Schmelzpunkt vu Quecksëlwer. Element vu Quecksëlwer

All déi chemesch Elementer vum Periodikum ginn traditionell vun der diagonaler B-At an d'Metalle an net-Metalle getrennt. Déi Letzebuerger sinn an der Minoritéit, se sinn méi héich an op d'Recht vun der Grenz. Metalle sinn e klengen quantitativen Virdeel, vun den bekannten 118 Elementer méi wéi 80.

All déi si hunn ähnlech physesch Eegeschaften, gi vun engem aggregéierte Staat kombinéiert. Et gëtt allerdéngs eng Ausnahm - e Element vu Quecksëlwer. Iwwer et an méi Diskussiounen.

Merkur: Positioun am Perioden Dësch

Dëst Element ass seng Zelle an der Tafel un der Nummer 80. Et ass an der zweeter Grupp, der Ënnergrupp, der sechster Haaptperiod. Et huet eng Atommass wéi 200,59. Et existéiert an der Form vun sies stabilen Isotopen: 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204.

Et rappeléiert d-Famill vun Elementer, mä net den Iwwergank, well dësen VALENCE Elektronepueren der s-Bunnen fëllt. Merkur ass eng Ënnersetzung vun Zinkmetallen, zesumme mat Kadmium a Kopernikium.

Allgemeng Charakteristik vum Element

Déi chemesch Elementer vum Mendelejew's Dësch hunn eng strikt bestellt Arrangement, a jidderee huet seng elektronesch Konfiguratioun vum Atom, deen vu sengen Eegenschaften schwätzt. Merkur ass keng Ausnahm. Struktur a seng baussegt Elektronen Réibau predvneshney folgendermoossen: 5s 5p ^{2 6 10} 5D 6s ^2.

Déi méiglechst Oxidatiounstaux: +1, +2. Och Oxid a Hydroxid vu Quecksilber si schwaach Basis, heiansdo amphotere mat Naturverbindungen. D'chemesch Symbol vun Element Nummer 80 ass Hg, d'laténgesch Aussiichtsäit ass "Hydrargyrum". De russesche Numm stitt aus der alresche schwedescher Sprooch, an deem se als "Wal" bezeechent gouf. An anere Leit, Aussprooch an Numm sinn verschidden. Oft ass d'Element selwer a seng einfache a komplexe Substanzen Quecksëlwer, Quecksëlwer genannt. Dëse Numm kënnt vun alen Zäiten, wann se Hg (Element) mat Sëlwer verglach hunn, huet en zweet Sënn no Gold. D'Sonn ass e Symbol vum Aurum Au, de Merkur ass d'Symbol vum Hydrargyrum Hg.

Déi uralt Vollek huet gegleeft datt et siwen Basis Metalle sinn, dorënner Quecksëlwer. Eng Grupp vun hinnen sinn am spigelt Himmelskierper entstanen. Dat ass Gold mat der Sonn verbonnen, Eisen - mam Mars, Quecksëlwer - mam Merkur a sou weider.

Geschicht vun der Entdeckung

Merkur gouf fir ronn 1500 Joer bekannt v. Souguer gouf et als "flëssege Sëlwer" beschriwwen, e mobilen, ongewéinlechen a mysteriéisen Metal. Fir et och ze léieren, ass an der Antikitéit geléiert.

Natierlech war et net méiglech, seng Properties ze studéieren, well d'Chemie war nach net esou forméiert. De Merkur an engem Schleier vu Geheimnis an Zauerei hänke bliwwen als een ongewéinlecht Stoff am Sëlwer aus a fähig ze wieren zu Gold wann Dir et massiv mécht. Allerdéngs war et kee Wee fir pure Quecksëlwer an engem festen aggregéierten Zoustand z'erreechen, an alchemesch Recherche war net erfollegräich.

Déi Haaptfuerderunge vun der fréierster Zäit hu Quecksäck benotzt a extrahéiert war:

• China;
• Mesopotamien;
• Indien;
• Ägypten.

Allerdéngs war et an der reiner Form, datt dëst Metal nëmmen am 18. Joerhonnert kritt gouf. Dëst gouf vum schwedesche Chemiker Brandt gemaach. Zur selwechter Zäit weder nach ni bei hinnen, nach ni ginn se Beweise vun der metallescher Natur vun der Substanz. Dës Fro gouf vum MV Lomonosow a Brown kritt. Et ass dës Wëssenschaftler éischt de Merkur wonnerbar an de KHTML an also bestätegen dass et vun all den Eegeschafte vun Metaller charakteriséiert ass - Iwwerzug-, Leit, malleability an ductility, déi Metal Kristallsglas produzéiert strooss.

Bis elo hunn eng Rei vu Quecksilberverbindunge kritt, et gëtt an verschiddene Beräicher vun der technescher Produktioun benotzt.

Substanz Quecksëlwer

Als einfacher Stoff ass e Flëssegkeete (ënner normale Bedingungen) sëlwerelweis-wäiss, mobil, liicht onbestänneg. Eng typesch Beispill wou d'flësseg Merkur am reng Form gebraucht gëtt, - e missen, Thermometeren fir Temperatur Moossen.

