Molal hat. Wat heescht et Dokter an molal Konzentratioun?

Dokter an molal Konzentratioun, trotz der ähnlechen Nimm, sinn déi Wäerter verschidden. D'Haaptrei Ënnerscheed ass dass d'molal Konzentratioun Berechnung vun Bestëmmung net op de Volume vun Léisung wéi de Detectioun molarity gemaach ass, während d'Gewiicht vun der Léisungsmëttelbad.

Allgemeng Informatiounen iwwert d'Léisungen an der Creme

Richteg Léisung eenheetleche System genannt, déi an hirer Zesummesetzung eng Rei vun Deeler, onofhängeg vun all aner och. Ee vun hinnen ass de Léisungsmëttelbad, an de Rescht sinn Substanzen an et opgeléist. D'Léisungsmëttelbad ass als d'Substanz vun der Léisung gin déi meeschten.

Creme - eng Substanz mat anere Substanzen engem eenheetleche System fir Form - Léisungen an deem et an der Form vun individuell Atomer, Protonen, Molekülle oder Deelchen. Eng Konzentratioun - eng Moossnam vun Creme.

Doduercher, ass de Creme vun Substanzen d'Fähegkeet uniform an der Form vun Elementar- Deelchen ganze Volume vun der Léisungsmëttelbad verdeelt gin.

Richteg Léisunge sinn Annonce wéi follegt:

• vum Typ vun Léisungsmëttelbad - Nët-meng a Waasser;
• déi Zort Musée - Gasen Léisungen, Saieren, alkalis, Salzer, asw.
• fir dÉxistenz en elektresche Stroum - electrolytes (Substanzen déi elektresch Leit hunn) an Net-electrolytes (Substanzen net kapabel vun elektresch Leit);
• hat - verdënntem an konzentréiert.

D'Konzentratioun an heescht vun hiren Ausdrock

Konzentratioun Opruff Inhalt (Gewiicht) vun enger Substanz an engem bestëmmte Montant opgeléist (Gewiicht oder Volumen) vun der Léisungsmëttelbad, oder an engem definéiert Volume vun der Ganzen Léisung. Et geschitt deenen folgenden Zorte:

1. D'Konzentratioun vun interesséieren (an% ausgedréckt) - et seet wéivill Gramm Musée an 100 Gramm vun Léisung aus.

2. Dokter Konzentratioun - ass d'Zuel vun Gramm Iplicator pro 1 Liter vun Léisung. Et beweist, wéi vill Gramm-Molekülle an 1 Liter vun Léisung vun der Substanz aus.

3. D'normal Konzentratioun - ass d'Zuel vun Gramm-equivalents pro 1 Liter vun Léisung. Et beweist, wéi vill Gramm equivalents vun engem Musée am 1 Liter vun Léisung aus.

4. molal Konzentratioun weist wéivill Iplicator vum Musée am Betrag pro 1 Kilogramm vun Léisungsmëttelbad.

5. Titer bestëmmt den Inhalt (an Gramm) vun Musée zu 1 Milliliter vun Léisung opgeléist.

Dokter an molal Konzentratioune anescht wéi all aner. Betruecht hir individuell Charakteristiken.

Der Dokter Konzentratioun

D'Formel fir Bestëmmung et:

CV = (V / V), Hellef

V - Zuel vun Substanzen opgeléist mol;

V - total Volume vun Léisung Liter oder ^M3.

Zum Beispill, "0,1 M Léisung vun H ₂ Dofir _4" bedeit, dass an 1 Liter vun esou Léisung presentéieren 0,1 mol (9,8 g) vun Schwiewel sauerem ass .

molal Konzentratioun

Dir misst Rechnung huelen ëmmer d'Tatsaach, datt de molal an Dokter Konzentratioune komplett verschidde Bedeitungen hunn.

Wat ass de molal Konzentratioun vun der Léisung? D'Formel fir et Bestëmmung ass:

Cm = (V / m), wou

V - Zuel vun Substanzen opgeléist mol;

m - Mass vun der Léisungsmëttelbad, kg.

Zum Beispill, heescht Originalopnahm 0,2 M NaOH Léisung, datt Waasser am 1 Kilogramm dissolving 0,2 mol NaOH (an dësem Fall, et der Léisungsmëttelbad ass).

Zousätzlech Formelen néideg fir Berechnungen

Vill Weibëschof Informatiounen vläicht fir néideg ginn ze molal Konzentratioun berechent war. Formel, déi nëtzlech kënne den Haaptgrond Problemer fir erauszefannen sinn wéi follegt.

Benotzt Betrag vun Substanz ν eng gewëssen Zuel vun Atomer mierken, Elektronepueren, Molekülle, Protonen oder aner Deelchen et.

