Kierperlech Staat Salz. Salz, Chimie

Méi wéi 10 Milliounen Bio a méi wéi 500.000 inorganic awer ze chemists haut bekannt. Dorënner an Struktur an Eegeschafte komplizéiert sinn, déi nëmmen am chemeschen oder medizinesch Zwecker benotzt ginn. An et sinn déi, déi net schwéier sinn ze fannen a sinn heefeg zu Alldag. Awer net manner wichteg an bedeitend. Eng vun esou Substanzen beschäftegt Salz. Am Haus ass et och d'Iessen an der chemescher Industrie genannt Natrium BÄTSCHH Natrium Mord genannt. Am Prozess Industrie ass et Quelle genannt, dass et an der Natur Formen - halite a staark Rock Salz oder Rock Salz. Loosst eis de Staat vun Usammlung vu Salz, Struktur, Eegeschaften, Produktioun, benotzt a Verwaltung Geschicht Mass Konsum betruecht.

An e puer Staaten ass et Salz?

Wat ass d' kierperlech Staat egal a wéi et geschitt? Et hänkt wéi eng Zort vun Substanz an Fro. All Schüler méi al wéi 7 Klass kann de Staat vun Usammlung vu Salz ruffen, well et eng Matière ass, dass an all Haus ass. Haut, ouni schwéier fir modern Mann säi Liewen ze virstellen. Desweideren, haut eenzegaarteg an der ugesammelt Staat Salz mat bloussem A - goufe oder graff Form regelméisseg Kubikzentimeter Kristaller disperse. Allerdéngs, d'Salz am Waasser dissolving, wäert mir et an enger anerer Staat Usammlung kréien - flësseg. Déi selwecht Saach mer kréien, wa mer just d'Kristaller op héich Temperaturen schocken. Déi eenzeg Konditioun déi fir Salz net typesch ass - et ass Gas. Mä ënner gewësse Konditioune kann Iech et och kréien.

Konditiounen fir Änneren de Staat vun Usammlung

1. Fir d'Salz an der Flëssegket Staat kritt vun Schmelze staark Kristaller vun natierleche Urspronk, ass et néideg enger Temperatur vun 800 ° ^C. ze benotzen
2. Geflunn d'Salz an engem Gas Staat geschmoltenem Kristaller zu engem iwwerdecken bruecht gin muss (ongeféier 1400 ^C) iwwerdecken bis komplett Iwwergank vun der strukturell Komponente vun Protonen (Na ⁺ an CL ^-).
3. Staark Staat Usammlung vu Salz - ass seng natierlech kucken an natierlech Konditiounen.

Firwat ass esou eng Gamme vu Temperaturen wann Ëmgank de Kristaller? Dëst ass vun der Kristallsglas produzéiert strooss Struktur erkläert.

Kristallsglas produzéiert strooss

Et stellt déi richteg Gesiicht-Sëtz Kubikzentimeter transparent Kristaller. All Eck vun der drëtter Potenz (strooss Punkten) sinn Ech hunn gelueden positiv Na ^Protonen an negativ CL gelueden Protonen ^-. Wéinst staark ënnerscheedlecher electronegativities vun Atomer tëscht hinnen sou do eng staark electrostatic Attraktioun ass, datt seng strikt Konditiounen fir CSJ (Ganz héich Temperatur, mechanesch Impakt) applizéiert ginn muss. Dës Zort vun strooss ass ionic bekannt, an et ass charakteristesch vun all Buvette, alkaline Äerd an Iwwergank Metaller.

Et ass also gemeinsam Salz Temperatur (souwuel fir sech vermëschen an fir kache) sou héich ass. Allerdéngs ass et méiglech net nëmmen Kristaller vun Kubikzentimeter Form ze kréien, mä pyramidal (eight-, Koalitiounsprogramm an icosahedral). Fir dëst ze maachen, muss dir einfach d'Salz Léisung Ausnam Temperatur an engem gewësse Manéier ze ajustéieren. An all Fall, ass de intern éischter en mat Flëssegket Kristaller gefëllt, wann et eng Léisung vun Salz am Waasser ass.

