BEISPILL nonpolar covalent Emissioun. Covalent Emissioun Jets a nonpolar

Eng bedeitend Roll am chemesche gefall vun der Welt spillt eng Method vun Kommunikatioun strukturéiert Deelchen, tëscht awer. Der grousser Zuel vu einfachen Substanzen, sinn nämlech Kärluedzuel nonpolar covalent link Typ, ausser fir d'Inertgas- Gasen. Metaller an reng Form besonnesch Kommunikatioun Method hunn, dass mat Hëllef vun engem behaapten vun der gratis Elektronepueren vun der Kristallsglas produzéiert strooss realiséiert ass.

All déi komplex Substanzen (ausser puer bio) ginn polare covalent chemesche Obligatiounen. Zorte a Beispiller vun dësen awer sinn ënnert diskutéiert. An der Tëschenzäit, weess d'Charakteristiken vun engem Atom der Polariséierung Kommunikatioun betrëfft.

electronegativity

Atomer, an hir Käre méi speziell (dat sinn, well mir wëssen, si positiv gelueden), hunn d'Fähegkeet E Dicht, besonnesch, d'Équipe vun chemesche Obligatiounen zu lackele a behalen. Dëse Besëtz gouf electronegativity sougenannten. D'Periodesystem Table sengem Wäert selwer an Perioden an der Haaptrei Elementer vun der subgroups. Electronegativity Valeur ass net ëmmer konstant an kann variéieren, zum Beispill, d'Zort vun hybridization Operateur, déi gitt atomarer orbitals.

Chemesch Bindunge, Typen an Beispiller vun deem sinn ënnert opgezielt, a méi speziell, déi Lokalisatioun oder partiell Verleeen vun dësen Kontakter zu eent vun de bindender Participanten ass vun der electronegative charakteristesche vun engem bestëmmte Element erklärt. Verleeen existeiert bis Atom, dee méi staark ass.

Nonpolar covalent Obligatiounsmäert

"Formel" nonpolar covalent linkages einfach - zwee Atomer vun der selwechter Natur sinn zesummen hir VALENCE Deckele zu engem Pair vu Elektronepueren kombinéiert. Dëst ass eng ënnerdeelt hien huet misse genannt well et ze souwuel Parteien gläich bindender gehéiert. Et ass duerch Dicht behaapten Elektronen an der Form vun engem Pair vu Elektronepueren, Atomer an engem Stall Staat plënneren, well komplett seng baussegt Elektronen Niveau a "octet" (oder «achromateschem" am Fall vun engem einfachen Substanz vun Waasserstoff H _2., hie just s-Bunnen, fir Réalisatioun vun där brauchen zwee Elektronepueren) - engem Zoustand vun der externen Niveau, fir déi all d'Atomer, wéi et de Staat ze llt mat minimum Energie entsprécht.

E Beispill aus engem Net-polare covalent Obligatiounsmäert gëtt, inorganics an, komeschen wéi et kléngt vläicht, awer och an organesch Chimie, zevill. Dësen Typ ass fir all einfach Substanzen gemeinsam - Nët-Metaller aner wéi den Adel Gasen, wéi VALENCE Niveau vun der Inertgas- Atom an huet scho octet vun Elektronepueren ofgeschloss, an dofir mat ähnleche bindender selwer huet kee Sënn fir him, an och manner energetically gënschteg. Am Net-Polaritéit organesch Matière a bestëmmte eenzel Molekülle a Strukturen fonnt Viraussetzung.

Covalent polare Emissioun

BEISPILL nonpolar covalent Emissioun bis e puer Molekülle vun engem einfachen Substanz limitéiert, während der awer vu dipoles an deem d'Elektronen Dicht Liicht bei enger méi electronegative Element verréckelt ass, - eng iwwerwältegend Majoritéit. All Kombinatioun vun Atomer mat verschiddene electronegativity Valeur gëtt polare Obligatiounsmäert. Besonnesch, wéinst der organesch Matière - e polare covalent Emissioun. Heiansdo ionic inorganic oxides sin och Jets a Salzer vun Saieren an ionic predominates Numm Zort.

