Al Fonctiounen. Al: allgemeng Eegenschaften

Physik, Chimie a Biologie: all chemeschen Element kann aus der Siicht vun dräi Wëssenschaft considéréiert ginn. An dësem Artikel gëtt mir esou enk wéi méiglech probéieren der Al zu Markenzeeche. Dëst Element, déi am drëtte Grupp an der drëtter Period ass, laut der Periodesystem Table. Al - Metal, deen eng Moyenne ofbaubar huet. Och ass et méiglech Verbindunge amphoteric Eegeschafte ze observéieren. Al atomarer Gewiicht vun zwanzeg-sechs Gramm pro Wat.

Kierperlech Charakteristiken Al

Ënner normale Konditiounen ass et staark. Al Formule ass ganz einfach. Et besteet aus Atomer (net Talenter am Protein), déi mat der Hëllef vun engem Kristallsglas produzéiert strooss am staark Substanz ageriicht ginn. Al Faarf - Sëlwer-wäiss. Zousätzlech, huet et e Metallkugele Iwwerzug-, wéi och all aner Substanze vun dëser Grupp. D'Faarf vum Metal an der Industrie benotzt, kann wéinst der Präsenz vun Gëftstoffer am durchgang anescht ginn. Dëst ass eng zimlech liicht Metal. Seng Dicht t'selwecht 2,7 g / cm3, i.e. et ass ongeféier dräimol hell wéi Eisen. An dësem kann hien Manéier ginn ausser dass d'Magnesium, déi och méi einfach fir d'Metal zu Fro ass. D'hardness vun Al ass relativ niddereg. An et, gëtt hien stäerkste Metaller. Al hardness vun nëmmen zwee op der Mohs Skala. Dofir, fir seng gewannen op der Basis vun Metal Alliagen dobäi schwéier.

Al Schmelze existeiert bei enger Temperatur vun nëmmen 660 Grad Celsius. An et fänkt un wann eng Temperatur vun zwee dausend véier honnert fofzeg-zwee Grad Celsius gehëtzt ze iwwerdecken. Dëst ass e ganz ductile an fusible Metal. An dësem kierperlech charakteristesche Al goung. Nach dat soll feststellen, datt d'aktiv Metal déi bescht no Koffer an Sëlwer Leit huet.

D'prevalence an Natur

Al Spezifikatioune déi mer just geduecht hunn, relativ zu der Ëmwelt gemeinsam. Et kann an der Zesummesetzung vun de ville Mineralstoffer gesi ginn. Al Element - véiert ënnert déi gemeinsam an Natur. Säi Gewiicht Ëmwandlung vun de Planéit Äerd d'ass bal néng Prozent. Major Mineralstoffer presentéieren an der Zesummesetzung vun hiren Atomer ass bauxite, alumina, cryolite. Éischt - e Rock Formatioun, déi vun Eisen oxides, Silicon an der Metal zu Fro presentéieren, och an der Struktur vum Waasser Molekülle besteet. Et huet eng Net-Uniform gemoolt: gro Fragmenter, roude-brong oder aner Faarwen, déi op d'Präsenz vu verschiddenen Gëftstoffer hänkt. Vun drësseg zu siechzeg Prozent vun der Rassendiskriminéierung - Al, deem Fotoen uewendriwwer gesi kann. Et ass och ganz heefeg an Natur Quelle alumina ass.

Dëst alumina. Seng chemesch Formel - Al2O3. Hien muss kënnen rout, giel, blo oder brong. Seng hardness op der Mohs Skala ass néng Unitéiten. D'Zorten vun corundum sinn Aussergewéinlecht weess, oder wësse an rubies, leicosapphires an padparadzha (giel Saphir).

Cryolite - eng Quelle engem méi komplex chemesch Formel mussen. Et besteet aus der fluorides vun Al an Natrium - AlF3 • 3NaF. Et ausgesäit sëlwert oder gro Steen, huet niddereg hardness - allen dräi op der Mohs Skala. An haut d'Welt ass et Fëschweier am Labo Wierderbuch. Et ass am Metallurgy benotzt.

