Zénk an Zénk hydroxide: Eegeschaften, Uwendungen a Roll an der Natur

Et ass kee Geheimnis, datt den Zénk an Zénk hydroxide dicht duerch modern Geléiert benotzt gëtt. Eng Rei vun hire Gebrauch hänkt op der physesch a chemesch Eegeschaften.

Spannen, den Koffer-Zénk durchgang vum antike Ägypter, an no der Réimesche Räich benotzt. Mee hei war Zénk onméiglech eng reng Form fir vill Joren ze léinen. Nëmmen am Joer 1746, A. Marggraff krut éischt dëst Metal an hire reng Form. Am siwwenzéngten Joerhonnert schonn den Zénk Schmelzanlag op eng industriell Skala duerchgefouert.

Zénk: chemeschen Eegeschafte an e kuurze

Zénk ass d'Metal vun mëttel- hardness. Et ass interessant, dass et um Déifsttemperaturen relativ vill brécheg ass. Mee bei enger Temperatur vun 100 bis 150 Grad Celsius malleable Metal ze ginn - et aus Plack oder zentraalt Ziel mat engem deck vill manner wéi enger stinn hiergestallt ass.

Vun der chemescher Siicht ass eng Zénk Atom mat engem oxydéiert Zuel vun +2. Et ass ganz aktiv Metal déi an der Reaktioun als Reduktioun Agent bedeelegt. Spannen, bei Temperaturen bis zu 100 Grad am Loft,, Zénk séier Actuatiounen, ass seng Uewerfläch mat enger dënn Film vun carbonates Daach. Wann der Loft moist ass an enthält eng grouss Quantitéit vun Kuelendioxid, dann Metal ass séier zerstéiert.

Zénk blo Flam Burns der Präsenz vun Sauerstoff während Heizung oder - an esou Fäll ass de Verbrennungsmotor Prozess vun der Équipe vun wäissen Damp begleet (dëst ass eng Metal It).

Zénk reagéiert mat einfach Elementer a bestëmmte Saieren a Base, administrativ Salzer, an Zénk hydroxide bzw..

Haut ass et ronn 66 Mineralstoffer bekannt datt Zénk enthalen - a si sinn eng grouss Quell fir industriell Produktioun vun der Metal. Als Beispill calamites, zincite, willemite, Franck lignite an smithsonite.

Zénk Gidroskid: physesch a chemesch Eegeschaften

Zénk (II) hydroxide ass och vu grousser Bedeitung, wéi an verschidde chemesch Industrie benotzt ginn ass. Ënner normale Konditiounen, ass dës Substanz kleng, sëlwert Kristaller, déi am Waasser praktesch insoluble sinn. hydroxide D'Formel ass:

Zn (leider) 2

Et ass derwäert opgeschriwwen dass dës Substanz engem relativ staark amphoteric Eegeschaften huet. Zénk hydroxide reagéiert mat Saieren, d'Begoe neutralization Reaktioun an domat e Salz a Waasser grënnen. Zum Beispill:

Zn (leider) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Allerdéngs reagéiert Zénk hydroxide mat alkalis komplex Salzer a Waasser grënnen. Zum Beispill:

Zn (leider) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Et ass derwäert opgeschriwwen dass wann gehëtzt Substanz decomposes en It a Waasser ze Form:

Zn (leider) 2 = ZnO + H2O

Wéi fir den Terrain vun Applikatioun, ass de hydroxide an der chemescher Industrie fir virbereeden verschidde awer vun Zénk, besonnesch, Salzer zielt benotzt.

Zénk an hir Applikatioun

Et ass kee Geheimnis, datt Zénk dicht wéi corrosion inhibitor benotzt ginn ass, déi Stol an Eisen Beschichtete ass. Ausserdeem, ass eng grouss Quantitéit vun ofgebaut Metall fir d'Produktioun vun Brass a Bronze benotzt.

Spannen, ass am dréchen Batterie Zénk als Anode benotzt, an déngt och als Container. Ausserdeem, ass dëst Metal während Trennung benotzt vum Adel Metaller (e.g., Gold) vun Féierung gaangen. Bestëmmte awer vun Zénk sinn gemeinsam semiconductor Material considéréiert.

Zénk an engem liewege iwerfriess

An Tatsaach, ass et schwiereg d'Roll vun Zénk am Liewen vun all Liewensstandard iwerfriess, dorënner Mënschen ze overestimate. Trotz der relativ niddreg Niveauen, ass et en Deel vun wichteg Enzymen of an de Prozess vun Protein Synthes Équipe, Zell vlaicht verbrannt, etc. Zénk ass och responsabel fir d'Entwécklung vun der An et Skelett. Et ass bewisen, dass, wann et genuch Betrag vun Quelle Pubertéit opgeschobe ginn an d'Opkommen vun schützen.