Buvette Metaller

Buvette Metaller - Francium, Nuklid, Rubidium, KaliumiodidPëlle, Natrium, Lithium - sou well vun der Tatsaach genannt, datt d'Form vun Buvette vun Reaktioun mat Waasser. Wéinst den héije Fähegkeet dës Elementer ze reagéiere soll ënnert engem Layer vun Quelle Ueleg oder kerosene gespäichert ginn. De stäerkste aktiv vun dësen awer ass Francium als (ass radioaktiv).

Buvette Metaller - Substanzen mëll, sëlwerglänzende Faarf. Hir frësch geschnidde Uewerfläch huet eng charakteristesch Iwwerzug-. Buvette Metaller sinn geschmoltenem iwwerdecken um niddreg Temperaturen, hunn héich thermesch an elektresch Leit. Si hunn och eng héich Dicht.

Chemeschen Eegeschafte vun Buvette Metaller

Substanze sinn staark reduzéieren Agenten, déi awer weise engem Ofschloss vun oxydéiert (eenzegaarteg) +1. Mat der Erhéijung vun der atomarer Gewiicht Buvette Metaller a fräi reduzéieren Fähegkeet. Bal all vun der awer soluble am Waasser sinn, sinn si an der Natur ionic.

Mat moderéiert Heizung Buvette Metaller ee richteg an Loft. A Verbindung mat der Waasserstoff Form Salz-wëll Substanz hydrides. Verbrennungsmotor Produite sinn typesch peroxides.

Buvette Metal oxides sinn giel amuletum (oxides vun Rubidium an KaliumiodidPëlle), wäiss (oxides vun Natrium an Lithium) an orange (Cäsium It) Faarwen. Dës oxides si kapabel vun reagéiert mat Waasser, Saieren, Sauerstoff, Seier an amphoteric oxides. Dës fundamental Charakteristiken Dateniwwerdroung fir all vun hinnen an hunn eng ausgeschwat Charakter.

peroxides vun Buvette Metaller - Pudder giel-wäiss Faarf. Si kapabel vun reagéiert mat Kuelendioxid a Kuelemonoxid Gasen, Saieren, Kärluedzuel, Waasser.

Buvette Metal hydroxides sinn soluble am Waasser, wäiss fest. An dësen awer sinn dës Distanz (hell genuch) Basis Eegeschafte alkalis. Lithium Base ze Franz Kraaft an Ofschloss vun Creme am Waasser vergréissert. Hydroxides als staark genuch electrolytes. Si reagéieren mat Salzer, amphoteric hydroxides an oxides, verschidden Net-Metaller, sauerem oxides. Ausser Facettenaen mat Lithium Rescht thermesch Stabilitéit weise. Calcining Lithium hydroxide ass seng decomposition an Waasser an der It. Sot awer mat Hëllef vun electrolysis vun meng Mord Léisungen vun enger Zuel vun metabolic Reaktioune kritt sinn. Hydroxides bereet och duerch reagéiert Komponente (oder oxides) a Waasser.

Bal all Salzer beschriwwen Metaller (ausser fir bestëmmte Lithium Salzer) sinn soluble am Waasser gutt. Gemaach duerch schwaach Saieren, Salins Léisungen hunn eng Reaktioun mëttel- (alkaline) wéinst hydrolysis vun der geformt Salz als staarke Saieren sinn net hydrolyzed. Gemeinsam Salzer sinn Stee (Natrium) Salz, engem silikaträich Kliewefolie (Waasser Glas), KaliumiodidPëlle Nitratveruerdnung, bertoletova Salz, KaliumiodidPëlle permanganate, Fläsche Soda, Soda Äschen, an anerer.

All awer vun Buvette Metaller hunn d'Fähegkeet der Flam Faarf ofzesécheren. Et ass am chemesche Analyse benotzt. Sou, rout Flam Carmine mat Lithium Protonen Glasfënsteren, an mauve - KaliumiodidPëlle Protonen an giel - Natrium wäisslecht rosa - Rubidium, mauve-rout - Nuklid.

Wéinst der Tatsaach, datt all alkaline Zellen de mächtegste reduzéieren Agenten sinn, kënnen se d'geschmollte Salzer vun electrolysis kréien.

Benotzung vun Buvette Metal

D'Elementer sinn an verschiddenen Beräicher vun mënschlech Aktivitéit benotzt. Zum Beispill, ass Nuklid zu photoelectric Zellen benotzt. D'dotéiert durchgang ass als Katalysator Lithium benotzt. Natrium ass präsent an de Gas-Offlossquantitéit Luuchte, nuklear reactors als coolant. Der Fuerschung Aktivitéit ass benotzt Rubidium.