Déi un der Physik - wat ass déi spezifësch Hëtzt vum Waasser?

Ode ass ee vun de stäerkste erstaunlech Substanzen. Trotz der verbreet an allgemengt benotzen, et ass - eng real Rätsel vun der Natur. Als ee vun deenen awer vun Sauerstoff, Waasser, géif et schéngt relativ niddereg Charakteristiken wéi gin kache Punkt an Gefréierpunkt, Hëtzt vun vaporization an m. P. Mä dat geschitt net. Eleng Kapazitéit vu Waasser,, trotz alles ass extrem héich.

Waasser ass sou e groussen Undeel vun Hëtzt ze absorbéieren, si war praktesch net gehëtzt - dat ass hir kierperlech Fonctiounen. Spezifesch Hëtzt Kapazitéit vun Waasser méi héich wéi de spezifeschen Hëtzt vun der Sand ongeféier fënnef Mol, an zéng mol - Eisen. Dofir, Waasser ass eng natierlech coolant. Sengem Besëtz grouss Quantitéiten vun Kräfte Buttek mécht et méiglech variabel Temperatur d'op der Äerd Uewerfläch ze glat eraus an d'thermesch Konditiounen uechter d'Welt ajustéieren, an et geschitt onofhängeg vun der Saison.

Dës eenzegaarteg Besëtz vu Waasser erméiglecht hire Gebrauch als coolant an Industrie an an der doheem. Zousätzlech ass, Waasser allgemeng sinn an relativ bëlleg Matière première.

Wat ass duerch Hëtzt Muecht gemengt? Wéi mir aus dem Laf vun Thermodyanmik wësst, ass Hëtzt Transfermaart ëmmer aus waarm ze kal de Kierper. Heibäi handelt enger Transitioun vun engem Montant vun Hëtzt, an d'Temperatur vun der zwee Kierper, hir charakteristesch Staat ginn d'Richtung vun den Austausch bedeit. Während der Hëtzt realiséiert, e.g., e Metal Kierper mat engem selwecht Gewiicht vum Waasser gläichzäiteg initial Temperaturen vun der Metal Ännerungen seng Temperatur ass puer mol méi Waasser.

Wa mir déi puer vun den Haapt Ausso vun Thermodyanmik akzeptéieren - vun zwee Kierper (isoléiert vun anerer), wou d'Hëtzt realiséiert eent gëtt an déi aner kritt eng gläichberechtegt Betrag vun Hëtzt, gëtt et kloer, datt de Metal an d'Waasser ass komplett verschidden Hëtzt Muecht.

Sou, d'Hëtzt Kapazitéit vun Waasser (oder all Material) - eng Mesure vun der Fähegkeet vun der Substanz ginn (oder kritt) eng gewësse Quantitéit vun Hëtzt während dem Widerufsdélai (Heizung) pro Unitéit Temperatur.

Spezifesch Hëtzt vun enger Substanz ass de Montant vun Hëtzt als néideg der Eenheet vun dësem Material ze Hëtzt (1 kg) ass 1 Ofschloss.

De Montant vun Hëtzt vum Kierper generéiert oder absorbéiert, ass gläich dem Produkt vun der Wäerter vun der spezifesch Hëtzt, Mass, an Temperatur Differenzen. Et ass an Kalorien gemooss. One Kalorie - nämlech de Montant vun Hëtzt wéi genuch ass fir Hëtzt 1 g Waasser pro 1 Ofschloss. Zum Verglach, spezifesch Hëtzt vum Loft - 0,24 tiounen / g ∙ ° C, alumina - 0,22, Eisen - 0,11, Merkur - 0,03.

D'Hëtzt Kapazitéit vun Waasser ass net e konstante. Mat waarden Temperatur vun 0 bis 40 Grad ass liicht reduzéiert (aus 1,0074 zu 0.9980), Well all aner Substanzen am Heizung Prozess, dëst charakteristesche vergréissert. Weider, kann et mat waarden Drock (an Déift) erofgoen.

Wéi bekannt ass, Waasser huet dräi ugesammelt Staat - flësseg, staark (Äis) a Gas (es). An dësem Fall vun der Äis spezifesch Hëtzt ass ongeféier 2 Mol méi niddreg wéi dat vum Waasser. Dëst - den Haapt Waasser Géigesaz zu anere Substanzen, spezifesch Hëtzt Wäerter déi an der staark an geschmollte Staat variéieren nët. Wat ass d'Geheimnis?

Der Tatsaach, datt Äis e Kristallen Struktur huet déi gläichzäiteg déi Heizung zerstéiert ass. D'Waasser ass kleng Deelercher vun Äis, aus verschiddene Molekülle Mataarbechter genannt. Wann gehëtzt Waasser Deel vun der Hëtzt Energie ass fir Zerstéierung vun der Waasserstoff Obligatiounen an dëse Formatiounen ass. Dëst erkläert de ongewéinlech héich Hëtzt Kapazitéit vu Waasser. Voll Verbindung tëscht senge Molekülle sinn nëmmen während der Transitioun vun Waasser an Dampzuch zerstéiert.

Spezifesch Hëtzt Kapazitéit vun Waasser es bei enger Temperatur vun 100 ° C ass net ganz anescht aus, datt vun der Äis op 0 ° C. Dës Kéier der Richtegkeet vun dëser Erklärung certifiéert. D'Hëtzt Kapazitéit vun Dampmachine als Hëtzt vun Äis, verstane elo vill besser wéi Waasser, fir déi Wëssenschaftler hunn nach net eens ginn.