Hydrolysis Konzept. Z'identifizéieren Charakteristiken vun de Prozess: hydrolysis konstant an d'Ausmooss vun hydrolysis

Vun hydrolysis vun der Salzer ass d'Reaktioun tëscht Waasser Molekülle a Molekülle vun opgeléist Salzer gemengt. Als Resultat vun esou enger Reaktioun sinn little- dissociated Facettenaen gemaach. De Prozess kann net nëmme mat Salzer geschéien, mä am Fall vun der Präsenz am Waasser vun anere solutes - Kuelenhydrater, Proteinen, Fats, oder Kris géinge verschlëmmeren. Numerically, benotzt ginn d'Reaktioun zwee Quantitéite - den Ofschloss vun hydrolysis (β) a Salzer hydrolysis konstante (K [i]).

D'Reaktioun ass normalerweis Changement an der éischter Léisung Aciditéit observéiert. Amplaz vun der Bio Léisungsmëttelbad (Waasser) kann e Léisungsmëttelbad vun aneren Typ benotzt ginn. an dësem Fall awer, sinn d'Reaktioun tëscht dem Léisungsmëttelbad a Salz solvolysis genannt.

Et ass wichteg, datt an der hydrolysis vun nëmmen déi Salzer Équipe wëssen, wat aus der Komponente vun schwaach Base an Saieren ofgeleet sinn. Salzer ofgeleet vu staarke Saieren a Base, ass de hydrolysis Reaktioun net ausgesat.

Fir de Prozess Flux komplett, benotzt eng speziell Definitioun ze Markenzeeche - Ofschloss vun hydrolysis (β). D'Ausmooss vun hydrolysis bestëmmt der relativ Hellegkeet vun der Konzentratioun vun Molekülle datt (C [hydraulesch]) op d'Original (Quell) hydrolyze huet eng Konzentratioun vu opgeléist Salz (C [Refus.]). Mathematically kann dëst duerch déi folgend Equatioun ausgedréckt ginn: β = C [hydraulesch] / C [Refus.].

D'Ausmooss vun Reaktioun hänkt vun dräi Facteuren:

- d'Natur vun der Protonen dass d'Salz nohuelen;

- d'Salz Konzentratioun vu Protonen;

- Léisung Temperatur.

D'Ausmooss vun hydrolysis hautdësdaags mat Ofsenkung vun der dissociation konstant vun der schwaach sauerem oder huel, wéi och loung d'Ofschloss vun Salz Konzentratioun a waarden Temperatur gestiermt.

D'Reaktioun kënnt op appreciable Mooss geschéien nëmmen am No Léisungen. Dofir, wann de Wäert vun C [H20] eng ronn konstante Wäert huet, da gëtt et méiglech de kuckt virdrun Wäert K [i] (oder hydrolysis konstante) ze berechnen. Jee no der relativ Eegeschafte vun Saieren a Base vun deem Salzer gemaach ginn, kann hydrolysis duerch ee vun dräi mélglech geschéien, an dofir e konstante Salz hydrolysis ass anescht berechent.

Hydrolysis vun Salzer déi Deeler ofgeleet sinn vun engem staarke Seier an enger schwaach huel (och Prozess genannt - vun cation hydrolysis)

hydrolysis Konstante ass, déi vun den folgenden Formule alles: K [i] = K [W] / K [der Basis], wou K [W] - d'Resultat vum Ion Produit Waasser (C [H] + C [Dat mengen (-)]).

eng Erhéijung Kraaft an de Wäerter vun der léisst vun hydrolysis an, domat, d'Ausmooss vun hydrolysis vum hydrolysis konstante Ausdrock kënnt et, datt an der Basis mat enger Ofsenkung ginn gesinn. Am Tour, trëtt de Ofschloss vun hydrolysis mat falender huel Kraaft an der Ofschloss vun Konzentratioun vu Salzer an Léisung ze klammen. Waarden Reaktioun Temperatur geet och hydrolysis léisst an héich Wäerter vun den Ofschloss vun hydrolysis.

Hydrolysis vun Salzer, datt dësem Projet vun engem staarke Basis an enger schwaach sauerem sinn (och bekannt Prozess - hydrolysis vun der anion)

Hydrolysis konstant ass mat de folgenden Formule berechent: K [i] = K [W] / K [sauerem] wou de Wäert K [sauerem] - ass de dissociation konstante fir déi schwaach sauerem.

Hydrolysis vun Salzer, datt dësem Projet vun enger schwaach Basis an enger schwaach sauerem (aneren Numm - hydrolysis vun signéieren an anions) sinn

An dësem Fall, wäert de hydrolysis konstante Wäerter sech dissociation konstante vun schwaach huel a schwaach sauerem. Et ass duerch déi folgend Formule berechent: K [i] = K [W] / K [sauerem] * K [der Basis].

Bedeitung hydrolysis

D'Reaktioune vun der hydrolysis Prozess geschitt ass an modern industriell Prozesser oft benotzt. Zum Beispill, e sou Reaktioun ass benotzt Waasser aus schiedlech admixtures wesssen a graff colloidal Serie opgeléist. Fir dës Zweck speziell Nidderschlag vun hydroxides vun Eisen an Al, kritt duerch d'hydrolysis vun ferric sulfate, ferric Mord an Al sulfate.

Hydrolysis - ass e wichtege Bestanddeel vun der Prozess vun Verdauung vun Organismen op der Äerd wunnen. Gréissten Deel vun der Energie néideg fir d'Existenz vun der iwerfriess, ass als Adenosintriphosphat (ATP) gespäichert. Isolatioun vun der Energie existeiert duerch e Prozess d'hydrolysis vum ATP sensibiliséieren.