Thermesch Effekter an der enthalpy vun Équipe. Aféierung fir thermochemistry

Enthalpy vun Opstellung, thermodynamic Besëtz als eng wichteg chemesche, déi d'Quantitéit vun Energie bedeit, datt a senger molekulare Struktur ass kann an Hëtzt ëmgerechent ginn, ass ee vun de Schlëssel Konzepter thermodynamic Chimie. Dës Agence vun der Wëssenschaft huet d'Temperatur Charakteristiken vun verschidden Reaktiounen goufen ënnersicht an hir Ofhängegkeet op all Zorte vu kierperlechen a chemesche Parameteren, Hëtzt Muecht an Phas Mëttesrascht. D'enthalpy vun Opstellung (aus der griichescher "entalpio." - "gehëtzt an") bestëmmt der chemescher awer néideg Quantitéit vun Energie ze schafen eng komplex Matière aus einfach Elementer, geholl als Regel, an hir stäerkste stabil Staat.

Zum Beispill, Waasserstoff, Stéckstoff oder Sauerstoff wéi ass Gas Form, de Kuelestoff - Kuelestoff a Brom - flësseg Staat. Enthalpy vun Opstellung - eng ganz wichteg thermochemical Eegeschafte, wéi et erlaabt net nëmmen zu erfollegräich léisen de Problem Réimech, mä och entwéckelen engem ville chemesche Technologien an schafen déi néideg Equipementer ze droen se aus. An dat ass méiglech nëmmen wann et korrekt a wëssenschaftlech baséiert Informatiounen iwwert d'physicochemical an thermodynamic Eegeschafte vun de verschiddenen awer. Esou Informatiounen oft wor méi wéi fofzeg Prozent vun der éischter Daten fir den Design vun komplex material fir wëssenschaftlech Experimenter oder industriell Zwecker.

Dofir, d'Etude vun den Eegeschafte vu verschidde Substanzen, wéi de enthalpy vun Équipe, ass haut eng vun de Prioritéite thermochemistry déi oft benotzt thermodynamic Reaktioun Equatiounen ze bestëmmen dësem Wäert. Si muss weg de ugesammelt Staat vun der Substanz, an d'thermesch Effekt ass als eent vun de Reaktioun Produiten preservéiert.

D'Hëtzt vun Reaktioun, dorënner de enthalpy vun Équipe vun enger Substanz ass déi benotzt verschidden Zorte vu calorimeters alles. De sougenannte bomb calorimeter ass eng gutt-thermostatted pompelen Typ zougemaach an déi thermesch Energie als Resultat vun Verëffentlechung e chemesche Reaktioun nëmmen verbrannt ass d'Temperatur an der Interieur Plaz gestiermt. D'calorimeter sinn reaktiv Substanz an duerch selwer ageleet Reaktioun op vill verschidde Manéieren. Dann, den zentrale Temperatur vun der mëttel- ass vun engem missen oder thermocouple gemooss.

An dëser Aart a Weis, déi Norm enthalpy vun Équipe vun villen dausende Substanze gemooss. All d'Donnéeën virsiichteg a meticulously an engem speziellen Referenze an Dëscher opgeholl. Och, kann der enthalpies vun Opstellung Parameteren vun verschidden Substanzen mathematically ähnlechen Quantitéite vun der reagéiert Substanzen a Reaktioun Produite vun dësen benotzt ginn berechent. Fir dës an der dräi thermodynamic Equatioune benotzt.

Einfach Substanzen sinn bal ëmmer Opstellung enthalpy zu null selwecht ass. Wat ass och Rechnung am Berechnungen geholl. An dëser thermodynamic Propriétéit, zum Beispill, kann bréchege phosphorhaltege trichloride berechent ginn déi folgend Formule benotzen:

P (TV.) + 1½ C ₃ = RS (f.)

Fir Gas Metaller (géréiert, AL) de enthalpy vun Opstellung ass anescht aus null a stellt der thermochemical Transformatioun am Iwwergank vum staark Staat (der Norm) an de Gas Staat. Dëse Wäert ass den enthalpy vun vaporization ugesi, och genannt atomization.