Wann Dir Quecksëlmung zu engem festen Zoustand iwwerschreift, wäert et e transluzenten Kristall sinn deen net e Geroch huet. D'Dämpfe vun dësem Substanz sinn faarwen, ganz gifteg.

Physikalesch Eegeschaften

Laut sengem physeschen Eegeschafte gëtt dësen Metal den eenzegen Vertrieder, deen ënner normalen Bedingungen als Liquid existéiere kann. Fir all aner Eegeschafte passt et déi allgemeng Charakteristiken vun der Rest vun der Kategorie.

Déi haaptsächlech Proprétaiten sinn wéi folgend.

1. Krut: normal Konditiounen - flësseg, staark Kristaller - kee méi wéi 352 ^{° C,} der Koppel - méi wéi 79 K.
2. Et entwéckelt am Benzol, Dioxan, Kristallen am Waasser. Et huet d'Fäegkeet net d'Glas ze naass.
3. Et ass diamagnetesch Properties.
4. Wär a passend.

Mercury Schmelze existeiert bei engem negativ Temperatur -38,83 ° ^C. Dofir, d'Substanz an d'Grupp vun explosive gehéiert wann gehëtzt. D'intern Energie Reservatioun vun der Verbindung gëtt méi no ginn.

Op dësem Punkt kache Merkur fänkt bei ^ronn 356,73 C., fänkt et un es Staat ze Passe, déi un d'Aen vun der Protein komplett onsichtbar ass, duerch verbonne engem covalent Emissioun nonpolar.

De Schmelzpunkt vu Quecksëlie weist datt d'Properties vun dësem Metall kloer ongewéinlech sinn. Dës Substanz fänkt un ze evaporéieren an iwwerhaapt an invisibel Molekiwwele vum gasfërmegen Zoustand, och an der normaler Raumtemperatur, wat et besonnesch geféierlech fir Mënscherechter an Déierekrankheet.

Chemeschen Eigenschaften

Déi folgend Gruppen vu Quecksilber, déi op Quecksilber baséieren, sinn an ënnerschiddleche Grad vun der Oxidatioun bekannt:

• Sulfaten, Sulfiden;
• Chloriden;
• Nitraten;
• Hydroxiden;
• Oxiden;
• Complex Compounds;
• Organometall-Stoffer;
• Intermetallesch;
• Alliéierten mat anere Metalle - Amalgams.

De Schmelzpunkt vu Quecksëlwer erméiglecht et esouwuel fir flësseg an fest Amalgam. Bei esou Legelen, verléieren d'Metalle hir Aktivitéit, ëmmer méi Inert.

D'Reaktioun vu Quecksëlwer mat Sauerstoff ass nëmme mat enger héich genuch Temperatur méiglech, trotz der staark oxidéierender Kapazitéit vum netmetall. Ënner Bedingungen ënnert 380 ° C, als Resultat vun der Synthese, ass e Metalloxid mat engem Grad vun der Oxidatioun vun letzebuerger +2 entstanen.

Mat Säure, Alkalis, Net-Metalle mat enger gratis Form, gëtt d'Metall net an eng chemesch Interaktioun hinn, déi am Flëssegkeetsstaat bleiwen.

Mat Halogenen reagéiert langsam genuch an nëmmen an der Käl, déi de Quecksalzwelle bestätegt. Eng gutt Oxidéierter fir et ass Kaliumpermanganat.

Sinn an der Natur

Enge vun der Äerdkrust, den Ozeanen, Erzeferen an Mineralstoffer. Wa mir iwwer den Total vu Quecksëlwer am Interieur vun der Äerd schwätzen, da wier dat ongeféier 0,000001%. Am Allgemenge kënne mir soen datt dëst Element verstreet ass. Déi wichtegst Mineralstoffer a Réimer, déi dëst Metall maachen, sinn déi folgend:

• Cinnabar;
• Quarz;
• Chalcedony;
• Mika;
• Carbonate;
• Lead-Zinker.

An der Natur rifft de Quecksilver ëmmer an d'Austausch Prozesse vun allen Hunnen vun der Äerd deel.

Quecksuewen

Déi Haaptart ze kréien ass d'Veraarbechtung vu mineraleschen Cinnabar. Och metallurgesch Method mat Hëllef vun Reduktioun vun de Agenten. Wann déi éischt Methode gebraucht gëtt, fällt de Mineral ze schwéieren a Sauerstoff. Dofir ginn Metalldämpfe geformt. Well de Schmelzpunkt vu Quecksëlwer ass ganz niddereg, a kochend, op der anerer Säit ass héich, d'Sammlung an d'Kondensatioun vun Dämpsen verursachen keng Schwieregkeeten beim Brennen. Dës Method vun Merkur sulfide an Antikitéit benotzt bestéet fir eng Metal produzéiert an reng Form.

Déi zweet Method baséiert op der Extraktioun vum Quecksilber vum Sulfid duerch d'Verwäertung vun engem staark reduzéierten Agenten. Wéi Eisen. D'Produkt ass gesammelt an der selwechter Aart wéi am Virgänger.