V = m / M = N / N A = V / m V, wou:

• m - Mass vun de Massa, g oder kg;
• M - Dokter Mass, g (oder kg) / mol;
• N - Zuel vun strukturell Unitéiten;
• N _A - d'Zuel vun strukturell Unitéiten pro 1 Wat vun enger Substanz, Avogadro konstante: ^6,02. Oktober ²³ mol ^{- 1;}
• V - Ganzen Volume vun l oder m ^3;
• V _m - Dokter Volumen, Liter / Wat oder ^M3 / mol.

berechent leschte wéi follegt:

V _m = RT / P, wou

• R - konstante 8,314 J / (mol ^K.);
• T - Gas Temperatur, K;
• P - Gas Drock pa.

Beispiller vun Ziler fir molarity an molality. Aufgab №1

Dem Dokter Konzentratioun vun KaliumiodidPëlle hydroxide Léisung an engem Volume vun 500 ml bestëmmen. D'Gewiicht Koh Léisung ass zu 20 Gramm gläich.

Definitioun

Dokter Mass vun KaliumiodidPëlle hydroxide ass:

_Koh M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Mir erwaarden vill KaliumiodidPëlle hydroxide ass an der Léisung aus:

ν (Koh) = m / M = 20/56 = 0,36 Wat.

Mir huelen bedenkt dass de Volume vun der Léisung an Liter ausgedréckt gin:

500 ml = 500/1000 = 0,5 Liter.

Bestëmmen den Dokter Konzentratioun vun KaliumiodidPëlle hydroxide:

CV (Koh) = V (Koh) / V (Koh) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / Liter.

Aufgab №2

Wat Schwiewel It (IV) ënnert normale Konditiounen (i.e., wann P = 101325 pa, an T = 273 K) an Uerdnung huelen soll e sulfurous sauerem Léisung mat enger Konzentratioun vu 2,5 mol / Liter vun Volume vun 5 Liter ze preparéieren?

Definitioun

Mir definéieren als sulfurous Seier an der Léisung aus:

ν (H ₂ Also mécht ₃₎ = CV (H ₂ Also mécht ₃₎ ∙ V (Léisung) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mol.

Equatioun Empfang vun sulfurous Seier huet folgend Form:

Dofir ₂ + H ₂ O = H ₂ Also mécht ₃

No dëser:

ν (Also ₂₎ = ν (H ₂ Also mécht _3);

ν (Also ₂₎ = 12.5 mol.

Dotéiert vergiessen, datt ënner normale Konditioune vun 1 Wat vun Gas engem Volume vun 22,4 Liter huet, de Volume vir vun der It vun Schwiefel verbrannt:

V (Also ₂₎ = ν (Also ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 Liter.

Aufgab №3

Dem Dokter Konzentratioun vun NaOH an der Léisung bestëmmen wann hir Gewiicht Ëmwandlung, gläichberechtegt zu 25,5%, an eng Dicht vun 1,25 g / ml.

Definitioun

Akzeptéiert als Beispill Léisung an engem Volume vun 1 Liter an bestëmmen seng Mass:

m (Léisung) = V (Léisung) ∙ P (Léisung) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 Gramm.

Mir erwaarden vill vun der Prouf vum Gewiicht Buvette:

m (NaOH) = (W ∙ m (Léisung)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 Gramm.

Dokter Mass vun Natrium hydroxide t'selwecht:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Mir erwaarden wéi Natrium hydroxide am Prouf aus ass:

V (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Bestëmmen den Dokter Konzentratioun vun der Buvette:

CV (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 mol / Liter.

Aufgab №4

Am Waasser (100 Gramm) waren 10 Gramm Salz NaCl opgeléist. Set Konzentratioun vu Léisung (molality).

Definitioun

Der Dokter Mass vun NaCl ass gläich un:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Zuel NaCl, an der Léisung aus:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 Wat.

An dësem Fall, ass de Léisungsmëttelbad Waasser:

100 Gramm Waasser = 100/1000 = 0,1 kg H ₂ O vun der Léisung.

Molal Konzentratioun vun der Léisung wäert op dee selwechte ginn:

Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (Waasser) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

Aufgab №5

Bestëmmen der molal Konzentratioun vun enger 15% NaOH Léisung Buvette.

Definitioun

15% Buvette Léisung heescht, datt all 100 Gramm Léisung 15 Gramm NaOH enthält an 85 Gramm Waasser. Oder datt an all 100 kg vun Léisung huet 15 kg NaOH an 85 kg Waasser. Fir dat ze preparéieren, ass et néideg an 85 Gramm (kg) H ₂ O opgeléist 15 Gramm (kg) vun Buvette.

Dokter Mass ass Natrium hydroxide:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Elo hu mer d'Zomm vun Natrium hydroxide zu Léisung fannen:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

Gewiicht Léisungsmëttelbad (Waasser) an kg:

85 Gramm H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O vun der Léisung.

Ausgezeechent molal Konzentratioun sech:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Am Aklang mat dëse typesch Problem ka geléist ginn, an déi meescht vun Wéinst der molality an molarity ze bestëmmen.