vun der z'identifizéieren Wäert vun der Ofschloss vun oxydéiert ënnerdeelt ginn bestinn fir d'éischt an zweet Komponente vun der zwee-Element Material ze kréien. Héich oxydéiert Staat ass numerically gläich op de Wäert méi héich VALENCE typesch nonmetal ass sëlwecht der Grupp Zuel, Hellef de PS engem nonmetal ass.

D'Algorithmus Spektakelen z'identifizéieren Wäerter an der Basis oxides

Wéi awer sinn typesch Metal oxides considéréiert. Si sinn an all de awer e Taux vun der oxydéiert Staat net méi wéi een oder zwee haten. Fir ze verstoen wat den Ofschloss vun oxydéiert vun der Metal ginn, ass et méiglech Virdeel vun der periodesch System ze huelen. An Metaller den Haaptgrond subgroups vun der éischter Grupp, dës Optioun ëmmer konstant ass, ass et ähnlech zu der Grupp Zuel, ass datt een.

Metaller Haaptrei Ënnergrupp vun der zweeter Grupp si och duerch eng stabil oxydéiert Staat +2 numerically charakteriséiert. D'Ausmooss vun oxydéiert an der Zomm vun oxides am Hibléck op hir bestinn (Zuelen) soll null ginn, well de chemesche engem neutralen Protein geduecht ass, ouni vun enger Vitesse ass ëm.

D'Formatioun vun oxydéiert am Sauerstoff-haltege Saieren

Saieren sinn komplex Substanz aus een oder méi Waasserstoff Atomer, datt mat e puer sauerem Ermächtegung verbonne sinn. Entscheet, datt d'Ausmooss vun oxydéiert ass eng z'identifizéieren Ziler fir hir Berechnung puer temporäre Kompetenzen verlaangt. Wéi eng Luucht fir Waasserstoff (Proton) ëmmer stabil an Saieren, ass +1. Weider ass et méiglech dem Ofschloss vun oxydéiert vun den negativen Sauerstoff ioun ze soen, ass et och stabil, -2.

Nëmmen no dëse Schrëtt, ass et méiglech de Ofschloss vun oxydéiert vun den zentrale Bestanddeel vun der Formel ze berechnen. Wéi engem spezifeschen Prouf Elementer betruecht der Ofschloss vun oxydéiert an Schwiewel sauerem Bestëmmung, H2SO4. Entscheet, datt am Protein vun der komplex Substanz enthält zwee Waasserstoff Proton, 4 Sauerstoff Atomer, mir kréien en Ausdrock vun der Form + 2 + X-8 = 0. Fir null geformt ze Zomm, y ass den Ofschloss vun Schwiewel oxydéiert +6

D'Formatioun vun oxydéiert am Salzer

Salzer sinn komplex awer aus Metall Protonen an een oder méi anions. Methode vun der Ofschloss vun oxydéiert vun jidderengen vun den Deeler vun der komplex Salz Bestëmmung ass d'selwecht wéi an der Sauerstoff-haltege Saieren. Entscheet, datt d'Ausmooss vun oxydéiert vun Elementer - en digitale Luucht aus, et ass wichteg den Ofschloss vun oxydéiert vun der Metal ze soen.

Wann de Metal d'Salz ass an der Haaptrei Ënnergrupp administrativ, ass seng oxydéiert Staat stabil, un der Grupp Zuel entspriechend positiv ass. Wann d'Salz engem Metal sou subgroups PS enthält suer- verschiddene valences bestëmmen der VALENCE vum Metal op der Seier ze schwätze kann. Wann den Ofschloss vun oxydéiert vun der Metal installéiert ginn, no den Ofschloss vun oxydéiert vun Sauerstoff (-2), gefollegt vun der Ofschloss vun oxydéiert vun der Mëtt Kierper Berechnung vun der chemescher Equatioun benotzt.

Als Beispill, der Definitioun vun oxydéiert Staaten fir d'Elementer am betruecht Natrium Nitratveruerdnung (normal Salz). NaNO3. Sol Haaptrei Ënnergrupp vun der Grupp 1 Metal ass gemaach, also, den Ofschloss vun oxydéiert vun Natrium ass +1. Um Sauerstoff an Nitratveruerdnung oxydéiert Staat -2. Fir d'z'identifizéieren Wäert vun der oxydéiert bestëmmen Moosswäert + 1 + X-6 = 0. Dës Equatioun léisen, kréien mir dass X 5 ginn muss, dat den ass Ofschloss vun oxydéiert vun Stéckstoff.

Schlëssel Begrëffer am IAD

Et gi speziell Konditiounen datt d'Schüler fir de oxydéiert an Reduktioun Prozess ze léieren sinn néideg.

D'Ausmooss vun der oxydéiert ass seng Spiller drop agestallt fir selwer ze direkten befestegt (ginn verschidden) Elektronepueren aus e puer vun de Protonen oder Atomer.

