Boltzmann d'konstante spillt eng grouss Roll an der statistescher Mechanik

Lyudvig Boltsman - den Organisateur vun der molekulare-kinetescher Theorie vun ideal Gasen. an 1844 zu Wien gebuer. Boltzmann ass e Pionnéier an e Pionnéier vun der Wëssenschaft. Seng Aarbecht a Fuerschung sech oft onverständlech a vun der Gesellschaft verworf. Mä mat der Weiderentwécklung vun der Physik vun senge Wierker goufen unerkannt an duerno publizéiert.

Wëssenschaftlech Interesse vun de Wëssenschaftler Cover esou fundamental Beräicher wéi Physik a Mathematik. Zënter 1867 huet hien als Enseignant an enger Zuel vun héich edukativ Institutiounen. An seng Studien, fonnt huet, datt de Gas Drock vun Unificatioun Beats Molekülle op der pompelen Mauer ëmmer ass an deem se etabléiert sinn, iwwerdeems d'Temperatur op der Drorakéit vum Deelchen (Molekülle) hänkt, an anere Wierder, hir kinetescher Energie. Dofir, zu der Groussregioun Vitesse den Deelchen plënneren, déi d'Temperatur méi héich. Boltzmann d'konstant ass no der berühmte éisträichesch Wëssenschaftler genannt. Et war hien deen eng Stot Bäitrag zu der Entwécklung vun statisteschen Physik gemaach.

Der kierperlecher Bedeitung vum konstante

Boltzmann konstante definéiert der Relatioun tëscht esou kierperlech Quantitéite als Temperatur an Energie. An statistescher Mechanik spillt et eng grouss Schlësselroll. Ass der Boltzmann konstante k = 1,3806505 (24) * 10 ^-23 J / K. D'Zuelen an parentheses weg de Spillraum vun Fehler mat Respekt ze Wäerter vun den neisten Zuelen. Et ass derwäert Stärepositiounen opgeschriwwen, déi de Boltzmann konstante kann och aus aner kierperlech léisst ofgeleet ginn. Allerdéngs sinn dës Berechnungen zimlech komplex a schwéier ze realiséieren. Si verlaangen eng déif Wëssen net nëmmen an der Physik, awer och vu méi héich Mathematik.

Der Relatioun tëscht absolute Temperatur an Energie

Stefan-Boltzmann konstante erlaabt der micro- an Macro Charakteristiken, nämlech d'Verhältnis vun molekulare Dréchnen Drorakéit fir d'Temperatur ze Link. D'Formel dëser Relatioun beschreiwen, ass wéi follegt: 3 / 2mv ² = KT.

An engem eenheetleche Gas am pompelen bei engem gewëssen Temperatur T, der Energie, déi fir all eenzel vun de Grad vun der Fräiheet gläich op d'Verhältnis KT / 2 noutwenneg ass. Wëssen op wat d'Temperatur der Molekülle sinn, an hir Gewiicht, kann een der RMS Vitesse ouni Schwieregkeeten Berechent. Allerdéngs ass dës Formule net gëeegent fir diatomic Gasen.

D'Verhältnis vun Lyudviga Boltsmana (entropy - Probabilitéit)

Thermodynamic entropy vum System kann als uräicheren vun der thermodynamic Wahrscheinlechkeet definéiert ginn. Dës Relatioun kann eng grouss Leeschtung, an der Entdeckung vun der grousser éisträichesch Physiker genannt ginn, deen hien um Enn vu senger Carrière gemaach. Am Liewen d'Wëssenschaftler an et ass net d'Unerkennung an wëssenschaftleche Kreeser dobäi geduecht, mä véier Joer no sengem Doud, dës Entdeckung gouf offiziell unerkannt.

E puer Wierder zu Conclusioun

Boltzmann konstant, net nëmmen ass de Kär vun statisteschen Physik a molekulare-kinetescher Theorie, mee hat och e puer Afloss op d'Weiderentwécklung vun physikaleschen Theorië. Dat gëllt zum Beispill, dës Rubrik wéi Quantemechanik.