D'chemesch Formel vun Natrium Mord ass einfach an elemental Zesummesetzung ausgedréckt NaCL.

Der kierperlecher Eegeschafte vun halite

Kierperlech Eegeschafte vun Natrium Mord ka vun e puer Punkten beschriwwe ginn:

• Staark Kristaller vun wäiss, rosa, blo, violett, rout. Gemoolt hänkt op der Präsenz vun Gëftstoffer vun der Reduktioun. Pure Kristallsglas produzéiert wäiss Substanz.
• Soluble am Waasser an engem Verhältnis vu ronn 100/30 (an 100 g Waasser 30 g Salz). Good Creme wéinst der Präsenz vun Waasser dipoles sinn ronderëm selwer Natrium a Chlor Protonen assoziéiert, dauernd Zerstéierung vun der electrostatic Attraktioun tëscht hinnen an doduercher, Zerstéierung vun der Kristallsglas produzéiert strooss.
• Schrecken an boils op héich Temperaturen (800-1400 ° ^C).
• Et huet e liichtschwaache agreabel richen.
• Iessen Goût.

De chemeschen Eegeschafte vun Natrium Mord

Wéi all Duerchschnëtt-soluble Salz, ass Natrium Mord gebass an Interaktioun ze gitt mat:

• Aner Salzer vun realiséiert Reaktioune (Viraussetzung: eng Reaktioun Gas Trennung, Nidderschlag oder Opstellung malodissotsiiruemogo Substanz): NaCL + AgNO ₃ = Nanotechnike ₃ + AgCL (wäiss curdy Manéier). Dëst qualitative Reaktioun op den Ion CL ^-.
• Mat Metaller, lénks an EHRNM Natrium Meter: K + NaCL = KCL + Na.
• Dissociates an meng Léisung denken Protonen zu gratis dipoles Waasser: NaCL _{(meng p-p)} Na ^{+ +} CL = ^-. D'Resultat ass e Salz Léisung déi e staarkt electrolyte ass.
• Et ass net ze hydrolysis deen, wéi d'Salz mat engem staarke Seier an staark Basis gemaach ass.
• Am electrolysis (den elektresche Stroum) decomposes gratis Produkter an Natrium hydroxide (ätzend Soda) zu Form: NaCL = Na + Cl ₂ + NaOH.

Wou an Natur enthält Natrium Mord?

Moment, gemeinsam Salz - eng Substanz allgemeng an Natur fonnt. Obwuel et ëmmer nach, mä an der Antikitéit an d'Mëttelalter et war eng ganz deier Produit considéréiert. All dës aus der Tatsaach, datt se nimools vun Salz Reduktioun vun natierleche Quelle riwwer. An dës Quellen an der Reserve d'Welt sinn esou vill - halite als bal onlimitéiert natierlech Ressource. Wou ass d'Salz an der Natur fonnt?

1. Mier an Ozeanen vun Salz Waasser.
2. Salt Séien.
3. Salt Quell.
4. Grondwaasser.
5. Waasser estuaries.

Reduktioun vun halite

Ofbau an Veraarbechtung vu Salz hunn hir eege Technik als ofgebauter Substanz dacks ville fir Konsum wéinst den héije Inhalt vun Gëftstoffer. Ofgebauter Rock Salz an verschidde Manéieren, zum Beispill:

• duerch ënnerierdesch Biergbau;
• vun der Schichten um ënnen vun der Salz Weiere;
• vun Ausnam oder afréieren der iessen Mier oder Ozean Waasser eraus;
• Ausnam vun Grondwaasser.

Entweder Method mécht et méiglech Kristaller vun halite ze kréien. Mä fir Mënsch Konsum, si hu just eng Zort Behandlung - poléieren. No all, ass kaum een Haus fir ze kachen grouss Kristallsglas produzéiert Salz benotzen. Am meeschten, huet et an der gebotzt vun Gëftstoffer ginn, bal Pudder Form Aacht. Et ginn och Meenungen vun iodized Salz, fluoridated an sou op, net nëmmen fir Liewensmëttel awer och technesch Zwecker.

