Hydrides - ass ... Ausbrénge hydrides

Jidfereng vun eis ass mat de Konzepter vun dëser Wëssenschaft konfrontéiert, wéi Chimie. Heiansdo si se sou ähnlech, datt et schwiereg ass eent vun aneren ze z'ënnerscheeden. Mä et ass wichteg all vun hinnen ze verstoen, well heiansdo iwwerlaf zu engem ganz woue Situatioun féiert, an heiansdo op d'unforgivable Feeler. An dësem Artikel gëtt mir diskutéieren wat hydrides, déi geféierlech sinn an déi sinn net, wou se gebraucht ginn a wéi si kritt. Mee mir ufänken mat engem kuerzen Ausfluch an Geschicht.

Geschicht

Seng Geschicht fänkt mat der Entdeckung hydrides Waasserstoff. Dëst Element am 18. Joerhonnert fonnt Henry Cavendish. Waasserstoff ass bekannt an der abegraff gin Zesummesetzung vum Waasser an ass d'Basis fir all aner Elementer vun der periodesch Dësch. Dank him, d'Existenz vun méiglech Bio awer a Liewen op eisem Planéit.

Zousätzlech, Waasserstoff ass d'Basis fir vill inorganic awer. Dozou gehéiert Saieren a Base, wéi och eenzegaarteg Duebelstäresystem Waasserstoff awer mat aneren Elementer - hydrides. Den Datum vun hirem éischte Synthes ass net genee bekannt, mä Net-Metallkugele hydrides bekannt goufen zënter antik Zäiten méi ze Mann. De stäerkste gemeinsam vun hinnen - d'Waasser. Jo, d'Waasser - et ass eng hydride vun Sauerstoff.

Och an dëser Klass och ammonia (Haapt Komponent vun ammonia), Waasserstoff sulfide, Waasserstoff Mord a wëll. Fir méi Informatiounen iwwert d'Eegeschafte vun Substanzen aus dëser Objeten an Aussergewéinlecht Klass vum awer wäert an den nächsten Sektioun diskutéiert ginn.

physikalesch Eegeschaften

Hydrides - ass meeschtens Gasen. Mä wa mir d'Metal hydrides huelen (si onbestänneg an normal Konditiounen a reagéieren ganz séier mat Waasser), kann et sinn fest. E puer vun hinnen (zum Beispill Waasserstoff bromide) existéieren an engem Flëssegket Staat.

Eng allgemeng Beschreiwung vun esou engem grousse Klass vun Substanzen ass et einfach onméiglech, well se all anescht sinn an, je de Punkt, deen Deel vun hydride ass, zousätzlech zu Waasserstoff, hu verschidden physikalesch Charakteristiken a chemesch Eegeschaften. Mee se kann duerch Klassen opgedeelt ginn, de Massa an deem eppes ähnlech. Ënnert mer getrennt all Klass betruecht.

Ionic hydrides - ass Waasserstoff Facettenaen mat Buvette oder alkaline Äerd Metaller. Si bedeiten eng wäiss zolidd, stabil ënner normale Konditiounen. Op Heizung, sinn dës awer ofgebaut ze hir Assemblée Metal a Waasserstoff ouni sech vermëschen. One Ausnam - ass LiH, déi ouni decomposition gooen a staark Heizung dréit zu Li an H _2.

Metal hydrides - eng Transitioun Metal Massa. Ganz oft si hunn eng Variabel Zesummesetzung. Si kënnen als staark Léisung vu Waasserstoff am Metal präsent ginn. A si hunn och e Kristallsglas produzéiert Struktur vun der Metal.

Vun covalent hydrides gehéiert just d'Aart bis datt op der Äerd déi gemeinsam ass: Waasserstoff awer mat Net-Metaller. Breet Beräich Verdeelung vun dëse Substanzen wéinst hirem héijen Stabilitéit, wéi covalent Obligatiounen sinn di stäerkst vun der chemescher.

Als Beispill, Silicon hydride Formule: SiH _4. Wann dir op et am Volume kuckt, fanne mir, datt ganz knapper Waasserstoff zu der Mëtt Silicon Atom presséiert an hir Elektronepueren selwecht amortiséiert teg. Silicon huet eng grouss genuch electronegativity, also erwisen vun staark Elektronepueren zu Kär unzezéien, doduerch der Emissioun Längt tëscht et nëmmen an eng bascht Atom. A wéi Dir wësst, de kuerz d'Verbindung, esou ass et staark.

