Déi éischt an zweet Gesetz vum Thermodyanmik

Ier mer déi éischt an zweet Gesetz vum Thermodyanmik betruecht, ass et néideg ze definéieren wat duerch de Begrëff "Thermodyanmik" gemengt ass. An dësem Fall, schwätzt d'Wuert fir selwer: et ass einfach déi aner zwee ze bestëmmen - "thermesch" an "dynamesch". Wann griichesche ausgeglach "Hëtzt Temperatur" an "Kraaft, Bewegung, änneren." An anere Wierder, duerstellt Thermodyanmik ee vun de Secteuren vun der Physik, Fonctiounen vun Hëtzt Konversioun ze aner Forme vun Energie a Vize versa Léieren. An dësem Fall d'thermesch Mëttelpunkt vun Objete Aart (Atomer, Molekülle, Deelchen) ass net abegraff sot zu Rubrik an ass an anere Beräicher vun der Wëssenschaft studéiert. Thermodyanmik Deals och mat de ganze Macro Systemer, déi vun der Quantitéit, Drock charakteriséiert sinn a sou weider.

Dëst Wëssenschaft ass op e puer grondleeënd Fonctiounen baséiert (null, éischter, zweeter Gesetz vum Thermodyanmik), an der z'intégréieren adoptéiert. Si goufen duerch theoretesch Berechnungen experimentally a confirméiert sech. Der Relatioun tëscht hinnen ass nëmmen indirekt, zanter dem Ufank vun der direkter Wasserstoff eent aus dem aneren net méiglech ass.

Et gi véier ufänken - mat enger Null op der drëtter. Loosst eis de Sënn vun all vun hinnen Punkt eraus. Null Gesetz vum Thermodyanmik Staaten datt all System fir d'hautdësdaags thermodynamic Gläichgewiicht, sou zu Enn do e Gläichgewiicht mat den Ofbau vun der externen Aktioun ass. Et kann festhält isoléiert System ginn.

Ee vun den Haapt - ass dat éischt Gesetz vum Thermodyanmik. Et war déi éischt am 19. Joerhonnert formuléiert. An Tatsaach, ass et d'Gesetz vum Conservatioun vun der Energie a Relatioun zu deem, wat an macrosystems thermodynamic Prozesser ass geschitt. Iwwregens, ass et oft mat der Hëllef vun dëser ka der Méiglechkeet vun der Existenz vun Refusen engem Éiweg Dréchnen Maschinn, well d'Aarbecht ze maachen néideg ze erhale bleiwen zousätzlech Energie System kommunizéieren. No him, zu enger zougemaach isoléiert System der Energie Wäert bleift ëmmer déi selwecht.

Déi zweet Gesetz vum Thermodyanmik ass Gewunnecht ze jiddereen zanter Kandheet. No him, kann d'thermesch Energie natierlech an nëmmen eng Richtung iwwerdroen ginn - aus enger waarmer Kierper zu engem manner gehëtzt. Zum Beispill, firwat am Wanter op der Strooss schéngt et kal ginn, well de entgoe Temperatur ass manner wéi déi vun de mënschleche Kierper, déi Hëtzt bewierkt. Déi zweet Gesetz vum Thermodyanmik ass ee vun de bekannteste. Eent vu senge Konsequenzen hindeit, datt de ganze intern Energie vun de System kann net komplett an nëtzlech Aarbecht ëmgerechent ginn. Wat interessant ass, sinn déi zweet Gesetz vum Thermodyanmik mathematically bekleeden. Duerch e Majorzsystem vun Experimenter Kader, war dëst Muster ofgeleet, spéider als axiom adoptéiert.

Wat ass ee vun deenen Aspekter, datt déi zweet Gesetz vum Thermodyanmik Markenzeeche? Entropy! Dëse Begrëff am griichesche heescht "Transformatioun." Entropy ass charakteristesch vun all thermodynamic System an ass eng Funktioun vun der Staat. Am Allgemengen kann et ugeholl ginn datt d'entropy engem Engagement fir all System Stéierungen bedeit. R. Clausius, déi de Begrëff fir thermodynamic Prozesser proposéiert als Erklärung d'Beispill vun der Afréiere Waasser huet: vertrieden d'Waasser am Flëssegket Staat op der Grenz vun null Grad Celsius. Et ass derwäert engem Deel vun den externen Energie, genuch fir Desequiliber ze Rapport, dréit de Flëssegket an eng staark Staat (Äis). Wann dës Ännerung wéinst der intern Struktur vun der Energie ass lancéiert. An dësem Fall ass et e Reversibelen Prozess. Anere Wierder, de entropy änneren ass engem Verhältnis vun de Gesamtbetrag vun thermesch Energie an d'Temperatur absolute Wäert. One Konsequenz bedeit datt am zougemaach Systemer ouni externen Afloss entropy vergréissert.