Déi éischt an zweet Gesetz vum Faraday

D'electrolyte huet ëmmer eng gewësse Quantitéit vun Protonen mat Schëlder "plus" a "Minus", virbereet duerch mam Léisungsmëttelbad der Molekülle vun opgeléist Substanzen reagéiert. Wann et an engem elektrescht Feld existeiert, Start Protonen zu der gedränkt ze plënneren, déi positiv presséiert Richtung der cathode, negativ - un der Anode. Nom gedränkt Erréchen, ginn de Protonen hinnen hir Käschten an neutral Atomer ëmgerechent ginn a sinn op der gedränkt verschéckt. Der méi gëeegent Protonen zu der gedränkt, wäert der Groussregioun fir d'Substanzen ofgesot ginn.

Dat ass d'Conclusioun mir kommen kann an haut zum. Passpill engem aktuell duerch d'meng Léisung vun Koffer sulfate , a wäert d'Fräiloosse vu Koffer op Kuelestoff cathode fest. Mir fannen, dass et éischter mat engem Layer vun Koffer knapps datt, da wéi déi aktuell bandwidth wäert Erhéijung et, a vun allem Passage vun aktuell ass sinn um Daach ass Kuelestoff Elektroden bedeitend deck futti vun Koffer, déi zu solder einfach ass, zum Beispill, Koffer Drot.

De Phänomen vun Isoléiermaterial op der gedränkt iwwerdeems aktuell laanschtgoungen duerch d'electrolyte ass electrolysis genannt.

Passpill duerch verschiddene electrolysis gëtt an genau der Mass vun enger Substanz Miessunge um gedränkt vun jidderengen vun den electrolyte Verëffentlechung, den Englänner Physiker Faraday vun 1833 - 1834 Joer. Ech opgemaach zwee Law fir electrolysis.

Déi éischt Faraday d'Gesetz féiert eng Bezéiung tëschent der Mass vun engem vun electrolysis an der Vitesse Wäert liberéiert Substanz datt duerch d'electrolyte gestëmmt huet.

Dëst Gesetz ass formuléiert wéi follegt: Mass vun enger Substanz déi an der electrolysis, op all Elektroden direkt proportional zu der Quantitéit vun Vitesse ass déi batter huet duerch d'electrolyte entgéintgeholl war:

m = KQ,

wou m - Mass vu Material, wat isoléiert ass, q - Vitesse.

De Wäert K - elektrohimicheskimy gläichwäerteg Substanz. Et ass typesch fir all Substanz am electrolyte verëffentlecht.

Wann Dir der Formel q = 1 echtem huelen, da = m K, dh electrochemical géigeniwwer vun der Substanz un d'Gewiicht vun Substanz aus der electrolyte ausgewielt numerically selwecht gin vun enger Vitesse vun eent echtem laanschtgoungen.

Ausdrécken an Formule via d'Vitesse aktuell sin an Zäit t, mir kréien:

m = Kit.

Déi éischt Gesetz vum Faraday iwwerpréift op d'Erfahrung wéi follegt. Passpill engem aktuell duerch d'A electrolytes, B an C. Wann se sëlwecht sinn, dann d'Mass vun der gewielter Substanz am A, B an C gëtt als gëtt ech, I1, I2 behandelt ginn. D'Zuel vun de Substanzen an enger ausgewielt, ass gläich un der Zomm vun der ze B an C entgéintgeholl Bänn, well déi aktuell ech = I1 + I2.

Déi zweet Faraday d'Gesetz d 'Ofhängegkeet vun der electrochemical gläichwäerteg vun atomarer Gewiicht an VALENCE Substanz an formuléiert wéi follegt: electrochemical géigeniwwer vun der Substanz wäert zu hire atomarer Gewiicht proportional ginn, an inversely proportional zu hirer valency.

D'Verhältnis vun der atomarer Gewiicht vun der Substanz un seng VALENCE genannt chemescher Substanz gleichgestallt. An dësem Wäert, kann déi zweet Faraday d'Gesetz anescht formuléiert ginn: d'electrochemical géigeniwwer vun der Substanz sinn proportional zu hirem eegenen chemesche equivalents.

Loosst Electrochemical equivalents vun verschidden Substanzen sinn bzw. k1 an K2, K3, ..., kN, chemesch selwecht equivalents vun der selwechter Substanzen X1 a x2, x23, ..., xn, da k1 / K2 = X1 / x2 oder k1 / X1 = K2 / x2 = K3 / X3 = ... = kN / xn.

An anere Wierder, ass d'Verhältnis vun der electrochemical géigeniwwer vun der Substanz op de Montant vun der selwechter Substanz e konstante fir all Substanzen déi selwecht Valeur hunn:

K / x = c.

Et ass deemno, datt d'Verhältnis vun K / x fir all Substanzen konstant ass:

K / x = c = 0, 01036 (meq) / h.

De Wäert bedeit fir wéivill milligram equivalents Substanzen op der gedränkt während dem Passage duerch d'electrolyte Verëffentlechung ass vun elektreschen Vitesse ass, gläich ze 1 coulomb. Déi zweet Gesetz vum Faraday vun der Formel vertrueden:

k = CX.

Substituting dësem Ausdrock fir K an déi éischt Gesetz vum Faraday, kënnen déi zwee an engem eenzege Ausdrock kombinéiert ginn:

m = KQ = cxq = cxIt,

wou c - allgemengt konstante vun 0 00001036 (verstoen) / h.

Dës Formel weist, datt déi selwecht aktuell fir déi selwecht Period vun Zäit zu zwou verschiddene electrolyte laanschtgoungen, mir trennen aus souwuel d'Quantitéit vun Substanzen electrolytes Niveau wéi chemesche equivalents begleeden.

Zanter x = E / n, da kënne mir schreiwen:

m = CA / nIt,

i.e., bis zu sengem direkt proportional ginn der Mass vun enger Substanz op der gedränkt während der electrolysis ausgewielt atomarer Gewiicht, aktuell, Zäit, an inversely proportional zu der valency.

Déi zweet Gesetz vum Faraday zu electrolysis, wéi och déi éischt, kënnt direkt aus der Natur vun der Ion aktuell an der Léisung.

Faraday d'Gesetz, Lenz, wéi och vill aner groussaarteg Physiker huet eng grouss Roll an der Geschicht an Entwécklung vun der Physik.