D'schwaach huel a staark sauerem Salzer vun hydrolysis

Ze verstoen, wéi Erléis Salzer hydrolysis verflaacht meng Léisungen, ze fänken der Definitioun vun der presentéieren Prozess.

Definitioun a speziell hydrolysis

Dëse Prozess ass de chemesche Effekt vum Waasser Protonen mat Salz Protonen als Resultat vun engem schwaach Basis gemaach (oder Seier) an der Reaktioun mëttelfristeg Ännerungen. All Salz kënne wéi de Produit vun der chemescher Interaktioun tëscht der Basis an der sauerem vertruede ginn. Jee wat ass hir Kraaft identifizéiert eng Rei vun Varianten vun der Prozess Flux.

Zorte vu hydrolysis

An Chimie gekuckten dräi Arte vun Reaktioun tëscht dem signéieren a Salz Waasser. All Prozess ass mat enger Verännerung pH duerchgefouert, dofir ass et fir Bestëmmung vum Waasserstoff Index verschidden Zorte vu Indicateuren ze benotzen ugeholl. Zum Beispill, ass d'saierzege mëttel- benotzt purpurroude litmus fir alkaline phenolphthalein gëeegent. Analyséieren méi hydrolysis Charakteristiken vun all Ausdrock. Staark a schwaach Base kann duerch den Dësch fonnt vun der Creme vum Dësch, a sauerem Kraaft alles ginn.

Hydrolysis vun der cation

Als e Beispill vun esou enger Salz Den ferric Mord (2). Eisen hydroxide (2) - eng schwaach Basis an engem staarken sauerem ass Salz- sauerem. Während der Reaktioun mat Waasser (hydrolysis) ass gemaach vun engem Basis Salz (ferric hydroxychloride 2) a geformt Salz- sauerem. Et schéngt an der Léisung saierzege, hir méiglech mat blo litmus ze bestëmmen (pH manner wéi 7). Sou Erléis hien duerch hydrolysis vun der cation, wéi de schwaache huel benotzt.

Anert Beispill fir d'hydrolysis beschriwwen Fall. Betruecht der Magnesium Mord Salz. Magnesium hydroxide - ass eng schwaach huel a Salz- sauerem - staark. Am Prozess vun dÉxistenz Waasser Molekülle Magnesium Mord ass an engem normalen Salz (hydroxychloride) ëmgerechent. Magnesium hydroxide, ass hir Formule allgemeng als M vertrueden (leider) _2, liicht soluble am Waasser, mee gëtt eng staark Salz- sauerem Léisung, eng saierzege Ëmwelt.

D'hydrolysis vun der anion

A weider Ausdrock ass vun der hydrolysis vun der Salz charakteriséiert déi duerch eng staark huel (Buvette) an der schwaach sauerem gemaach ass. Als e Beispill fir dësem Fall der Meenung mir de Natrium kënne.

Dat Salz huet eng staark Natrium Basis, an eng schwaach carbonic sauerem. DÉxistenz Waasser Molekülle Erléis mat Équipe vun enger Seier Salz - Natrium kënne, i.e. vun hydrolysis ass eng anion. Weider ass et zu enger Léisung gemaach vun Natrium hydroxide, déi eng Léisung vun engem alkaline Ëmwelt gëtt.

Anert Beispill an dësem Fall. KaliumiodidPëlle sulfite - e Salz, déi duerch eng staark Basis gemaach ass - KaliumiodidPëlle hydroxide, a Rescht sulfurous sauerem. Am Prozess vun Interaktioun mat Waasser (fir hydrolysis) ass gemaach KaliumiodidPëlle hydrogensulfite (Seier Salz) an KaliumiodidPëlle hydroxide (Buvette). Déi mëttel- an der Léisung ass alkaline, kann et engem phenolphthalein bestätegt gin benotzt.

komplett hydrolysis

D'Salz vun schwaach Seier an schwaach huel awer komplett hydrolysis. Versicht erauszefannen, wat hir Fonktioun, a wat Produite sinn als Resultat vun der chemescher Reaktioun gemaach.

Analyséieren der hydrolysis vun engem schwaach Basis an enger schwaach Seier an Beispill sulfide Al. Dëst gemaach Al hydroxide Salz, wat eng schwaach Basis an enger schwaach sauerem ass, Waasserstoff sulfide. Vun Reaktioun mat Waasser observéiert komplett hydrolysis geplatzt an d'Équipe Waasserstoff sulfide Gas, souwéi Al hydroxide Manéier. Esou Interaktioun existeiert a fir cation an anion, also, wéi hydrolysis ass komplett considéréiert.

Och an der exemplaresch Interaktiounen vun dësem Typ mat Salz Waasser kann Magnesium sulfide a Féierung gaangen. Als Deel vun der Salz Magnesium hydroxide ass, et Formel - MG (leider) 2. Dëst ass eng schwaach huel, insoluble am Waasser. Zousätzlech, do hydrosulphuric Seier, déi am Magnesium sulfide schwaach ass. Vun Reaktioun mat Waasser Plaz komplett hydrolysis (fir cation an anion) hëlt, fir e Magnesium hydroxide Manéier a Waasserstoff sulfide a Form vu Gas Verëffentlechung Form.

Wa mir de hydrolysis vun der Salz betruecht déi mat engem staarke Seier an staark Basis gemaach ass, soll et feststellen ginn, datt et vill Affer net. Déi mëttel- an der Léisungen vun Salzer wéi Mord, Natrium Nitratveruerdnung, KaliumiodidPëlle, bleift neutral.

Konklusioun

Staark a schwaach Base, sauerem Salzer déi gemaach ginn, betreffen d'Resultat vun der hydrolysis Reaktioun mëttel- an déi doraus resultéierend Léisung. Esou Prozesser sinn an der Natur iwwerall verdeelt.

Hydrolysis ass besonnesch wichteg an der chemescher Transformatioun vum Planéit d'Äerd. Et ass Metal sulfides, liicht soluble am Waasser. Wéi hir hydrolysis existeiert Équipe vun Waasserstoff sulfide, hir Emissiounen am vulkanesch Aktivitéiten op der Uewerfläch vun der Äerd.

Silikaträich Fielsen an der Transitioun hydroxides, dauernd moderate Zerstéierung vun der Fiels. Zum Beispill, wéi eng Quelle MALACHITE, ass et de Produit vun hydrolysis Koffer carbonates.

Intensiv hydrolysis Prozess ass och Plaz am Mier. Waasserstoff carbonates vun Magnesium an Kalzium, déi aus Waasser geholl ginn, hunn eng liicht alkaline mëttelfristeg. Ënnert esou Konditiounen, excellent Prozess vun photosynthesis Plaz an Marine Planzen hëlt, Marine Organismen sinn Entwécklungslänner intensiv.

Den Ueleg huet Gëftstoffer vun Waasser an Kalzium a Magnesium Salzer. Am Prozess Ueleg vun Heizung, et ass hir Interaktioun mat der Waasser es. Während der hydrolysis, ass Waasserstoff Mord gemaach, déi, op Reaktioun mam Metal Equipement Zerstéierung existeiert.