Biologesch Auswierkunge fir lieweg Organismen

D'Temperatur vum Quecksëlwäert muss méi héich genug sinn fir an de Dampfloss ze kommen. Dëse Prozess fänkt schon op 25 ° C, also bei normaler Raumtemperatur. An dësem Fall ass d'Präsenz vu liewegen Organismen am Raum ginn geféierlech fir d'Gesondheet.

Also ass d'Metall kann an d'Kreaturen duerch duerchdréien:

• Haut Integument, onbeschiedegt, komplett intakt;
• Mucousemembranen;
• Atmungstrikt;
• Digestive Organs.

Eng Kéier ass Quecksëlwäertung am totalen Bluttmeil ugebueden, an dann d'Synthese vum Protein an aner Moleküle an d'Entbindung mat hinnen z'erreechen. Dëst ass wéi d'Akommes vu schiedlechen Metal an der Liewer a Knéien opgetruëcht. Aus Späicherplazen kann Metall erëm an de metaboleschen Prozesser, op d'Synthesen an d'Zerfälle, a lues eng Intoxikatioun vum Organismus entstoen, mat de schwieregsten Konsequenzen.

Et gëtt aus de Kierper ganz lues an ënner dem Afloss vu Katalysatoren, Adsorptiounsstécker entfernt. Zum Beispill, Mëllech. D'Haaptflëssegkeeten, duerch déi d'Metallen an d'Ëmwelt entlooss ginn:

• Saliva;
• Bile;
• Urin;
• Produkter vum Magen-Darmtrakt.

Et gi zwee Haaptformen vun Vergëftung mat dëser Substanz: akuter a chronescher. Jiddereen huet seng eege Charakteristiken a Manifestatiounen.

Symptomer a Behandlung

Déi akut Form ass typesch fir Fäll, wann e Quecksëlwer op d'Produktioun geschitt ass, dh wann eng grouss Versioun vun enger Substanz an der Atmosphär op enger Zäit geschitt ass. An esou Situatiounen hunn onberechtegte Leit eng schaarfe Verschlechterung an hirem Wuelbefannen, dat heescht Vergëftung. Symptomer sinn:

1. Inflammatioun vum Atmungssystem, der Lunge, der Schleimhäute vum Mound an den Hals.
2. D'Kierpertemperatur ass opgehuewen.
3. Ulceren op d'Zännfleesch gi si bluten, schwëtzen an extrem empfindlech sinn. Heiansdo gëtt eng Quecksëlwsche geformt.
4. Et ass Atrofie vun der Liewer an Nieren.
5. Kriibsen, Übelkeit a Erbrechung, Schwindel.
6. Den Nervensystem leid et ganz schlecht - d'Sproochung an d'Koordinatioun vun de Bewegunge gëtt gestéiert, e Feier vun Extremen beobachtet.
7. Vergëftung begleet vu Kopfschued an Notze mat Bluttverletzungen.

Wann awer de Quecksëlwsamaschämpfung lues a lues ass, da gëtt d'Krankheet chronesch. An dësem Fall sinn d'Manifestatiounen net sou scharf, awer d'Verschlechterung vum Wuelbefëllege gëtt all Dag accumuléiert, ëmmer méi grousser Skala.

1. Trémor vun Extremen.
2. Krankheet vum Mound (Gingivitis, Stomatitis an anerer).
3. Hypertonie a Tachykardie.
4. Schwitzen.
5. Nerve Agitation.
6. Kappwéi.
7. A vu schaarfen Fällen, schwer mental Stéierungen, bis zu Schizophrenie, kënne provozéiert ginn.

All dës Konsequenzen ka vläicht och opgrond vu engem klengen Exit vu Quecksilber an der Atmosphär komme. Wann Dir d'Lait an der Zäit net demercurizeiert, kënnt Dir Är Gesondheet schueden.

Behandlungen an dëse Fällen ass normalerweis vun den folgenden Drogen:

• Vitamins;
• Antihistamintem;
• Barbiturate;
• "Aminazine".

Mat Man

Déi am meeschte verbreet Plaz an Uwendung a Lagerung vu metallesche Quecksëlwer ass Thermometer a Thermometer. An enger eenzeger Ausrüstung kann et bis 3 g Metall ginn. Ausserdeem ginn et vill aner Gebidder vun der mënschlecher Aktivitéit, wou Quecksëlwer vill verbraet ass:

• Medizin (Calomel, Merkur, Promi, vill Antiseptiker);
• Technesch Aktivitéiten - aktuelle Quellen, Glühwäin, Pumpen, Barometer, Detonater a sou weider.
• Metallurgy - Spraydousen, dekoréiert mat Amalgam aus Gold a Silber, Erreechung vun Legalen aus Metallen, reinen Substanzen;
• Chemeschen Industrie;
• Landwirtschaft.

Am Moment, wéinst dem Empfang vu méi sécher a méi praktesch Substanzen, ass Quecksëlwness praktesch aus Medikament verschwonnen.