Redox Reaktioune

D'Wuert "oxydéiert" war ursprénglech eng spezifesch Substanz dÉxistenz Sauerstoff gemengt, en It ze Form wéi Sauerstoff historesch als éischt oxidant unerkannt ginn ass. Vun oxidizing Sauerstoff Verbindung verstan, an ënner Restauratioun - et zréck. Sou de Begrëff "oxydéiert - Restauratioun" huet laang Chimie verdanken. Redox Reaktioune kommen spéider vun esou Prozesser als Resultat considéréiert gin vun deem et engem Transfert vun Elektronepueren ass vun engem Atom an en anert, fir dëse Begrëff huet e gréissere Bedeitung Qualifikatiounen. Zum Beispill, wann Magnesium Verbrennungsmotor am Sauerstoff: 2Mg + O2 → 2MgO Elektronen Transfermaart existeiert aus Magnesium zu Sauerstoff.

Redox Reaktioune sinn am Zeeche datt si mat reagents bekannt oxidants an reductants zesummekomm. Substanzen Atomer déi Elektronepueren als Reduktioun Agenten gespend. Der chemescher awer hir Atomer huelen Elektronepueren genannt oxidants. D'virun Reaktioun ass eng Magnesium reduzéieren Agent selwer oxidized ass, i.e. schéckt eng Elektronen. Sauerstoff ass reduzéiert - hëlt en Elektronen an engem oxidizer. Anert Beispill: CuO + H2 → Cu + H2O. Wann gehëtzt, de Koffer It akzeptéieren an engem Waasserstoff Baach Koffer Protonen Elektronepueren aus Waasserstoff. Als oxidizing Agent, sinn se ze elemental Koffer reduzéiert. Waasserstoff Atomer Don Elektronepueren, als Reduktioun Agent selwer oxidized ass a Waasserstoff.

Sou, huelt der oxydéiert an Reduktioun Prozesser zäitgläich: oxidized reduzéieren an oxidizing Agenten reduzéiert ginn. Redox Reaktioune sinn sou genannt well et eng inextricable Link tëscht der enk Prozesser ass. Dat ass, wann et Atomer déi Elektronepueren Spendenaktioun, datt ëmmer präsent an sou sinn datt d'Elektronepueren huelen. An der selwechter Zäit wéi dat vun der oxidizer an eng Reduktioun Agent an Operateur der Ofschloss vun oxydéiert. Als Resultat vun de chemesche awer kann mat all Zort vun Atomer a Molekülle gemaach ginn.

D'Haaptrei Zorte vu redox Reaktioune:

1. Intermolecular - oxidizable a Maria Atomer abegraff am Molekülle vun verschidden Chemikalien, zum Beispill: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (Zénk - reductant Waasserstoff cation - oxidant).
2. Intramolecular - oxidizable a Maria Atomer abegraff am Molekülle vun der selwechter chemescher Substanz, zum Beispill: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (an engem Protein vun KaliumiodidPëlle chlorate Sauerstoff - reductant chloro - oxidant).
3. Autoxidation-Self-verkënnegt oder disproportionation - déi selwecht chemeschen Element an der Reaktioun ass d'Reduktioun Agent an oxidizing Agent, zum Beispill: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( e Stéckstoff Atom vun nitrous sauerem ass souwuel eng Reduktioun Agent an oxidizing Agent, de oxydéiert Produit - eng nitric Seier, d'Reduktioun Produit - Stéckstoff Leck).
4. Comproportionation reproportsionirovanie oder - eent an dat selwecht Element eng aner Ofschloss vun oxydéiert vun der Protein mussen, doraus an engem eenzege oxydéiert Staat, zum Beispill: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redox Reaktioune sinn an engem allgemenge Form oder elektronesch presentéiert. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: ee kann d'Beispill vu chemesche Interaktioun betruecht. Hei, d'Eisen Atom ass eng oxidizing Agent, well et eent Elektronen a Verännerunge mat den Ofschloss vun oxydéiert vun +3 bis +2 dauert: géréiert + Bauvolume + E → géréiert + km². Ion Schwiewel reduzéieren Agent ass, Elektronepueren oxidized a schéckt et oxydéiert Staat Ännerungen um -2 op 0: Sˉ² - E → S °. Elektronen oder Ion-Elektronen Gläichgewiicht Methode sinn fir Formatioun vun der stoichiometric Ech an der Equatioun benotzt.

Redox Reaktioune sinn verbreet a vu grousser Wichtegkeet, well si de Verbrennungsmotor Prozesser vun Zerfall Zerfall, vlaicht verbrannt, ukuerbelt, Ziler vum Kuelendioxid Planzen, wéi och op anere biologesche Prozesser underlie. Och, sinn si an verschidden Industrien fir produzéiert Metaller a Net-Metaller aus hirem awer benotzt. Zum Beispill, sinn dës op Basis vun der Virbereedung vun ammonia, Schwiewel an nitric Saieren, e puer Baumaterial, Medikamenter a vill aner wichteg Produiten. Si sinn och an analytesch Chimie fir Bestëmmung déi verschidde chemesch awer benotzt.