Déi folgend Rubrik wäert d'Differenzen tëscht der hydrides vun anere awer wat vun chemesche ofbaubar diskutéieren.

chemeschen Eegeschafte

Dës Sektioun ass och Wäert hydrides déiselwecht Gruppen wéi an der Vergaangenheet opgedeelt. A mir wäert mat der Eegeschafte vun ionic hydrides ufänken. D'Haaptrei Ënnerscheed aus dem aneren zwou Zorte an datt si aktiv mat Waasser zesummekomm Waasserstoff an Buvette Verëffentlechung e Gas ze Form. Hydride Reaktioun - Waasser ass ganz explosive, sou d'Verbindung ass Meeschter dacks mat Exklusioun vun Fiichtegkeet zréck gespäichert. Dat ass well d'Waasser och an der Loft aus ass kann geféierlech Transformatioun Iwwerleeung.

Mir weisen der uewen Reaktioun Equatioun zu Beispill vun esou Substanze wéi KaliumiodidPëlle hydride:

KH + H ₂ O = Koh + H ₂

Wéi mer gesinn kann, ass alles relativ einfach. Dofir, betruecht mer méi interessant Reaktioune charakteristesche vun der aner zwou Arten mir Substanzen beschriwwen.

Am Prinzip, aner Fraen, datt mer net ausser geholl ginn, charakteristesche vun all Zorte vu Substanzen. Se éischter mat Metall oxides, Metal administrativ, oder mat Waasser oder hydroxide (dësen ass charakteristesch vun alkaline an alkaline-Äerd Metaller) ze reagéieren.

Aner interessant Reaktioun - thermesch decomposition. Et geschitt bei héijen Temperaturen a Preventioun fir d'Équipe vun Metaller a Waasserstoff. Mir agespaart nët op dëser Reaktioun, wéi et schonn an der viregter Rubriken analyséiert ginn huet.

Sou, iwwerpréift mir d'Eegeschafte vun dëser Zort vun Duebelstären awer. Elo ass et néideg iwwer hir Virbereedung ze schwätzen.

agetriichtert hydrides

Bal all vun covalent hydrides - sinn natierlech awer. Si relativ stabil, also net ënnert dem Afloss vun externen Kräften falen. Mat ioun an Metal hydrides alles e bësse méi komplizéiert. Si existéieren net an der Natur, also si mussen Wierderbuch ginn. Dat ass ganz einfach gemaach: duerch Waasserstoff an der Interaktioun Element reagéiert, dass néideg ass hydride ze kréien.

Applikatioun

Puer hydrides hutt net besonnesch Applikatioun, mä déi meescht - ganz wichteg fir d'Industrie Agenten. Mir wäerten net an Detailer goen, well dass all Mënsch héieren, dass, zum Beispill, ammonia ville Beräicher gebraucht gëtt, an ass eng onverzichtbar Material fir d'Produktioun vun kënschtlech Aminosaier Saieren a Bio awer. D'Benotzung vun de ville hydrides ass fir d'Charakteristiken vun hire chemeschen Eegeschafte limitéiert. Dofir, sinn se exklusiv am Labo Experimenter benotzt.

Applikatioun - ze extensiv Rubrik fir dës Klass vu Substanzen, sou waren mir zu allgemeng Fakten limitéiert. Den nächsten Deel wäert soen wéivill vun eis, net säin eegent Wëssen no, duercherneen bréngen Gefor (oder op d'mannst bekannt) Matière tëscht selwer.

puer misconceptions

Zum Beispill, datt e puer datt d'hydride Waasserstoff - eppes geféierlech. Wann Dir et Substanz nennen kann, da gesäit keen. Wa mir mengen, hydride Waasserstoff - ass Waasserstoff Facettenaen mat Waasserstoff, an domat - H ₂ Protein. Natierlech, dat geféierlech Gas, mä nëmmen zu enger Mëschung mat Sauerstoff. A senger reng Form ass et net geféierlech.

Et gëtt vill vun obskur Titelen. Si astellen an den Horror ongewéinlech Mann. Mä wéi Praxis weist, sinn déi meescht vun hinnen an Gefor ass fir Gewalt Zwecker benotzt.

Konklusioun

Chimie World ass grouss, a mir mengen, dass, wann net no deem, no e puer aneren Artikelen, wäert Dir fir selwer gesinn. Dat ass firwat et Sënn mécht a sengem Studium mat sengem Kapp Beweegung gin. Mënschheet huet vill nei opgemaach an nach méi bleift onbekannt. A wann Dir Iech, datt et näischt interessant am Beräich vun hydrides ass, sidd Dir immens verwiesselt.