Al kann och an der Natur als Deel vun Clay fonnt ginn, wat sinn déi wichtegst Deeler vun Silicon an oxides vun der Metal verbonne mat Waasser Molekülle. Zousätzlech, kann de chemeschen Element an der Zesummesetzung vun nepheline observéiert ginn, chemesch Formel vun deem ass wéi follegt: KNa3 [AlSiO4] 4.

Réceptioun

Al Rücksicht Fonctiounen gëtt Methoden vu sengem Synthes. Et gi verschidde Methoden. Produktioun vun Al vun der éischter Method hëlt Plaz an dräi Etappen. Déi lescht vun deenen ass d'Prozedur vun electrolysis op der cathode an engem Kuelestoff Anode. Fir zügeg esou engem Prozess verlaangt der Al It, an Subjekt wéi cryolite (Formule - Na3AlF6) an Kalzium fluoride (CaF2). Fir d'decomposition vun opgeléist alumina ze geschéien, ass et néideg mat der geschmollte cryolite an Kalzium fluoride gehëtzt zu enger Temperatur mannst néng honnert fofzeg Grad centigrade, an dann duerch eng aktuell vun dëse Substanzen am uechtzeg dausend amperes batter an Volt five- aacht volts. Sou, well de Prozess fir Zelt Al cathode a Sauerstoff Molekülle wäert um Anode gesammelt ginn, déi am Tour Anode oxidized ass an et an Kuelendioxid geflunn. Virun dëser Prozedur bauxite zügeg, wat an der Form vun Al It ass ofgebaut, vun Gëftstoffer Pre-gebotzt, an Passë de Prozess vun eppes.

Al Produktioun Method uewendriwwer beschriwwen ass heefeg an Erfinder. Et gëtt och eng Method, erfannen an 1827 vum F. Wöhler. Et läit an der Tatsaach, datt Al duerch eng chemesche Reaktioun tëscht sengem Mord an KaliumiodidPëlle ofgebaut ginn. Ze droen aus esou engem Prozess kann nëmmen an der Form vun speziell Konditiounen vun Ganz héich Temperatur an Vakuum geschaf ginn. Also, kann ee Wat vun Mord an eng gläichberechtegt Volume vun KaliumiodidPëlle eent Wat vun alumina an dräi Iplicator virbereet ginn vun KaliumiodidPëlle Mord als byproduct. Dës Reaktioun kënnt als dëser Equatioun ausgedréckt ginn: AІSІ3 + + 3K = AІ 3KSІ. Dës Method huet vill vun Popularitéit an der Industrie net verdengten.

Al Fonctiounen am Begrëffer vun Chimie

Wéi schonn uewen ernimmt, ass et eng einfach Substanz, déi an vun Atomer gemaach ass, dass an engem Protein net organiséiert ginn. Ähnlech Strukture gi bal all Metaller gemaach. Al huet eng relativ héich ofbaubar a staark reduzéieren Eegeschafte. Chemesche characterization vun der Al gëtt mat enger Beschreiwung vu senger Reaktioune mat anere einfach Substanz, fänken als wäert weider dÉxistenz komplex inorganic awer beschriwwe ginn.

Al an einfach Substanzen

Dozou gehéiert eng allem Sauerstoff - déi gemeinsam Facettenaen op de Planéit. Vu sengem zwanzeg-ee Prozent vun der Atmosphär d'Äerd besteet. Reaktioun vun der Substanz mat all aner wéi oxydéiert, oder Verbrenne bekannt. Et geschitt normalerweis bei héijen Temperaturen. Awer am Fall vun Al kënnen an normal fonktionnéieren Konditiounen oxydéiert - déi sou gemaach It Film. Wann der aktiv Metal Aacht ass, ass et verbrennt, also grouss Quantitéiten vun Energie als Hëtzt Thorunn. Fir d'Reaktioun tëscht Al zügeg a Sauerstoff brauchen dës Komponente vun engem Dokter Verhältnis vun 4: 3, woubäi déi zwéin Deeler It kréien.

