Sulfides an hydrosulfides. Hydrosulfide an ammonium sulfide

Vun sulphides Bio an inorganic chemesche awer och, ass eng Schwiewel Atom a senger Protein mat e puer Metaller Koppel oder Net-Metaller. Fir inorganic sulfides typesch awer sinn Waasserstoff sulfide (H2S), gehéiert zu der Klass vun Saieren a ammonium sulfide (Formule (NH4) 2S), zu der Klass vun Salzer gehéiert. sulfides och vun Metaller a Kärluedzuel c allgemeng Formule KxSy (wou K - ass eng Metal oder nonmetal cation, an S - saierzege Waasserstoff sulphide ze schwätze komm, x an y - Betrag vun Metal signéieren an anions vun der sauerem moiety am Protein bzw.), zu der Klass vun Salzer kuckt. Zum Beispill, Eisen sulfide (II) puer. Bio sulfides - eng chemesch Substanz, engem Schwiewel Atom verflaacht Protein mat Kuelewaasserstoff Radikaler fräigesat assoziéiert. Dëst mercaptides (thioethers) vum allgemenge Formule RSR ', an R a R "- Kuelewaasserstoff Radikaler fräigesat.

All chemesche awer hir Molekülle enthalen engem Metal Atom, an Atomer vun e puer Net-Metaller (Bor B, bréchege phosphorhaltege P, Silicon Si, Arsenen Als), fir deen Schwiewel Atom Hausnummeren (S) mat engem Ofschloss vun oxydéiert t'selwecht Minus 2, allgemeng H2S Waasserstoff sulphide als Salzer . Inorganic sulfides (ausser H2S), e.g., sulfide, ammonium sulfide oder Bor, ass ugeholl Moyenne Salzer gin, well souwuel vum Waasserstoff sulphide sauerem Waasserstoff Atomer hunn duerch aner signéieren ersat ginn. Wann de Waasserstoff sulphide am Seier, eenzegen Atom vun signéieren ersat ass (wat fir alkaline Äerd an Buvette Metal typesch ass), gëtt d'Salz gemaach ginn sauerem Salz. Beispiller vun inorganic hydrosulfides (bisulfide soss) kënnen awer ginn wéi ammonium hydrosulfide (NH4HS Formel) oder Natrium hydrosulfide (NaHS). An hydrosulfides Molekülle, am Géigesaz zu sulfide, oder eng sauerem anion Ermächtegung ass HS-. Bio hydrosulfide och mercaptans (thiols an thioalcohols) vum allgemenge Formule RSH, wou R - Kuelewaasserstoff radikal. Mercaptides an mercaptans sinn duerch extensiv Nomenclature charakteriséiert, sou si brauchen zousätzlech Rücksicht.

Stäerkste sulfides hunn schéin gemoolt. Am Waasser gutt soluble nëmmen ammonium sulfide an sulfides vun Buvette Metaller. Praktesch insoluble am Waasser, bleiwen Metal sulphides. Zanter der sulfides Waasserstoff sulfide Salzer vun schwaach Saieren, hir Waasser-soluble Vertrieder hydrolyzed ka sinn. Fir sulfides vun Metaller mat engem héich oxydéiert Staat gemaach oder, wann hir hydroxides schwaach Base sinn (e.g., Cr2S3, Al2S3, etc.), hydrolysis oft Erléis irreversibly. Sulfides sinn mëll Agenten, reagéiere mat atmosphäresche Sauerstoff um nik Temperaturen loung Salzer zu Form, an deem d'Schwiewel Atom engem héichen Ofschloss vun oxydéiert, wéi sulfates a Schwiewel Nahrung huet. ammonium sulfide ass an Fotografie, an der Textilindustrie benotzt. Sulfides sinn als semiconductor Material, phosphors, an Medezin, an der Landwirtschaft benotzt.

D'sulfides kann duerch verschidde Methoden produzéiert ginn. H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S: - Ammonium sulfide (den aneren Numm vun dëser Salz bekannt diammonium sulfide) ass vun reagéiert Waasserstoff sulfide mat engem iwwerschësseg vun ammonia virbereet. Méi resistent géint sauerem Salz vum Waasserstoff sulfide ass Eisen sulfide puer, déi nëmmen duerch Heizung an vacuo et ze kréien ofgebaut kënne ginn (dat eent vu ville Methoden bekannt ass) duerch eng irreversibel Reaktioun mat Schwiefel verbrannt Eisen: géréiert + S → puer.

Molekulare Gewiicht vun ammonium sulfide an 68,14. H8N2S: .. E m Gross-Formule vun der Hill System kann esou geschriwwe ginn. Am krut gläicht Salz sëlwert Kristaller. Ammonium sulfide bei 20 ° C ass nëtzlecht soluble am Waasser. Soluble an Ethanol. Dëst hygroscopic Substanz dichtege vun Fiichtegkeet zréck Opsaug-. Am gratis Staat ass net ammonium sulfide kritt. Zanter de (NH4) 2S Salz onbestänneg ass, dann seng meng Léisungen nosteet an Waasserstoff sulphide also am Fong vun enger Mëschung aus NH3 an NH4HS, a meng Léisungen vun (NH4) 2S begräifen ass e sëlwert Flëssegket mat engem Geroch vun ammonia a Waasserstoff sulfide. D'Reaktioun Léisung ass alkaline mat engem pH bis 9,3. De Kristaller vun der staark Salz ass onméiglech, souguer am staark Widerufsdélai vun der Léisung ze z'ënnerscheeden. Als Resultat vun oxydéiert vun atmosphäresche Sauerstoff an d'Équipe vun polysulfides, dréit ammonium sulfide Léisung séier giel. Dofir sulfide Léisung soll an engem flask gefëllt bis zu der STOPPER an rigoréis zouene gespäichert ginn.

De molekulare Gewiicht ass ammonium hydrosulfide an 51,11. H5NS: .. E m Gross-Formule vun der Hill System kann esou geschriwwe ginn. Salz am krut ass e sëlwert rhombic Kristaller. D'Dicht vun Salz t'selwecht 0,89 g / cm3. Melting Punkt 120 ° C (ënner Drock). Bei Raumtemperatur der Ausnam an sublimation vun der reagent es. Dëst Massa ass bei Raumtemperatur liichtflüchtege. D'Substanz ass zu ethyl Alkohol a kale Waasser, waarmt Waasser oder gehëtzt mat wéineg nëmme nëtzlecht soluble. Reaktioune meng Buvette. An Loft ass kapabel ammonium hydrosulfide oxidized, also et aus dem sëlwert Léisung wéini d'Équipe vun polysulfides séier dréit giel gespäichert wéinst. Ammonium hydrosulfide kann direkt virbereet ginn duerch ammonia mat Waasserstoff sulfide zu diethyl reagéiert (Schwiefel) oder duerch Loft op 0 ° C am laanschtgoungen eng ammonia Léisung vun iwwerschësseg Waasserstoff sulfide vun der Reaktioun Equatioun: NH3 + H2S → NH4HS.