Le CHATELIER de Prinzip: eng wëssenschaftlech Verteidegung vum 18. Joerhonnert

Der Tatsaach vun der Existenz vu Le CHATELIER d'Prinzip, weess vill vun der Schoul. Mä puer verstoen a kënnen erklären, wat genee ass de gutt-bekannt Prinzip.

Franséische Wëssenschaftler gesot der Welt iwwert d'dynamesch Gläichgewiicht vum Gesetz vun 1884. Fir d'Enn vun der Joerhonnerten, huet sech d'Entdeckung ganz wichteg an ugezunn direkt, sech auswiesselen ze wëssenschaftlech Communautéit. Mä wéinst der opgepasst international wëssenschaftlech Zesummenaarbecht an en halleft Jorhonnert ago, wosst de wëssenschaftleche Verteidegung vun Le CHATELIER nëmmen sengem ze soen. 1887, sot de Verleeen vun der chemescher Gläichgewiicht an extern Konditioune änneren, den däitsche Wëssenschaftler Karl Ferdinand Braun, onofhängeg déi selwecht wëssenschaftleche Gesetz entdeckt, wéi op der franséischer Open ënnert-briefed. Net duerch Chance, ass dëst Prinzip oft genannt ginn wéi de Prinzip vun Le CHATELIER - Brown.

Also wat ass de Prinzip vun Le CHATELIER?

engem System am Gläichgewiicht ass ëmmer keen seng Gläichgewiicht ze halen an den externen Kräften, Faktoren a Konditiounen Krise. Dës Regel gëllt fir all Systemer a fir all Prozesser: chemeschen, elektresch, mechanesch, thermesch. Vun allem praktesch Bedeitung vun Prinzip Le CHATELIER d'ass chemesche Reaktioune bis Reversibelen.

Afloss vun Temperatur op der Reaktioun Taux ass direkt ofhängeg vun der Zort Reaktioun vun thermesch Effekt. Temperatur observéiert Gläichgewiicht Verréckelung géintiwwer der endothermic Reaktioun mat waarden. Ofbau vun der Temperatur, respektiv, féiert, fir eng Verréckelung vun der chemescher Gläichgewiicht Richtung exothermesche Reaktioun. D'Ursaach fir dës ass an der Tatsaach gesinn, datt während Sprëtz System vun Gläichgewiicht externen Kräften et an engem Staat manner ofhängeg vun externen Facteuren. Ofhängegkeet vun endothermic an exothermesche Prozesser vun der Staat Gläichgewiicht ass vun van't Hoff ausgedréckt:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

soziokulturellem V2 - ass de chemesche Reaktioun Taux um geännert Temperatur, V1 - éischter Reaktioun Drorakéit, y - eng Luucht vun der Temperaturdifferenz.

Schwedesche Wëssenschaftler Arrhenius ofgeleet eng Formule exponential Ofhängegkeet vun Reaktioun Taux op Temperatur.

K = A • E (-E (RT)), wou E - Aktivéierungscode Energie, R - allgemengt Gas konstant, d'Temperatur an de System T-. De Wäert A ass konstant.

Wéi den Drock méi observéiert chemesche Gläichgewiicht Verréckelung vun der Directioun, wou d'Substanze manner Volumen Geleeenheet. Wann de Volume vun der Startplatz Material grouss Volumen vun Reaktioun Produiten, ass d'Gläichgewiicht Richtung de Start Komponente onreegelméissegen. Anere Wierder, wann de Volume vum Volume vun der Reaktioun Produite vun reactants méi, ass d'Gläichgewiicht Richtung déi doraus resultéierend chemesche awer verréckelt. Et gëtt ugeholl, datt all Wat vun Gas déi selwecht Volume ënner normale Konditioune ennerhält. Mä d'Verännerung Drock am System Afloss net ëmmer de chemesche Gläichgewiicht. Le CHATELIER d'Prinzip weist, datt d'Zousätzlech Reaktioun vun enger Inertgas- Ännerungen den Drock, mä de System ass am Gläichgewiicht. Dës Reaktioun vill nëmmen den Drock, datt mat der reactants assoziéiert ass (Helium huet keng gratis Elektronepueren, ass et net mat der Substanzen am System reagéieren).

Zousätzlech zu der Reaktioun bëssen eng Substanz féiert bis eng Verréckelung vun der Gläichgewiicht zu der Säit vun de Prozess wou dës Substanz manner gëtt.

Gläichgewiicht ass dynamesch. Et ass "gebrach" an "ageriicht" natierlech am Laf vun der Reaktioun. Erklären dëser Situatioun duerch e Beispill. Hydrogenation Brom Léisung gemaach hydrobromic sauerem. Do eng Kéier kënnt, wann der Finale Produit vill ze geformt as, seng Volume de Gesamtbetrag vun monomolecule Waasserstoff an Brom méi, bremst d'Reaktioun Tarif. Wann dobäi un de System Waasserstoff oder bromo ass, geet d'Reaktioun am Géigendeel Richtung.