4AІ + 3O2 = 2AІO3: Dës chemesch Reaktioun ass duerch déi folgend Equatioun ausgedréckt. Al kann och mat halogens reagéiere wat och Fluor, Jod, Brom an Chlor. D'Nimm vun deene Prozesser kënnt aus dem entspriechend halogen: fluorination, iodination, bromination an chlorination. Dëst ass d'typesch Kupplung Reaktioun.

Zum Beispill, reagéiert mir Al mat Chlor. Dës Zort vun Prozess kann nëmmen an der Keelt geschéien.

Also, et zwou Iplicator vun Al an dräi Iplicator vun Chlor, zwee Iplicator vum Metal Mord ginn. Der Equatioun fir dës Reaktioun ass wéi follegt: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. Am selwechte Wee ass et méiglech Al fluoride, bromide an Kaliumiodid et ze kréien.

Op gro an Fro der Substanz reagéiert nëmmen wann gehëtzt. Fir d'Interaktioun tëscht déi zwee awer zügeg néideg hinnen an Dokter Undeeler vun zwee bis dräi, an een Deel vun der sulphide vun Al geformt ze huelen. Reaktioun Equatioun ass wéi follegt: 2Al + 3S = Al2S3.

Ausserdeem, um héich Temperaturen an Al reagéiert mat Kuelestoff engem Carbide zu Form, a Stéckstoff engem nitride zu Form. Ee kann déi folgend chemesch Reaktioun Equatioun verwarnen: 4AІ + 3C = AІ4S3; 2Al + N2 = 2AlN.

DÉxistenz komplex Substanzen

Dozou gehéiert Waasser, Salzer, Saieren, Base, oxides. Mat all vun der chemescher awer vun Al reagéiert anescht. Loosst d'all Fall am Detail kucken.

Reaktioun mat Waasser

Mat am meeschte gemeinsam Substanz op der Äerd Al komplex openee mat Heizung. Dat geschitt nëmmen wann de virleefeg Ewechhuele vun der It Film. Der Interaktioun vun der amphoteric hydroxide ass gemaach, a Waasserstoff ass an der Loft verëffentlecht. Huelen déi zwee Deeler vun Al a sechs Deeler vu Waasser, kréien mir hydroxide a Waasserstoff an engem Dokter Verhältnis vun zwee bis dräi. Dës Reaktioun Equatioun ass schrëftlech wéi follegt: 2AІ + 6H2O = 2AІ (leider) 3 + 3H2.

DÉxistenz Saieren, Base an oxides

Wéi aner aktiv Metaller, ass Al an e Wiessel Reaktioun ze engagéieren kënnen. Sou kann et Waasserstoff aus enger Seier oder eng passiv Metal cation vun engem Salz zielt displace. Als Resultat vun dëse Interaktiounen eng Al Salz gemaach ass, an Waasserstoff Verëffentlechung ass (am Fall vun Seier) oder Preisen Metal net (de een, datt manner aktiv wéi de considéréiert ass). Am zweete Fall, an manifestéieren reduzéieren Eegeschafte wéi uewen ernimmt. Een Beispill ass d'Interaktioun vun Al mat Salz- Seier, Hellef der Al Mord gemaach ass an an der Loft, Waasserstoff verëffentlecht. Dës Zort vu Reaktioun ass an de folgende Equatioun ausgedréckt: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.