D'oxidant ass neutral Atomer oder Protonen während der chemescher Reaktioun als selwer danzt Elektronepueren.

D'Reduktioun Agent wäert uncharged Atomer oder Protonen dass, am Prozess vu chemesche Interaktioun hir eege Elektronepueren verléieren.

D'oxydéiert Prozedur ass den Elektronen Impakt vertrueden.

Erhuelung ass mat der Adoptioun vun zousätzleche Elektronepueren uncharged Atom oder Ion assoziéiert.

Redox Prozess ass vun der Reaktioun, am Laf vun deem onbedéngt Ännerungen der Ofschloss vun oxydéiert vun engem Atom charakteriséiert. Dës Definitioun erlaabt eis ze verstoen, wéi et méiglech ass, ob d'Reaktioun vun ISI ze bestëmmen.

IWW Analyséiere Regelen

Mat dëser Algorithmus, kann de Ech keng chemesch Reaktioun arrangéiert ginn.

1. Éischt muss Dir an all chemesch oxydéiert Staat ze Plaz. Bedenkt datt eng einfach egal oxydéiert Staat null, well et keen Wasserstoff (Verbindung) vun negativ Deelchen ass. Konditioune vum Stage vun oxydéiert an Duebelstären an dräi-Element awer huet vun eis virun iwwerpréift.

2. Dunn ass et néideg deenen Atomer oder Protonen ze identifizéieren, déi während der Konversioun Priedegt hunn, oxydéiert geännert.

3. Opgeholl duerch déi riets Ofwiersäit vun der Equatioun ass isoléiert Atomer oder Protonen, déi hiren Ofschloss vun oxydéiert geännert hunn. Et ass néideg fir d'Gläichgewiicht Blat. Iwwert déi Elementer néideg hire Wäert unzeginn.

4. deenen Atomer oder Protonen Weider geschriwwen dass während der Reaktioun gemaach ginn, en Zeechen + bedeit d'Zuel vun Elektronepueren akzeptéiert Atom, - d'Zuel vun Goss negativ Deelchen. Wann de Prozess vun Interaktioun sinn oxydéiert Staat reduzéiert. Dat heescht, datt Elektronepueren goufen Atom (Ion) geholl. Wann den Ofschloss vun oxydéiert Atom (Ion) Elektronepueren während der Reaktioun gespend.

5. De klengste Total geholl déi éischt zu Gruef, da während Elektronepueren kritt Ech ze Goss. Point Zuelen sinn déi néideg stereochemical Faktoren.

6. Bestëmmen oxidant, reductant, Prozesser, datt während der Reaktioun geschéien.

7. D'Finale gëtt d'Formatioun vun stereochemical Faktoren an dëser Reaktioun ginn.

   Beispill IWW

Loosst eis e praktescht Emsetze vun der Algorithmus an engem bestëmmte chemesche Reaktioun betruecht.

Géréiert + CuSO4 = Cu + FeSO4

Mir Berechent all einfach a komplex Substanzen.

Zanter géréiert an Cu einfach Substanzen sinn, ass hir oxydéiert Staat 0 Am CuSO4, de Cu + 2, dann 2 Sauerstoff, Schwiefel an um +6. An FeSO4: géréiert +2, also, fir en O 2, ID! S +6.

Sicht elo fir déi Elementer, déi den Zuelen, an eiser Situatioun ännere kéint, gëtt si vun géréiert an Cu ginn.

Well de Wäert no der Reaktioun am Eisen Atom war 2, 2 Elektronen war an der Reaktioun kritt. Koffer hir bestinn geännert op 0 bis 2 doduercher de Koffer huet 2 Elektronepueren. Elo definéieren mer d'Zuel vun Elektronepueren gestoppt a Goss Atom an cupric cation. Während Konversioun geholl cation zwee Elektronepueren cupric selwecht Elektronen entscheet Eisen Atom.

An dësem Prozess net relevant de Minimum gemeinsam MÉI ze bestëmmen, wéi geholl a während Konversioun gläich Zuel vun Elektronepueren entscheet. Stereochemical Facteure gëtt och eng néi. An der Reaktioun vun der Reduktioun Agent wäert Eegeschafte vun Eisen weise, iwwerdeems et oxidized ass. Cation divalent Koffer ass ze reng Koffer an der Reaktioun reduzéiert et der héchster Ofschloss vun oxydéiert huet.

Applikatioun Prozess

Formel Ofschloss vun oxydéiert soll un all Juncker 8-9 Klass bekannt ginn, well dëse Problem an der Aarbecht OGE abegraff ass. All Prozesser, déi mat oxidizing geschéien, reduzéieren Symptomer, spillt eng wichteg Roll an eisem Liewen. Si sinn onverzichtbar metabolic Prozesser am mënschleche Kierper.