Applikatioun Salz

Applikatiounen an Notzung vun Natrium Mord ginn extensiv. Den Haaptgrond vun hinnen zesumme mat der Beispiller an d'Resultater sinn an Table gewisen.

D'Geschicht vun der Alldag

Sol wossten op den Dëscher an all Haus net direkt ass. Eemol et wäert seng Gewiicht an Gold, an am richtege Sënn. Am XVIII Joerhonnert, gepacht puer Narody Afriki e puer vun Salz op e puer vun Golden Sand. Spéit an Äthiopien Salz wedges der Norm Währung goufen. Am antike Roum, goufen d'militäresch legionnaires souguer Mount Gehalt dës Substanz entscheet, datt schlussendlech zu der jonker vun hiren Zaldoten gefouert. D'Kanner vun aarme afrikanesch Leit näischt einfach Stécker vum Steen Dësch Salz als Nabellerei. An Holland war et déi Kriminell, fir Folter ze bestrofen. Schëlleg gemaach ginn net Salz, an e Mann an enger kuerzer Zäit gestuerwen.

Fir d'éischte Kéier Liewensmëttel an dësem Saachen ze wielen a Steak, geléiert Leit an Antikitéit. Dunn war et entdeckt, datt d'Salz an d'Planzen aus. Dofir, waren si verbrannt, an Äschen war als seasoning benotzt. Spéit an China muss verdonschten Salz vum Mier Waasser geléiert, an de Prozess vu senger Virbereedung Methoden ugefaang séier ze plënneren.

Zu Russland, ofgebaut Salz aus dem Séien (de bekanntste Salz Séien vu Russland sou wäit - Elton an Baskunchak). Da kommerziell wichteg Substanze si ganz rar. Quecksëlwer et nëmmen e puer Händler, deen dann um brauch, kënnen Präisser verkaf. Leeschten Salz ze hunn hätt just d'räich a berühmt Leit. Méi Zäit, Produktioun a Produktioun huet seng Taktik. verschidde Methode vun Reduktioun an Veraarbechtung vu Stol gebraucht, an haut ee vun de stäerkste gemeinsam Stot Substanzen - Salz. Chimie vun dëser Massa, Eegeschaften an Applikatioun vun Medikamenter an aner Industrien hunn aus ronn XVI-XVII Joerhonnerte ginn bekannt.

Studéiert an enger Schoul natierlech

D'Etude vun der Struktur an den Zoustand vun Usammlung, wéi och de chemeschen Eegeschafte vun Salz fänkt an der Schoul, an sou Disziplinnen wéi Chimie (Héichwäertege 8). Salz an enger Schoul natierlech an all hirer Diversitéit an Natur studéiert. De Schüler eng Versteesdemech vun der chemescher Basis vun empiresche Formelen gewannen, déi elementar physesch a chemesch Eegeschaften. Fir Kloerheet an Kamoudheet vun Formelen an memoriséieren physikalesch Eegeschafte vun der flyleaf Magnusson normalerweis Salz Dësch läit déi am Waasser eng Iddi vun hirem Creme gëtt. Et kënnt dir Informatiounen op der Creme vun Saieren, alkalis an Base fannen.

Eng wichteg Fonctioun ass hir Salzer fusibility op deenen baséiert ass hir Produktioun wéi an Natur. Schüler fannen einfach hir Manéier Problemer op de Schmelze Behuele vun Salz an léisen. gesinn Dësch a grafesch Biller kann net nëmmen fusible Material oder refractaire, mä bestëmmt och de geschätzte Schmelze Punkt a kache. Typesch, dës Dëscher och zu Léierbicher ( "Chimie", Héichwäertege 8) arrangéiert. Salz soll am Kader vun esou besonnesch wéi Biologie a Physik studéiert ginn. Also, ass d'Formatioun vun Aufgaben fir d'Studenten op der Integratioun vun interdisziplinär Verbindungen gebaut.