E Beispill vun der Interaktioun vun Al Salz kann seng Reaktioun mat gin Koffer sulfate. Huelen dës zwee Voleten, Enn mir mat an Al sulfate a reng Koffer deen an der Form vun engem Manéier falen. Mat esou Saieren als Schwiewel an nitric Seier, reagéiert Al eendeiteg. Zum Beispill, duerch drësseg aacht Deeler an engem Dokter Verhältnis vun aacht Deeler engem No Léisung vun Al Nitratveruerdnung sauerem Schan ass vun der Metal Nitratveruerdnung gemaach, dräi Deeler nitric It a fofzéng - Waasser. D'Equatioun vun der Reaktioun ass also opgeholl: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. Dëse Prozess geschitt eenzeg an der Präsenz vun Hëtzt.

Wann der gemëscht Léisung vun Al sulfate an enger schwaach Seier an Dokter Undeeler vun zwee bis dräi, dann kréien mir d'sulphate vun der Metal a Waasserstoff bei engem Verhältnis vun eent bis dräi. Dat ass elo gewéinlech wéilt eng Reaktioun ze geschéien, wéi de Fall mat anere Saieren ass. Fir Kloerheet, presentéieren mir der Equatioun: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2. Mä mat enger Konzentratioun Léisung vun der selwechter sauerem méi schwéier. Hei, grad wéi an de Fall mat Nitratveruerdnung, déi duerch-Produit ass gemaach, mä net an der It Form an an der Form vu Schwiefel an Waasser. Wa mir déi zwee huelen mir waren Komponent an engem Dokter Verhältnis vun zwee bis véier, wäert d'Resultat ee vun de Salz vun der Metal ginn, a Schwiewel, souwéi véier - Waasser. 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O: Dës chemesch Reaktioun kann duerch déi folgend Equatioun ausgedréckt ginn. Desweideren, kann Al mat alkalis reagéieren. Fir Leeschtunge wéi chemesche Interaktiounen muss zwee Iplicator vum Metal huelen, déi selwecht Quantitéit vun Natrium hydroxide oder KaliumiodidPëlle hydroxide souwéi sechs Iplicator vum Waasser. Dëst produzéiert Substanze wéi Natrium oder KaliumiodidPëlle tetragidroksoalyuminat a Waasserstoff, déi als Gas mat enger pungent Geroch an Dokter Undeeler vun zwee bis dräi verëffentlecht ass. Dëse chemesche Reaktioun kann duerch déi folgend Equatioun vertruede ginn: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (leider) 4] + 3H2.

An de leschten Saach ze betruecht ass d'Muster vun dÉxistenz puer Al oxides. De stäerkste gemeinsam an ass am Fall benotzt - Reaktioun Beketov. Et, wéi vill anerer aus dem uewen, dauert just Plaz op héich Temperaturen. Sou, fir seng Ëmsetzung muss zwee Iplicator huelen pro Wat vun Al an ferrum It. Der Interaktioun vun dësen zwee Substanzen kréien alumina a gratis Eisen an engem Betrag vun eent an zwee Iplicator bzw..

D'Benotzung vun der Metal an der Industrie

Bedenkt datt d'Benotzung vun Al - e ganz gemeinsam Phänomen. Éischt vun all, brauch et der Loftfaart Industrie. Zesumme mat Magnesium Alliagen, ass do benotzt ginn, an op der Basis vun der Metal Alliagen. Ee ka soen, datt d'Moyenne Fliger ass 50% Alliagen vun Al an hir fueren - vun 25%. Benotzung vun Al och, ass während der Fabrikatioun vun Drot a Kabelen duerchgefouert wéinst sengen exzellente elektresch Leit. Zousätzlech, sinn de Metal an hire Alliagen dagsiwwer am Automobilsport Industrie benotzt. Dës Materialien aus carcasses vun Autoen, Bussen, trolleybuses, Tram e puer, wéi och konventionell Autoen an elektresch Zich. Och, seng benotzen an kleng Skala Uwendungen, zum Beispill fir d'Produktioun vun Verpakung fir Liewensmëttel an aner Produiten, Parzeläin. Fir eng Sëlwermedail Tënt vun der Metal Pudder ze produzéieren ass néideg. D'molen ass fir waren Eisen aus corrosion ze schützen. Et kann dass Al gesot ginn - déi zweet meeschte gemeinsam benotzen an industriell Metaller no Ferrum. Seng Verbindungen an hien dacks an der chemescher Industrie benotzt. Dëst ass vun der allem chemesch Charakteristiken vun Al, dorënner seng reduzéieren Eegeschaften an amphoteric awer erkläert. Hydroxide als chemesch Elementer fir Waasser Offäll waren. Zousätzlech, ass et zu Medezin am Prozess vun Impfungen Produktioun benotzt. Et kann och an der Zesummesetzung vun verschidden Zorte vu Plastik an aner Materialien fonnt ginn.

