D'Haaptrei Zorte vu chemesche Obligatiounen: firwat a wéi si gemaach

Gesetzer, déi d'Substanz fir eng laang Zäit ginn nach eng Ongeléist Rätsel fir Mann. Der klassescher Theorie vun atomarer Obligatiounen sech relativ spéit ugebueden - 1916. Well dann, hunn Wëssenschaftler 'Iddien Perséinlechkeeten. Am Prinzip, huet nei näischt well dann net opgemaach, an der Zorte vu chemesche Obligatiounen weess elo all Schüler, déi op d'mannst ze léieren probéiert. Fir dëst Wëssen puer vun de mëttelalterleche Wëssenschaftler hunn hir Séilen verkaf.

Also, do sinn d'Haaptgrënn Zorte vu chemesche Obligatiounen an eng zousätzlech genannt schwaach Interaktiounen. Heiansdo awer si, méi wichteg, e.g., an d'Équipe vun d'FAQ Struktur. D'Haaptrei Zorte vu chemesche Obligatiounen och covalent an ionic an souguer Metal.

Loosst d'mat covalent ufänken. Et ass fir si Gilbert Lewis an ugebueden seng éischt klassescher Theorie vun der chemescher Emissioun. Wat ass d'Iddi, dass d'Wëssenschaftler nach Javuier? D'covalent Emissioun ass gemaach well am gebonnen Form am System vun Atomer ass manner Energie kritt wéi singly Atomer. An dat ass wichteg an Chimie. All System Zieler déi maximal Quantitéit vun Energie ze kreien. Während d'Équipe vun der covalent Emissioun, jiddereng vun den kombinéiert Atomer dréit zu der Kreatioun vun der Verbindung. Sou, engem externen elektronesch Niveau ass gefëllt, d'Deelchen mat engem negativen Vitesse ass laanscht "am Allgemengen Handel."

Zorte vu chemesche Obligatiounen sinn an bestemmt ënnerdeelt. Zum Beispill, ass e covalent Emissioun oft Net-polare - zB, tëscht Atomer vun der selwechter chemeschen Element. Sou Gas Molekülle wéi Stéckstoff gemaach, Fluor, Waasserstoff. Elektronen hien huet misse "gemeinsam geeschtegt Eegentum" ass geometrically ronderëm d'Mëtt. Obwuel et ass schwéier ze soen, well Studien gewisen hunn, datt d'Elektronen Wee ze soe bal onméiglech ass.

Aner Saach - d'Obligatiounen tëscht dem Atomer vun verschidden chemesch Elementer. Zum Beispill, an der Verbindung tëscht dem Fluor an Waasserstoff Atomer gemeinsam Damp ass spatially méi no un eng vun den Atomer, nämlech - ze Fluor. Dës Relatioun ass de Polarkreesser Numm.

Mee Atomer sinn net ëmmer "éierlech bäidroen gläich un" d'Équipe vun der Depot. Dat geschitt och, datt ee vun den Atomer direkt zwee Elektronepueren stellt, an der zweeter - Ëmlafbunn fir dass hien huet misse déi an allgemeng Benotzung Passë. Wéi der Natur vun dëser Verbindung ze Numm? Donateur-acceptor Arten Kommunikatioun. D'ammonium Ion vläicht eng gutt Beispill ginn. Dräi Waasserstoff Atomer sinn an konventionell polare covalent Obligatiounen Équipe, an déi reschtlech gratis hien huet misse vum Elektronepueren vun Stéckstoff kann an gedeelt benotzen mat aneren Waasserstoff Atom iwwerdroen ginn. Nach, ass esou e Link engem covalent considéréiert, well de Beräicher vun fräi Elektronen Dicht tëscht dem Atomer sinn.

Wat aner Zorte vu chemesche Obligatiounen existéieren? Ionic Emissioun existéiert tëscht Deelchen eng aner Vitesse mussen. Der Kraaft vun Attraktioun Elementer vun dëser Bezéiung hänkt nëmmen op d'Distanz, datt se, an op der Orientatioun trennt - onofhängeg. Wou et esou Linken? Éischt vun all, an Kristallen Materialien - alkalis, carbides, Salzer, nitrides, elementar oxides. Wann der cation an anion zu Gréisst ähnlech sinn, ass d'Verbindung besonnesch stabil. Puer chemists éischter vun dëser Zort Verbindung eng extrem Fall vun engem polare covalent Emissioun ze denken. Mä et ass eng Strategie Punkt, well den Elektronen Dicht un der negativ gelueden cation nach net ganz enk ass.

D'Metallkugele Emissioun ass normalerweis vill anescht aus aner Zorte vu chemesche Obligatiounen. Zanter ass et net eenzegaarteg nëmmen chemesch mee kierperlech komescher Phänomen. D'Tatsaach, datt an d'Équipe vun Elektronepueren Kommunikatioun Atomer matmaachen. An hir Direktional herrlechen erklärt d'Méiglechkeet vun héich schwetzen elektresche Stroum an Metaller. Also all Atom an der strooss Site dréit zu der Emissioun.

Wéi huet uewen aus der Beschreiwung kloer ginn, sinn der Zorte vu chemesche Obligatiounen genee duerch de Prinzip vun hirer Équipe ënnerscheeden.