Chemeschen Eegeschafte vun der Salzer a Methode fir hir Virbereedung

Salzer - Substanzen ze gehéiert der Klass vun inorganic awer, déi vun der anion begräifen (Seier Ermächtegung) an cation (Metal Atom). Am meeschte Fäll dës Kristallen Substanz vun verschiddene Faarwen a mat verschiddene Creme. Déi einfach Vertrieder vun dëser Klass vum awer - Natrium Mord (NaCl).

Salzer sinn agedeelt saierzege, grondleeënd normal.

Normal (ronn) si gemaach wann de Seier all Waasserstoff Atomer vum Metal Atomer ersat ginn, oder wann all hydroxyl Gruppe sinn duerch sauerem Base sauerem Reschter (e.g., MgSO4, MG (CH3COO) 2) ageholl. Wann electrolytic dissociation, si Paus verwandelt an positiv gelueden Metal anions an negativ gelueden anions.

De chemeschen Eegeschafte vun dëser Grupp vu Salzer:

• bei héijen Temperaturen decompose;

• rufflech hydrolysis (Reaktioun mat Waasser);

• gitt an realiséiert Reaktioune mat Saieren, Base an aner Salzer. Et soll e puer vun de Fonctiounen vun dëse Reaktioune ginn wéinst:

- eng Reaktioun mat enger Seier dauert just Platz wou dëst sauerem staark ass dass wéi aus deenen d'Salz geschitt;

- d'Reaktioun mat der Basis ass am Fall ofgehalen wou insoluble Matière entstanen ass;

- Salins Léisung reagéiert mat der Metal, wann et an der electrochemical Serie vun der Metal Stress lénks ass, déi Deel vum Salz gëtt;

- Salz Massa an Léisung reagéiere mat all aner, wann dat eng insoluble Produit realiséiert geformt ass;

• redox dass mat der Eegeschafte vun engem cation oder anion verbonne ginn.

D'sauerem Salzer sinn am Fäll virbereet wou nëmmen engem Deel vum Waasserstoff am sauerem mat Metall Atomer ersat ass (e.g., NaHSO4, CaHPO4). Wann electrolytic dissociation se Waasserstoff an Metal signéieren Form, vun der sauerem Ermächtegung anions Ee chemeschen Eegeschafte vun dëser Grupp och Salzer vun de folgenden Attributer wéi Salz a sauerem awer:

• sinn ze thermesch decomposition deen eng Première Salz ze Form;

• reagéiert mat Buvette eng normal Salz ze Form.

Basis Salzer sinn am Fäll kritt wou nëmmen engem Deel vun der hydroxyl Gruppe vun Base der anions vun Saieren ersat (e.g., Cu (leider) oder Cl, géréiert gëtt (leider) CO3). Wéi awer sinn an Metal signéieren an anions vun hydroxy an sauerem Ermächtegung dissociated. De chemeschen Eegeschafte vun dëser Grupp vu Salzer och Symptomer charakteristesche chemesch Substanzen a Salz, an Base an der selwechter Zäit:

• duerch thermesch decomposition charakteriséiert;

• mat enger Seier reagéiert.

Et ass de Konzept vun komplex an duebel Salzer.

Komplex mat komplexe anion oder cation. De chemeschen Eegeschafte vun dëser Zort Reaktioun och Salzer Zerstéierung investéiert, duerch d'Équipe vun sparingly soluble awer begleet. Zousätzlech, si kënnen ligands tëscht de bannenzegen a baussenzege Beräich ze realiséiert.

Dual huet och zwou verschidden signéieren a kann mat alkaline Léisungen (Reduktioun Reaktioun) reagéieren.

Methode vun virbereeden Salzer

Dës Substanze kënnen am folgenden Manéieren kritt ginn:

• reagéiert der Saieren mat Metaller, déi de Waasserstoff Atomer ze displace kapabel sinn;

• d'Reaktioun Base an Saieren, Base der hydroxyl Grupp mat saierzege sauerem Reschter gepacht ass;

• d'Aktioun vun Saieren op amphoteric an elementar oxides, Salzer oder Metaller;

• d'Aktioun vun Base op saierzege oxides;

• Reaktioun tëscht dem saierzege an elementar oxides;

• Salzer duerch mat all aneren oder mat Metaller reagéiert (wéilt eng Reaktioun) ;

• Virbereedung vun Metal Salzer während Reaktioune mat Net-Metaller;

• saierzege Salz Facettenaen vun der Reaktioun mëttel- Salzer mat enger Seier vum selwechten Numm kritt;

• Basis Substanz Salz ass vun reagéiert d'Salz mat engem klenge Betrag vun Buvette virbereet.

Sou, Salzer kann an vill Manéiere virbereet ginn, well si als Resultat vu ville chemesche Reaktioune tëscht de verschiddenen inorganic Substanzen an awer produzéiert ginn.