Roll an der Natur

Wéi huet uewen beschriwwen ginn, déi Al an grouss Quantitéite vun der Planéit d'Äerd. Et ass besonnesch wichteg fir déi Organismen. Al ass an der Regulatioun vun Wuesstem Prozesser Équipe, Formen der connective Stoffer, wéi Blutt, ligamentous, an anerer. Mat dëser micronutrient Prozesser Regeneratiounsprozess vum Kierper Stoffer feieren séier. Seng Reduktioun ass vun de folgende Symptomer charakteriséiert: Art an Entwécklung d'Kanner a Wuesstem, an Erwuessener - chronescher Reaktiounsfäegkeet, reduzéiert gielt vum leider Motor Koordinatioun, reduzéiert den Taux vun Otemschwieregkeeten Erhuelung, Schwächunng vun Muskelen, virun allem an der extremities. Dëse Phänomen kann geschéien, wann Dir mat den Inhalt vun dëser Spuer Element ze wéineg Liewensmëttel iessen.

Mä eng méi gemeinsam Problem ass eng iwwerschësseg vun Al am Kierper. Et ass oft dëse Symptomer observéiert: Besuergnëss Depressiounen, Schlof Krankheete, Erënnerung Verloscht, Stress, Trondheim vun der musculoskeletal System, deen heefeg Saudi-Arabien an sprains nodeems kann. Länger iwwerschësseg vun Al am Kierper sinn oft Problemer an bal all Organ System.

Esou engem Phänomen kënnen eng Rei vu Grënn féieren. Dat ass virun allem Al cookware. Wëssenschaftler hunn laang bewisen, datt d'Platen vun der Metal zu Fro gemaach, net gëeegent ass an et fir ze kachen Liewensmëttel, wéi bei engem héich Temperatur vun der Al an de Liewensmëttel kritt, an als Resultat iesst Dir vill méi vun dëser Spuer Element wéi de Kierper brauch.

Déi zweet Ursaach - regelméisseg Uwendung vun hate fir den Inhalt vun der Metal oder Salzer begleeden. Virun all Produit benotzt soll virsiichteg hir Zesummesetzung gelies ginn. Keng Ausnam, an Kosmetik.

Déi drëtt Grond - d'Administratioun vun Drogen, déi vill vun Al enthalen, fir eng laang Zäit. Wéi och de Mëssbrauch vu Vitaminnen an Nahrungszousaz Olivier Martinez, déi de microcell gehéiert.

Schwätze mer elo kucken, wat Produiten enthalen Al Är Ernährung ze ajustéieren an de Menü richteg ze organiséieren. Dëst virun allem Muerten, Filteren Kéis, Weess, Hondsbess, Gromperen. Uebst hir Mamm an ze pechen sinn recommandéiert. Zousätzlech, den Al-räich Kabes, Rais, vill Kraider. Och, vun der Metal signéieren kënne presentéieren an Drénkwaasser ginn. Ze héich oder niddreg Al Inhalt am Kierper vermeiden (obwuel, grad wéi all aner Spuer Elementer), brauchen iech virsiichteg hir Ernährung Iwwerwachung an probéieren et esou ausgeglach wéi méiglech ze maachen.