Van't Hoff Faktor

Isotonic Léisungen - eng besonnesch Grupp vu Léisungen, déi vun osmotic Drock charakteriséiert sinn. Et ass vun esou wichteg, déi vun Flesseggassystem am Kierper, wéi charakteriséiert sinn: Blutt Plasma, Tréinen, lymph, an sou op. All dës Flëssegkeeten sinn postoyannoem Drock an der Regioun vun 7,4 Geldautomaten. Sou, heijen wann an de Kierper agefouert gin, déi osmotic Drock vun der Flëssegket gëtt gebrach ginn, wéi ähnlech Gläichgewiicht gebrach ginn.

Ze preparéieren esou eng Léisung, musst Dir e puer Berechnungen maachen. De stäerkste beléifte Manéier vun Droen ass net einfach de van't Hoff Faktor isotonic. Mat et, kann ee isotonic Berechent Léisung Konzentratioun vun der verdënntem Substanz, déi net der electrolyte ass. D'osmotic Drock, de Montant vun Léisung, a seng Temperatur Ofhängegkeet sinn besonnesch déi Clapeyron Equatioun ausgedréckt. Et ass mat Respekt benotzt Léisungen ze No an, well laut Gesetz vun van't Hoff, déi am Flëssegket opgeléist Substanzen an déi selwecht Aart a Weis wéi de Gasen behuelen gëtt a well hinnen applizéiert all de sougenannte Gas Gesetzer.

Van't Hoff Faktor - dat ass näischt, als Parameter, deen d'Behuele vun der Matière an all Léisung karakteriséiert. Schwätzen vun der z'identifizéieren géigeniwwer vun der Van't Hoff Faktor gläich op d'Verhältnis vun der z'identifizéieren Wäert Collegiate Eegeschafte vun der Léisung fir déi selwecht Propriétéit nonelectrolyte haat, an déi selwecht Konzentratioun, während all aner Parameteren onverännert bleiwen.

Der kierperlecher Bedeitung vun isotonic souguer gemaach gëtt vun der Definitioun vun all Parameter Collegiate kloer. All vun hinne sinn op der Konzentratioun vun der Substanz am ëm Léisung ofhängeg. Nonelectrolytes wäert am dissociation Reaktioun net engagéieren, awer all eenzel Protein vun der Substanz pro ëm ginn. Electrolytes, an de Prozess vun solvation sinn entweder ganz oder deelweis duerch Protonen dinn, also méi Deelchen grënnen. Et stellt sech eraus, datt colligative Eegeschafte op der Zuel vun Deelchen aus androen verschidden Zorte, i.e. Protonen ofhängeg gëtt. Also, wäert isotonic souguer gemaach eng Mëschung aus verschiddene Léisungen vun all Zort ëm ginn. Wa mir déi Léisung Meenung vun Javel, kann et gesinn ginn, datt et vun dräi Arte vun Deelchen besteet: signéieren vun Kalzium hypochlorite, souwéi Mord - anions. Isotonic souguer gemaach wäert weisen, dass d' electrolyte Léisung méi Deelchen wéi an Net-electrolyte Léisung huet. Ass souguer gemaach ginn op hänkt ob eng Substanz an Protonen SPLIT ass - ass keen anere wéi de dissociation Propriétéit.

Zanter staark electrolytes komplett dissociation Prozesser ausgesat sinn, ass et gerechtfärdegt datt d'Van't Hoff Faktor an dësem Fall ze erwaarden am Protein Texter zu der Zuel vun Protonen selwecht ass. Allerdéngs, an Realitéit, ass de Wäert ass souguer gemaach ginn ëmmer manner wéi de Wäert, mat verstoen berechent. Dës Positioun ass 1923 vun Debye an Hiickel Buedem. Si formuléiert der Theorie vun staark electrolytes: de Protonen wäert net Hindernisser ginn ze plënneren, well se solvation Réibau Form gëtt. Ausserdeem, ginn se nach mat all aner engagéieren, Virwaat séiere fir d'Équipe vun esou engem Grupp an eng Richtung vun der Léisung opgewullt gin. Dat ass de sougenannte ionic Associatioun an Ion Puer. All Prozesser wäert Plaz an der Léisung huelen sou wéi wann et e puer Deelchen enthält.

Interaktioun vun Protonen fänkt un wane wéi d'Temperatur hir Konzentratioun och klammen gëtt als erofgoen. All wéinst der Tatsaach, datt am Fall, datt reduzéiert an d'Probabilitéit vun Sëtzung de verschiddene Deelchen an der Léisung.