Wéi en extrem Fall vun der Polarnuecht verbindlech heiansdo behandelt an de ionic Typ awer. Wann de electronegativity vun ee vun deenen Elementer bedeitend méi wéi Wéinst ass, komplett Elektronen Pair gëtt aus dem Zentrum vum Verbindung teg onreegelméissegen. Also et ass eng Divisioun duerch Protonen. Jiddereen deen eng Elektronen hien huet misse hellt de, ass nees eng anion ëmgerechent a kritt eng negativ Vitesse, an de Verloscht vun engem Elektronen - ass an enger cation transforméiert a positive ginn.

Beispiller vun inorganic Substanze mat engem covalent Emissioun Typ Net-polare

Substanze mat apolar covalent Lien - ass zum Beispill, all Duebelstäresystem Gas Molekülle: Waasserstoff (H - H), Sauerstoff (= O), Stéckstoff (seng Protein 2 Atomer AAA Obligatiounsmäert (N ≡ N) Hausnummeren); Flëssegkeeten a staark Substanzen: Chlor (Cl - Cl), fluoro (F - F), bromo (BR - Bréissel), Jod (ech - ech). Och komplex Substanze vun Atomer vun verschidden Elementer aus, mä mat der selwechter aktuelle Wäert vun electronegativity, zum Beispill, bréchege phosphorhaltege hydride - PH _3.

Bio an Net-polare verbindlech

Iwwerfloss kloer datt all organesch Matière komplex. D'Fro as, wéi kënnt et engem nonpolar Obligatiounsmäert zu engem Komplex Matière ginn? D'Äntwert ass ganz einfach, wann e bësse logesch denken. Wann der electronegativity Wäerter Elementer Zesummenhang ënnerscheeden gehumpelt an nët schafen dipole Moment am Massa, esou Verbindung kann als Net-polare preservéiert ginn. Dëst ass d'Situatioun mat Kuelestoff an Waasserstoff: all C - H Obligatiounen an der Bio egal sinn als Net-polare ginn.

BEISPILL nonpolar covalent Obligatiounsmäert - Methan Protein, déi einfach Bio Massa. Et besteet vun engem Kuelestoff Atom déi, no sengem VALENCE, déi eenzeg Obligatiounen bis véier Waasserstoff Atomer verbonne. An Tatsaach, ass de dipole Protein net, well et net Lokalisatioun an eppes an op Käschte vun engem tetrahedral Struktur heescht Vitesse. D'Elektronen Dicht ass gläichméisseg verdeelt.

BEISPILL nonpolar covalent Emissioun an ass méi komplex Bio awer. Et gëtt op Käschte vun mesomeric Effekter realiséiert, datt, konsequent zitt Elektronen Dicht ass, dee séier vum Kuelestoff Kette extinguished. Sou, an Verbindung Protein hexachloroethane C - C nonpolar wéinst eenheetlech Dicht elektronesch Krichsween sechs Chlor Atom.

Aner Zorte vun Obligatiounen

Nieft engem covalent Emissioun, déi, iwwregens kann, op der Mechanismus Donateur-acceptor duerchgefouert ginn, sinn do ionic, Metallkugele a Waasserstoff Obligatiounen. Dowéinst Charakteristiken Etapp zwee virun presentéiert.

Emissioun Waasserstoff - ass de electrostatic intermolecular Interaktioun, déi geschéie kann wann et een Atom an der Protein an all aner vun Waasserstoff dass unshared Elektronen Puer. Dës Zort Numm ass vill Rescht wéi déi aner, mä wéinst der Tatsaach datt d'Substanz vun dësen Obligatiounen kann ganz vill, dréit zu der Eegeschafte vun der Facettenaen vill gemaach gin.